1、2015-2016学年重庆一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分（其中19-21题为多选题，选全得6分，选对但不选全得3分，有错选得0分）1下列装置中能将电能转化为化学能的是（）ABCD2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NAB12g NaHSO4固体中阴离子所带负电荷数为0.02 NAC1 mol OD含有的质子、中子、电子数均为9NAD含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 molL13按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产
2、物下列说法错误的是（）A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置4下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHDMgCCOCO2AABBCCDD51，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个异构体则有机物的二氯代物有（是苯基，环用键线式表示，C、H原子都未画出）（）A3种B4种C6种D7种6短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层
3、电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AY的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应B同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小CW的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料DR的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物7已知：HH、O=O的键能分别是436kJmol1和496kJmol1依据图，则HO的键能是（）A926 kJmol1B485 kJmol1C463 kJmol1D221 kJmoI1二、解答题（共3小题，满分44分）82015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸
4、铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品下列有关叙述正确的是（1）钠在周期表中的位置是，实验室少量的钠保存于中（2）CaC2的电子式是（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32A+S
5、O32，A为（填化学式）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为（5）CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性NC（填、=或），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：9从2016年1月1日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）（2）利用氨水可以将SO2和NO
6、2吸收，原理如下图所示：两步反应的离子方程式分别是、（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的反应热H（用H1、H2、H2表示）（4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其H=kJmol1（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2C
7、O32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是（6）工业上可回收CO作燃料如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质A为电池的（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：10MnO2是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂（）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有
8、更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：（）图中a、b、c、d表示止水夹，请按要求回答下列问题：（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）和C；还需补充装置E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称（2）若用此套装置比较Cl和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是（3）欲用D装置验证收集于试管甲中的Cl2与NaOH溶液（滴有酚酞）的反应，其操作步骤为：关闭止水夹b、d，打开止水夹C，然后（写具体操作），观察到的现象有
9、（4）MnO2也可用于制取高锰酸钾MnO2与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4请配平下列化学方程式：MnO2+KOH+KClO3K2MnO4+KCl+H2O电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO4g（己知：Q=It，F=96500C/mol答案保留两位有效数字）化学-选修5：有机化学基础12中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：（1）青蒿素分子中的官能团
10、是过氧链（OO）、（填名称）；（2）上述青蒿素制备双氢青蒿素的反应属反应；（3）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是香豆素也是一种可由植物提取的药物，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸请回答下列问题：（1）写出A的结构简式（2）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是（3）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是（填序号）aC的核磁共振氢谱中共有8组峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取
11、代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：2015-2016学年重庆一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分（其中19-21题为多选题，选全得6分，选对但不选全得3分，有错选得0分）1下列装置中能将电能转化为化学能的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将电能转化为化学能能，应为电解池装置，结合能量的转化特点判断，然后选择即可【解答】解：A、氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B、铜锌原电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B错误；C、铁锌
12、原电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；D、用电源电解氯化铜溶液为电能转化为化学能的装置，为电解池，故D正确；故选D2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NAB12g NaHSO4固体中阴离子所带负电荷数为0.02 NAC1 mol OD含有的质子、中子、电子数均为9NAD含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 molL1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸汽反应后变为+价来分析；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中
