1、湖南省娄底市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（必修，含解析）考试时间：40分钟 满分：100分考试范围：必修二第一章、第二章一、选择题(每题6分，共72分)1. 向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 反应停止了B. 正逆反应速率相等C. N2浓度为0D. H2的转化率为100%【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【详解】A.反应是动态平衡，
2、不可能停止，故A错误；B.达化学平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；C.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以N2的浓度大于0，故C错误；D.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以H2的转化率远小于100%，故D错误；故答案选B。2. 放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32B. 67C. 99D. 166【答案】A【解析】【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166676732，答案选A。3. 考古中常利用 测定一些文物的年代。核素的中子数为：
3、A. 6B. 8C. 14D. 20【答案】B【解析】【详解】中，数字6代表质子数，数字14代表质量数，因为质量数=质子数+中子数，所以的中子数为：14-6=8，答案选B。4. 下列物质中，含有离子键的是A. H2B. HC1C. CO2D. NaC1【答案】D【解析】【详解】H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl含有离子键，仅D符合题意，故选D。5. 下列化学反应中，属于吸热反应的是A. 木炭燃烧反应B. 稀硫酸与烧碱反应C. 生石灰与水反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体【答案】D【解析】分析：常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及
4、某些复分解(如铵盐和强碱)。详解：A木炭燃烧反应是放热反应，故A错误；B稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故B错误；C生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故C错误；DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。本题的易错点为C，要注意绝大多数化合反应是放热反应。6. 将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A. 为放热反应B. 为吸热反应C. 过程中热能转
5、化为化学能D. 反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。7. 下列各组材料中，能组成原电池的是( ) A B C D两极材料Zn片、Cu片Cu片、 Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4 NaCl溶液植物油酒精A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 两金属的活泼性不同，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，A项正确；B. 两金属相同，所以
6、不能形成原电池，B项错误；C. 两金属的活泼性不同，但是植物油是混合物，不是电解质，所以不能形成原电池，C项错误；D. 两金属的活泼性不同，但是酒精是非电解质，所以不能形成原电池，D项错误。答案选A。8. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A. 锌做负极发生氧化反应B. 供电时总反应为：Zn + 2H+= Zn2+ H2C. 该装置可实现化学能转化为电能D. 产生1molH2，消耗锌的质量32.5g【答案】D【解析】【分析】在此原电池中，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。【详解】A.锌做负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，选项A正确；B.该原电池是把锌和硫酸的自
7、发的氧化还原反应中的化学能转化为电能，选项B正确；C.原电池是把化学能转化为电能，选项C正确；D.产生1molH2，转移2mol电子，消耗锌1mol，即65g，选项D错误。答案选D。9. 实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）A. 加水稀释B. 加少量NaOH溶液C. 降低温度D. 锌片改为锌粉【答案】D【解析】【详解】A. 加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B. 滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C. 降低温度，反应速率减小，故C错误；D. 锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正
8、确。答案选D【点睛】对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。10. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是A. 10，5mL 3 %H2O2溶液B. 10，5mL 5 %H2O2溶液C. 30，5mL 5%H2O2溶液D. 30，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2【答案】D【解析】【详解】在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度、升高温度、使用合适的催化剂等均可以加快反应速率，温度每升高10化学反应速率增大到原来的24倍，而催化剂可使反应速率增大几个到十几个数量级
9、，对照各选项，答案选D。11. 对于可逆反应M+NP+Q，有关说法正确的是A. 四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度B. 各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度C. 升高反应的温度，则反应速率减慢D. 使用催化剂，能改变反应限度【答案】B【解析】【详解】A.可逆反应达到限度时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的浓度与起始投料及转化率有关，则四种物质的量浓度相等时，该反应不一定达到了反应的限度，选项A错误；B.可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，选项B正确；C.升高温度，反应速率加快，降低温度反应速率减慢，选项C错误；D.催化剂只改变反应速率，对反应限度
10、无影响，选项D错误；答案选B。12. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】C【解析】【详解】AF、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；BF、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；C、F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱，则对应
11、氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；DF、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D正确。答案选C。二、填空题(28分)13. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：A01AAAAAA2Ne3Na（1）的原子序数是_；（2）的原子结构示意图是_；（3）和两种元素的非金属性强弱关系是：_（填“”、“”或“=”）；（4）和两种元素组成的化合物中含有的化学键是_（填“共价”或“离子”）键。【答案】 (1). 13 (2). (3). (4). 共价【解析】【分析】（1）是第3周期、第A的元素； （2）是第3周期、第A
12、的元素；（3）同周期元素从左到右非金属性增强；（4）两种非金属元素的原子间容易形成共价键；【详解】（1）是第3周期、第A的元素，原子序数是13；（2）是第3周期、第A的元素，原子序数是16，有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图是；（3）同周期元素从左到右非金属性增强，所以非金属性强弱关系是：；（4）两种非金属元素的原子间容易形成共价键；和两种元素组成的化合物是HCl，含有的化学键是共价键。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律，注意同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。非金属元素原子易形成共价键，活泼金属与活泼非金属易形成离子键。14. 能源是影响全球经济和生活的重要因
13、素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2O2 2H2O，试回答下列问题。(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_ ;(3)点燃氢气时，化学能主要转化为_；(4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是_(填字母代号)。A.1mol B.1mol/L C.1g/mol【答案】 (1). 放热 (2). 电能 (3). 热能 (4). A【解析】【详解】(1)燃烧反应都是放热反应，故该反应为放热反应；(2)氢气在原电池中反应时，氢气在负极失去电子沿着导线流向正极，内电路中可自由移动离子定向移动，故形成电流，因
14、此，化学能主要转化为电能；(3)点燃氢气时，发生燃烧现象，故化学能主要转化为热能；(4)当生成18gH2O时，故选A。15. 用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池，锌棒为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为_；铜为_极，电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为_。【答案】 (1). 负 (2). 氧化 (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). 正 (5). 还原 (6). 2H+2e-=H2【解析】【详解】用锌棒、铜和稀硫酸溶液组成的原电池，电池总反应为，但是氧化反应和还原反应是分别进行的，锌作为还原剂失去电子，锌棒作负极，电极上发生的是氧化反应，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；电子从锌流出，沿着导线流向铜，铜为正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子，发生还原反应而产生氢气，该电极反应式为2H+2e-=H2。