1、20192020学年度第二学期梯级强化训练月考试题高一化学试题(一)必修2 第一章考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。第I卷 选择题(共48分)一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分)1.230Th和232T7h是钍的两种同位素，232Th可以转化成232U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232 B.Th的中子数为90C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同2.如图为镁元素和硫元素的相关信息，由此
2、不能得到的信息是A.镁属于金属元素，在第三周期IIA族 B.镁原子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等 D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子3.在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属 D.无法确定哪种元素4.Rn有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.mn B.Amn C.Amn D.Amn5.下列关于卤族元素由上到下的性质递变规律的叙述中正确的是单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的熔沸点升高 原子半径增大A. B. C. D.6.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2 B.
3、H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O77.X、Y是元素周期表VIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.酸性H2XO4H2YO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从Na2X的溶液中置换出来8.下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定化合物的是A.11与17 B.6与16 C.10与19 D.14与89.下列化学用语的书写，正确的是A.氯原子的结构示意图：B.8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氟化氢的形成过程：10.下列物质中既含离子键又含共价键的是A
4、.HCl B.CO2 C.NO2 D.NaOH11.根据元素周期律，下列有关比较正确的是A.碱性：NaOHMg(OH)2HClPH3C.原子半径：SFO D.酸性：HClOHNO3H2CO312.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为XZYWD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同13.下列事实不能作为实验判断依据的是A.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中
5、不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱B.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱C.酸性H2CO3baB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6第II卷 非选择题(共52分)二、填空简答题(共5小题，计52分)17.(10分)短周期元素甲、乙、丙、丁戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题：(1)乙在元素周期表中的位置为 。(2)原子半径：戊 甲(填“”或“”或“”)，下列事实能说明该结论的是 (填序号)。A.丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定B.丙的最
6、高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸C.丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶(5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式为18.(10分)(1)下面是我们熟悉的物质： 。O2 SO2 CaCl2 HNO3 NaOH NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ；只含离子键的是 。(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上：第IIA族元素的最外层电子数 。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径 。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 。(3
7、)已知某单核粒子的结构示意图为。当xy10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 。19.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D 。(2)D元素位于周期表中第 周期 族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式： 。(4)用电子式表示化
8、合物C2D的形成过程： 。20.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是 ；写出对应装置中选用的物质：A ，B ，C ；其中装置B中所盛试剂的作用为 ；C中反应的离子方程式为 。(2)乙同学的实验原理是 ；写出A处反应的离子方程式： 。21.(10分)有六种
9、短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：根据上述信息回答以下问题。(I)D在元素周期表中的位置为 ；E的离子结构示意图为 。(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，试分析其理由： 。(3)下列各项比较，正确的是 (填序号)。氢化物的沸点：D低于F AF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定 最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C(4)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因： 。(5)写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。20192020学年度第二学期梯级强化
10、训练月考试题（人民教育）高一化学试题（一）参考答案一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分）18D C D C A B C A 916 C D B B A D A B二、填空简答题（共5小题，计52分）17（10分，除注明外，每空1分）(1)第二周期第A族(2)(3) （2分） 极性(4)AB（2分）高温(5)SiO22C Si2CO（2分）18（10分，除注明外，每空1分）(1)（2分）（2分）(2)BEG(3)原子K19（10分，除注明外，每空1分）(1)碳氧钠硫(2)三A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2（2分）(4) （2分）20（12分，除注明外，每空1分）(1)强酸制弱酸（2分）石灰石(CaCO3)饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl气体SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(CO2过量)（2分）(2)强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质）（2分）2BrCl2=2ClBr2（2分）21（10分，除注明外，每空2分）(1)第三周期第A族（1分） （1分）(2)氢元素的负化合价是1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)(3)(4)Cl2通入水中发生反应：Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2