1、石门二中2019年上学期高一化学月考试卷时量：90分钟 满分：100 相关相对原子质量 H1 C 12 O 16 A1 27 Cu 64 Mg24 一、单选题(每题3分 )1.2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是 ( )A.第117号元素是副族元素 B. 的质量数为97C.第117号元素是非金属元素 D. 的中子数比核外电子数多102.下列说法中,正确的是 ( )A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧
2、化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低3.铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是 ()A.溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成B.溶于水做导电实验,观察是否导电C.熔融状态,做导电实验,观察是否导电 D.测定氯化铍熔点4.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.5.短周期元素、和的原子序数依次增大。元素是制备一
3、种高效电池的重要材料, 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素是地壳中含量最丰富的金属元素, 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )A.元素、的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素与氢形成的原子比为的化合物有很多种C.元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素可与元素形成共价化合物6.下列叙述正确的是 ( )A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物7.下列化学用语书写正确的是 ( )A.氯离子的结构示意图: B.作为相对原子质量测
4、定标准的碳核素:146CC.氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:8.下列说法正确的是 ( )A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.D-核外有36个电子 ,则元素D位于第四周期第A族C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,则乙的原子序数可能为D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为,乙位于第A族,则乙原子序数可能为9.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2:3,Z+与Y2-核外电子排布完全
5、相同,常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是 ( )A.离子半径:WZY B.简单气态氢化物的热稳定性:YWC.Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物D.Z与Y、W分别形成的化合物溶于水,溶液均呈碱性11.化学能与热能、电能等可以相互转化,下列说法正确的是 ( )A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成12.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确的是( )A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片 B.铜片表面有气泡生成
6、C.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动D.装置中存在化学能电能光能的转换13下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 ( )A.电池中锌是正极 B.电池是一次电池C.电池工作时,氢气发生还原反应D.电池工作时,电子由锌通过导线流向碳棒14.下列说法正确的是 ( )A.硅原子比碳原子的半径小 B.SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次减弱C.Na和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na强D.Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物都显酸性,而且酸性从上到下依次增强15.下列说法正确的是 ( )需要加热方能发生的反应一定是吸热反应化学反应的发生一定会伴随能量变化反应是放热还是
7、吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应A.B.C.D.16.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )A.A、E原子序数之差可能为2 B.D、E原子序数之差可能为18或32C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差不可能是717.下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键18.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外
8、层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是 ( )A.1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物C. 的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H2二、填空题19. (共6分 )X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空:1.Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_,理由是_。2.Y是_,Z是_,W是_。3.X、Y、Z和W
9、可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_20. (共10分 )为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:1.该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。2.A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。3.物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。4.反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。5.写出一个符合题中条件的化学方程式:_。21. (共8分每空一分 )下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:A
10、AAAAAA02来源:学科网3来源:学*科*网1.的元素符号为_;的原子结构示意图为_。2.第3周期主族元素中,原子半径最小的是_(用元素符号表示)。3.表中元素的气态氢化物中最稳定的是_(用化学式表示)。4.、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(用化学式表示)。5.、两种元素相比较,金属性较强的是_(填元素名称),可以验证这一结论的实验是_(填正确选项的编号)。A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中,比较反应的剧烈程度B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应,比较反应的剧烈程度C.将形状,大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并
11、滴入酚酞试液,比较反应的剧烈程度6.和两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为_。22. (共12分每空2分 )已知:5种短周期元素、的原子序数依次增大。原子只有1个电子;元素的最外层电子数比内层电子数多3;元素是海水中质量分数最大的元素; 的单质可在的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物;元素与形成的化合物可用于自来水的消毒。请回答下列问题:1.在周期表中,元素位于第_周期_族; 与形成的离子化合物的电子式为_。2. 、形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)_。3. 、元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体,试写出反应的化学方程式:_。4. 、形成的化
12、合物可与、形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体,试写出其中的一个化学方程式:_。5.写出的单质与水反应的离子方程式:_。23. (共10分每空2分 )如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:1. 当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:_2.当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料:_。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为_g。3.燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生
13、的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入_极(填a或b,下同), 高一化学参考答案 一、单选题1.答案：D2.答案：D3.答案：C4.答案：A5.答案：A来源:Z&xx&k.Com6.答案：B7.答案：C来源:Zxxk.Com8.答案：B9.答案：C10.答案：A11.答案：D12.答案：C13答案： D14.答案：C15.答案：C16.答案：A解析：只有第一周期H,与第二周期Li原子序数之差为2,但所给A、B、C、D、E在元素周期表的位置错误。17.答案：D18.答案：A解析：因为它所有的原子最外层都符合相应稀
14、有气体原子的最外层电子层结构,即2个或8个。假设A正确,对N原子来说,最外层应是10个电子,不符合题意。其他选项均符合题意。二、填空题19.答案：1.否; 若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为172.N; O; S; 3.硫酸铵、(NH4)2SO4解析：1.任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W,其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。2.根据原子序数关系XYZW和它们的相邻关系,可知短周期中只有两种形式:。设Z的原子最外层电子数为a,若为A型:Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1,有a+a+a+1=17,则,而最外层电子数必为整数,舍去。若为B型:Y、W原子最外层电子
15、数分别为a-1、a,有a-1+a+a=17,则a=6,符合题意,所以Z为氧,Y为氮、W为硫。3.根据化合物中原子个数比X:N:O:S=8:2:4:1,以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态,故X为+1价,有X的原子序数和化合价可推知其为氢元素,所以化合物为(NH4)2SO420.答案：1.放热; 2.高; 3.热能; 4.低; 5.2Al+6HCl2AlCl3+3H2(或2Na+2H2O2NaOH+H2或NaOH+HClNaCl+H2O等合理答案均可)。5.符合条件说明反应是放热反应,2Al+6HCl2AlCl3+3H221.答案：1.C;2.Cl; 3.HF; 4.HClO4; 5.镁; BC; 6.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O三、推断题22.答案：1.二,2. 3. 4. 5. 解析：原子只有1个电子, 为;元素的最外层电子数比内层电子数多3, 为;元素是海水中质量分数最大的元素, 为;的单质可在的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物, 为;元素与形成的化合物可用于自来水的消毒, 是。四、实验题来源:学_科_网Z_X_X_K23.答案：1.2H+2e-=H22.能; Al为负极,Mg为正极; 0.183.b,
