1、福建省龙岩一中2011-2012学年高二第一学段（模块）考试化学（理）试题第I卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分)1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A乙烯 B合成纤维 C石油的产量 D乙烯的产量2下列物质中，不属于高分子化合物的是A酶 B天然橡胶 C淀粉 D硬脂酸甘油酯3常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是ACH4 BC2H4CC2H6O DC3H84某链状有机物分子中含m个 、n个CH2、X个CH
2、3，则X的数目可能是 A3m+2n Bm+2n Cm+2 D3m5下列说法中错误的是A单糖是不能发生水解的最简单的糖类B分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等6未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外7将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 A甲烷 B
3、乙烷 C丙烷 D丁烷8氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)9X、Y二元素的原子，当它们
4、分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 AZ2XBZ2YCW2XDW2Y10在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol125kJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H 23.4kJ/mol，以上事实表明 A1，3环己二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定11已知 C2H2(g)+O2
5、=2CO2(g)+H2O(l) H-1300kJ/mol 下列说法正确的是 （NA为阿伏加德罗常数值 ）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量C有22.4升乙炔气体参与反应时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12下列说法中正确的是A石油裂解可以得到氯乙烯 B石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯 C煤的干馏发生了化学变化 D煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯13某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的
6、物质是ANaOHBNaClC KBrDNa2CO314既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物质是 15下列说法正确的是A碳碳间以单键结合的有机物一定是烷烃 B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D新戊烷的一氯取代物有2种16电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 A45mL B50mL C75mL D100mL17只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 . NaOH溶液 .新制 Cu(OH)2悬浊液 .石蕊试液 .Na2CO3溶液
7、18下列物质，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的总质量相同的是 A甲烷 丙炔 B甲醛 丙醛 C乙醇 乙二醇 D甲苯 甘油19可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体与足量的氢气反应D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶20油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。下列可以鉴别矿物油和植物油的正确方法是A加水振荡，观察是否有分层现象B加乙醇振荡，观察是否有分层现象C加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D加入含有酚酞的氢
8、氧化钠溶液，观察红色是否变浅第II卷二、填空题（本大题共有5小题,共4分）21（6分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）浓硫酸的作用是： ； （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。22（10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放
9、出890kJ热量，（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式_；（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_890kJ（填“ =”、“”、“”）（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是_；（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是_。 23（8分）用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl、NO3、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：（1）
10、当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为421时，电解质的化学式是 。24（6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“”或“=”）反应物的总能量，为_ （填“吸热”或“放热”）反应。 25（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电源的A极是_；（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_ _；（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是_；（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_，电镀液的主要成分是_(填化学式)。龙岩一中2011-2012学年第一学段（模块）考试高二化学参考答案12345678910DDDCBBDBAD11121314151617181920DCDCBDBDBD21(6分)（1）