13、含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；C、OD中含10个电子、9个质子和9个中子；D、过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，但反应过程中钠离子守恒【解答】解：A、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸汽反应后变为+价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故A正确；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol硫酸氢根离子，故带0.1mol负电荷即0.1NA个，故B错误；C、OD中含10个电子、9个质子和9个中子，故1molOD中含10mol电子、9mol质子和9mol中子，即电子为
14、10NA个，故C错误；D、由于过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，即1mol过氧化钠中含3mol离子，故当含4mol离子时，过氧化钠的物质的量为n=，则含钠离子，过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，但反应过程中钠离子守恒，故溶液中c（Na+）=molL1，故D错误故选A3按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（）A步骤（1）需要过滤装置B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚D步骤（4）需要蒸馏装置【考点】有机物的合成【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从
15、溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C4下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHDMgCCO
16、CO2AABBCCDD【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的实验室制法【分析】ANH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2；B氯气与铁生成三氯化铁，三氯化铁与铁生成氯化亚铁；C氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应；DMg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO【解答】解：ANH3NONO2，符合上述转化关系，故A不选；B氯气与铁生成三氯化铁，三氯化铁与铁生成氯化亚铁，符合上述转化，故B不选；C氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，不符合图中转化，故C选；DMg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，C和二氧化碳反应生成CO，符合图中转化，故D
17、不选；故选C51，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个异构体则有机物的二氯代物有（是苯基，环用键线式表示，C、H原子都未画出）（）A3种B4种C6种D7种【考点】有机化合物的异构现象【分析】从氯原子分布在平面的上下两边分析解题，每个碳原子上有一个氯原子，先假设都在平面上，再逐渐减少一个碳原子，最后两个氯原子在同一个碳原子上是一种同分异构体【解答】解：有机物的分子结构中含有四个相同的CH2基团，8个氢原子完全等效，二氯代物的连接方法是：先连接一个Cl，另一个Cl原子依次连接到其他碳原子上，在平面上可以连接3种，在平面下连接出3种，两个氯原子在同一个碳原子上
18、有一种，所以，有机物的二氯代物同分异构体共7种，故选D6短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AY的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应B同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小CW的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料DR的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层
19、，最外层电子数为4，故X为C元素；X、W同主族，则W为Si；X、Y、W的最外层电子数之和为10，Y原子最外层电子数为1044=2，Y原子序数大于碳，故Y为Mg；Y、Z相邻，则Z为Al；R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，R原子最外层电子数为6，故R为S元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；X、W同主族，则W为Si；X、Y、W的最外层电子数之和为10，Y原子最外层电子数为1044=2，Y原子序数大于碳，故Y为Mg；Y、Z相邻，则Z为Al；R原子最外层电子
20、数是Z原子最外层电子数的2倍，R原子最外层电子数为6，故R为S元素AMg的单质能与二氧化碳反应生成碳与MgO，属于置换反应，故A正确；B第三周期元素形成的简单离子中，Al离子的半径最小，故B正确；CW的某含氧酸钠盐硅酸钠溶液是制备木材防火剂的原料，故C正确；DS单质在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故D错误，故选：D7已知：HH、O=O的键能分别是436kJmol1和496kJmol1依据图，则HO的键能是（）A926 kJmol1B485 kJmol1C463 kJmol1D221 kJmoI1【考点】反应热和焓变【分析】在101kPa大气压和25下，把1mol气态的AB分子分离 成气态的A和B原子
21、要吸收的能量（kJ/mol），叫做键能，根据图示得到生成气态水反应的焓变，化学反应的焓变H=H产物H反应物=反应物键能总和生成物键能总和计算得到【解答】解：根据图是信息得到：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H=484kJmol1，设HO键的键能为xkJmol1，HH、O=O的键能分别是436kJmol1和496kJmol1，H=2436+4964x=484，解得x=463kJmol1，故选C二、解答题（共3小题，满分44分）82015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品下列有关
22、叙述正确的是（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油中（2）CaC2的电子式是（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN+H2OHCN+OH用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能
23、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32A+SO32，A为SCN（填化学式）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN+4H2O+O22HCO3+2NH3（5）CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性NC（填、=或），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC【考点】钠的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物【分析】（1）钠在周期表
