1、第25讲水的电离及溶液的酸碱性课时集训测控导航表知识点基础能力挑战溶液的酸碱性的判断1水的电离平衡26氧化还原反应的滴定3pH的计算48,9酸碱中和滴定5酸碱中和反应的应用7,1012综合11131.(2018江西赣州模拟)常温下,下列溶液一定呈碱性的是(B)A.能与金属铝反应放出氢气的溶液B.=10-6的溶液C.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.0.01 molL-1的氨水与0.01 molL-1的HCl溶液等体积混合解析:能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性,A错误;=10-61,c(H+)1,所以滴定盐酸的曲线是 ,滴定醋酸溶液的曲线是
2、,A错误;用0.1 molL-1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL-1的盐酸,两者恰好反应,消耗20.0 mL 0.1 molL-1氨水,但反应生成氯化铵,氯化铵水解溶液呈酸性,所以溶液呈中性时,碱应过量,B错误;NH3H2O的电离常数Kb=只与温度有关,随着氨水的加入,c(OH-)增大,所以滴定过程中的值逐渐减小,C正确;当曲线和曲线pH均为7时,分别存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),都存在:c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(Cl-),c(N)=c(CH3COO-),在盐酸中,氨水过量,在
3、醋酸溶液中,氨水恰好反应,所以盐酸中c(N)大,则c(Cl-)c(CH3COO-),D错误。8.导学号 96656278常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是(B)A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.提高溶液的温度解析:稀释到原来的10倍,如果是强酸则pH正好是a+1,但弱酸电离平衡正向移动,pH略小,不选A;加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,使醋酸的电离平衡左移,氢离子浓度减小,pH可能是a+1,选B;加入等体积0.2 mol L-1盐酸,pH减小,不选C;提高温度,促进电离,pH减小,不选D。
4、9.(2017江苏苏州模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(C)A.91B.101C.111D.121解析:将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9=111。10.(2017安徽皖北协作区3月联考) 25 时,用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/
5、L一元酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A.HA的电离平衡常数Ka为 110-14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入BOH溶液20 mL时,溶液中:c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D.当滴入BOH溶液10 mL时,溶液中:c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)解析:0.100 0 mol/L一元酸HA溶液pH=2,Ka=10-3,故A错误;当酸碱恰好完全反应时,溶液呈碱性,不在甲基橙的变色范围内,故B错误;当滴入BOH溶液20 mL时,溶液呈碱性,故C错误;当滴入BOH溶液 10 mL 时,得BA和HA的等浓度混合溶液,且溶液呈酸性,HA的电离程度大
6、于A-的水解程度,使c(A-)大于c(B+),故D正确。11.导学号 96656161现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液。试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=。(2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。(3)常温下,用水稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是(填序号)。n(H+)c(H+)c(OH-)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 2
7、0.00 mL 丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。a=。解析:(1)c(OH-)=0.1 molL-1,则c(H+)=10-13 molL-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸,当向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,平衡向右移动,n(H+)增大,但是c(H+)减小,即增大,减小;设CH3COOH在水中的电离平衡常数为K,则=,c(H+)减小,而K在一定温度下是常数,故减小,即减小;温度一定,KW为一定值,
8、KW=c(H+)c(OH-),c(H+)减小,则c(OH-)增大,即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用,对水的电离抑制程度越大,酸(碱)提供的H+(OH-)浓度越大,由水电离出的H+(OH-)浓度越小。(5)HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,分析题图,可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7,因两者浓度相等,则两者体积相等,a=20.00。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+(3)(4)丙甲=乙(5)图220.0012.导学号 96656162常温下,向 20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,
9、溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(A)A.常温下,0.1 mol/L氨水的电离常数K约为110-5B.a、b之间的点一定满足:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中c(N)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应解析:常温下,0.1 mol/L的氨水中c(H+)=10-11 mol/L,则c(OH-)= mol/L=0.001 mol/L,K=110-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)c(OH-),结合电荷守恒得c(Cl-)10-7 mol/L,c(OH-)10-7 mol/L,溶液呈酸性,结合电荷守恒得
10、c(N)c(Cl-),C错误;d点溶液中c(H+)=10-7 mol/L,常温下c(H+)c(OH-)=KW=10-14,所以 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,D错误。13.(2017黑龙江哈尔滨三中质检)醋酸是日常生活中常见的弱酸。.常温下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸电离出的c(H+) 的精确值是 molL-1。.某同学用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液。(1)部分操作如下:取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管,加入标准氢氧化钠溶液,记录初始读数用酸式滴定管放出一定
11、量待测液,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入2滴甲基橙滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作过程中存在错误的序号:。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器有 。(2)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为mL。(3)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示,其中点所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),点所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离常数:,该CH3COOH的物质的量浓度为 molL-1。解析:.常温下pH=5的醋酸溶液中c(H+)=110-5 molL-1,该氢离子来自醋酸的电离和水的
12、电离,H2OH+OH-,溶液中c(OH-)只来自水的电离,c(OH-)= molL-1=110-9 molL-1,则溶液中c(OH-)水=c(H+)水=110-9 molL-1,水电离出的 c(H+)=(10-5-10-9) molL-1。.(1)滴定管应润洗;由于CH3COONa水解溶液呈碱性,应用酚酞作指示剂;滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。(2)滴定管精确度为0.01 mL,又因为滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以根据液面的位置可知正确的读数。(3)点溶液中氢离子浓度是10-5 molL-1,所以醋酸的电离平衡常数是=1.710-5。点所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),所以恰好满足物料守恒,即点处溶液中溶质是醋酸钠,这说明两者恰好反应,所以根据消耗氢氧化钠溶液的体积是20.14 mL可知,醋酸的浓度是0.100 0 molL-1=0.100 7 molL-1。答案:.(10-5-10-9).(1)烧杯和胶头滴管(2)0.29(或0.28)(3)1.710-50.100 7
