1、说明：燃烧热和中和热属于人教版教材中所涉及到的内容，但在全国或省卷的高考中有时会有所涉及，特此增添。知识查补1.燃烧热和中和热的概念对比燃烧热中和热相同点能量变化放热H及其单位H0）强酸与强碱反应的中和热为H57.3 kJmol1中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但其焓变为负值。当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，
2、当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。2.中和热的测定装置。（请在横线上填写仪器名称）计算公式：HkJmol1t1起始温度，t2混合溶液的最高温度。注意事项。a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料（或纸条）的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b.为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。增分题例增分点一燃烧热概念的理解与应用【例1】石墨的燃烧热为393.5
3、kJmol1，CO的燃烧热为283.0 kJmol1，下列说法正确的是（）A.相同条件下C（石墨，s）燃烧生成CO气体的热化学方程式：2C（石墨，s）O2（g）=2CO（g）H110.5 kJmol1B.1 mol C（石墨，s）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放出热量283.0 kJC.C（石墨，s）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是放热反应D.如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热解析石墨燃烧必放热，A错；选项B中由于没有告知生成物CO和CO2的物质的量之比，因此无法计算反应放出的热量，B错；C项石墨与CO2反应是吸热反应，C错。答案D【例2
4、】已知：H2O（g）=H2O（l）HQ1 kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）HQ2 kJmol1C2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）HQ3 kJmol则酒精的燃烧热为（）A.Q3 kJmol1B.（Q2Q33Q1）kJC.（Q3Q23Q1）kJmol1D.（Q3Q23Q1）kJmol1答案C【例3】（1）（2016海南化学，6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）80O2（g）=57CO2（g）52H2O（l）已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 kJmol1。（2）（
5、2015海南化学，4）已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为 kJ。答案（1）3.4104（2）55.38增分点二中和热概念的理解与应用【例4】含Ba（OH）21 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A.Ba（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）H114.6 kJmol1B.Ba（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）H114.6 kJmol1C.Ba（OH）2（aq）HCl（aq）=BaCl2（aq）H2
6、O（l）H57.3 kJmol1D.Ba（OH）2（aq）HCl（aq）=BaCl2（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1答案C【例5】（2017乌鲁木齐一测）25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H57.3 kJmol1，石墨的燃烧热H393.5 kJmol1，乙醇的燃烧热H1 366.8 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H（aq）SO（aq）Ba2（aq）2OH（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）H57.3 kJmol1B.KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1C.C（石墨，s）O2（
7、g）=CO（g）H393.5 kJmol1D.C2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）H1 366.8 kJmol1解析本题考查燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。生成1 mol水放出的热量是57.3 kJ，且生成BaSO4沉淀也要放热，A项错误；石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2，而不是CO，C项错误；乙醇的燃烧热的热化学方程式中生成的水应为液态，D项错误。答案B增分点三中和热的测定误差分析及数据处理【例6】某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。（1）写出该反应的热化学方程式生成1 mol H
8、2O（l）时的反应热为57.3 kJmol1：_。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。请填写表格中的空白：温度次数起始温度t/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 J（g）1。则生成1 mol H2O（l）时的反应热H（取小数点后一位）。上述实验数值结果与57
9、.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛在硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为。解析（2）第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为4.0 。H（5030） mL1.0 gmL14.0 4.18103 kJg110.025 mol53.5 kJmol1。放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。（3）稀NaOH溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中NH3H2O的电离要吸收热量，故中和热要小一些（注意中和热与H的关系）。答案（1）H2SO4（aq）2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l）H114.6 kJmol1（2）4.053.5 kJmol1b（3）H1H2H3