24、中的位置是第三周期第IA族，钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气、水保存；（2）CaC2是离子化合物，存在离子键和共价键；（3）电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热；（4）NaCN是强碱弱酸盐，氢氰根离子水解而使其水溶液呈碱性；用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明二者反应生成氨气、和碳酸氢钠；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32A+SO32，根据元素守恒、转移电子守恒判断产物；根据信息：CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3来书写方程式；（5）非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；非金属的非金属越强，其最高价氧化物的水
25、化物酸性越强【解答】解：（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气、水保存，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以钠可保存在煤油中，故答案为：第三周期第IA族；煤油；（2）CaC2是离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为，故答案为：；（3）电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热，2Na+2H2O=2NaOH+H2、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热；（4）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN+
26、H2OHCN+OH，溶液呈碱性，故答案为：CN+H2OHCN+OH；用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，故答案为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3；CN+S2O32A+SO32，根据电荷守恒，A为1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN，故答案为：SCN；CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3得出方程式为：2CN+4H2O+O22HCO3+2NH3，故答案为：2CN+4H2O+O22HCO3+2NH3；
27、（5）CN中C元素显+2价，N元素显3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；故答案为：；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC9从2016年1月1日起将施行修订后的中华人民共和国大气污染防治法，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种
28、复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（写出一种即可）（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：两步反应的离子方程式分别是NH3H2O+SO2=NH4HSO3、2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的反应热H2H3H2H1（用H1、H2、H2表示）
29、（4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其H=139kJmol1（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收（6）工业上可回收CO作燃料如
30、图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：2CO2+O2+4e=2CO32【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）氨气是碱性气体，可以和酸反应生成盐；（2）二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵；二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气；（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H3根据盖斯定律，
31、2可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），反应热也进行相应的计算；（4）由图可知，此反应为放热反应，热效应=kJmol1；（5）根据二氧化碳气体体积和溶液质量增加的量列方程组解出一氧化氮和二氧化氮的体积，从而得出其体积之比；根据过多的NO不能与Na2CO3溶液反应；（6）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，通入燃料的电极一定为负极，氧气在该电极上发生还原反应【解答】解：（1）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵，故答案为：（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）；（2）
32、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：NH3H2O+SO2=NH4HSO3；二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+； 故答案为：NH3H2O+SO2=NH4HSO3；2NO2+4HSO3=N2+4SO42+4H+；（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H12C（s）+O2（g）=2CO（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H3根据盖斯定律，2可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），所以H2H3H2H1，故答案为：2H3H2H1；（4）由图可知，此
33、反应反应物总能量高于生成物，且H=209348=139kJmol1，故答案为：139；（5）设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则：x+=mol、32x+24（yx）=44，解得：x=，y=；即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比： =1：7，所以相同条件下，一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1：7，故答案为：1：7NO不能与Na2CO3溶液反应，所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收，故答案为：含NO较多混合气体无法完全吸收；（6）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，通入燃料的电极一定为负极，氧气在该电极上发生还原反应，故答案为：负；2CO2+O2+4e=2CO3210MnO2是一种重要
34、的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂（）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH2e=Mg（OH）2（）图中a、b、c、d表示止水夹，请按要求回答下列问题：（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）A和C；还需补充装置E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称（2）若用此套装置比较Cl和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是溴化钾（或溴化钠）溶
35、液（3）欲用D装置验证收集于试管甲中的Cl2与NaOH溶液（滴有酚酞）的反应，其操作步骤为：关闭止水夹b、d，打开止水夹C，然后双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出（写具体操作），观察到的现象有烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液逐渐褪色（4）MnO2也可用于制取高锰酸钾MnO2与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4请配平下列化学方程式：3MnO2+6KOH+1KClO33K2MnO41+KCl+3H2O电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20
36、min，理论上可生成KMnO49.8g（己知：Q=It，F=96500C/mol答案保留两位有效数字）【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应方程式的配平；常见气体制备原理及装置选择【分析】（I）正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；（II）（1）制备气体需要发生装置和收集装置，尾气处理装置，依据制备气体用的原料的状态和反应条件选择合适的发生装置；氯气有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气；（2）依据氧化还原反应规律：氧化性强的制取氧化性弱的物质选择合适的试剂；（3）氯气与氢氧化钠反
37、应气体的压强减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管甲，氯气与氢氧化钠反应，而且生成的次氯酸钠具有漂白性；（4）反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为1，得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；结合Q=It，F=96500C/mol，计算电子转移物质的量，依据化学方程式电量关系计算得到高锰酸钾物质的量，得到质量【解答】解：（I）正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg2e+2OH=Mg（OH）2，故答案为：还原；Mg
38、+2OH2e=Mg（OH）2；（II）（1）制备气体需要发生装置和收集装置，尾气处理装置，实验室用固体二氧化锰与液体浓盐酸，在加热条件下制备氯气，所以应选择发生装置A；氯气有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，装置图为：；故答案为：A；（2）比较Cl和Br还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液溴化钾（或溴化钠）溶液，若氯气氧化性强于溴，则能够置换溴单质；故答案为：溴化钾（或溴化钠）溶液；（3）若氯气与氢氧化钠反应气体的压强减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管甲，所以先关闭止水夹b、d，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管，使试管中气体逸出，C
39、l2与NaOH溶液接触后液体倒流，使烧杯中的液体进入试管甲，Cl2与NaOH反应生成NaCl和次氯酸钠，溶液碱性减弱，而且次氯酸钠具有漂白性，所以甲中溶液逐渐褪色；故答案为：双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出；烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液逐渐褪色；（4）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为1，根据得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K
40、2MnO4+KCl+3H2O；已知电解总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，通过电量为Q=It=5.0A2060s=6000C，F=96500C/mol，电子物质的量=0.062mol，化学方程式计算可知电子转移2mol生成2molKMnO4，则电子转移0.062mol生成KMnO4物质的量也为0.062mol，质量=0.062mol158g/mol9.8g，理论上可生成KMnO4 质量为9.8g，故答案为：3，6，1，3，1，3；9.8化学-选修5：有机化学基础12中国女药学家屠呦呦因创制新型抗
41、疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：（1）青蒿素分子中的官能团是过氧链（OO）、酯基、醚键（填名称）；（2）上述青蒿素制备双氢青蒿素的反应属加成（还原）反应；（3）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5香豆素也是一种可由植物提取的药物，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸请回答下列问题：（1）写出A的结构简式（2）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是保护酚羟基，使之不被氧化（3）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）aC的核磁共振氢谱中共有8
42、组峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：【考点】有机物的合成【分析】I、（1）根据青蒿素的结构简式可知分子中的官能团；（2）比较青蒿素和双氢青蒿素的结构简式可知，青蒿素中的碳氧双键被还原成了羟基；（3）双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成蒿甲醚，根据原子守恒可知蒿甲醚的分子式；C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式
43、为，B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸，据此答题【解答】解：I、（1）根据青蒿素的结构简式可知其分子中的官能团为过氧链、酯基、醚键，故答案为：酯基、醚键；（2）比较青蒿素和双氢青蒿素的结构简式可知，青蒿素中的碳氧双键被还原成了羟基，所以青蒿素制备双氢青蒿素的反应为加成反应（还原反应），故答案为：加成（还原）；（3）双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成蒿甲醚，根据原子守恒可知蒿甲醚的分子式为C16H26O5，故答案为：C16H26O5；C被高锰酸钾氧化
44、生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为，B和CH3I发生取代反应生成C，则B的结构简式为：，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：，D在HI条件下发生取代反应生成水杨酸，（1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（2）由于CD转化过程发生氧化反应，可以氧化酚羟基，故反应步骤BC的目的是：B生成C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化，故答案为：保护酚羟基，使之不被氧化；（3）据ABC的结构简式可知，a、C中有8种不同环境的氢原子，故a正确；b、据ABC的结构简式可知，都有碳碳双键，能够发生加聚反应，故b正确；c、A的结构简式为：，1molA能够与4mol氢气加成，故c错误；d、B中有酚羟基，能够与溴发生取代反应，故d正确；故答案为：c；（4）能够水解，说明含有酯基，水解生成的产物之一能发生银镜反应，说明是甲酸酯，其苯的对二取代物有：，故答案为：；（5）乙二酸和乙二醇通过酯化反应合成高分子化合物的化学方程式为：，故答案为：2016年6月2日