1、绝密考试结束前 2020 学年第一学期衢州五校联盟期末联考高一年级化学学科 试题考生须知： 1. 本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置； 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4. 考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目
2、要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中，属于酸性氧化物的是 A. NO B. Al2O3 C. MgO D. CO2 2. 下列仪器中不可加热的是 A. B. C.D.3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 碱石灰、硫磺、胆矾 B. 纯碱、液氨、碘酒 C. 干冰、白磷、浓硫酸 D. 氯水、氦气、酒精 4. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. NH4Cl B. H2S C. CO2 D. Na2O2 5. 下列不属于氧化还原反应的是 A. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O C. Cl2
3、 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O D. 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 6. 下列化学用语使用正确的是 A. 食盐晶体的分子式：NaCl B. 氮气的结构式：NN C.的离子结构示意图： D. 次氯酸的电子式： 7. 下列有关实验的操作不正确的是 A. 做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶 B. 焰色试验使用的铂丝也可以用细铁丝代替 C. 在饱和食盐水中依次通入足量的 CO2和 NH3后有 NaHCO3晶体析出 D. 常用 NaOH 溶液吸收硝酸反应的尾气 NO2 8. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2具有氧化性，可用作自来水
4、的杀菌消毒剂 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S 气体 C. Fe2O3是碱性氧化物，可用作颜料 D. SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂 9下列有关 Na2CO3和 NaHCO3比较中，不正确的是 A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3 D相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 10蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受 700 个大气压的压力。 已知金属钛的原子序数为 22，化学性质与铝类似。下列说法不
5、正确的是 A. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金 B. 钛合金硬度比单质钛大 C. TiO2一定条件下可能会溶于强酸或强碱 D. 钛合金的熔点低于单质钛 11下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是 A.B.C.D.12. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 取样，加入 NaOH 溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含 B. 取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 C. 取样，加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 D. 取样，先加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，
6、则溶液含 Cl- 13. 下列离子方程式，书写不正确的是 A醋酸和 Na2CO3溶液反应： B氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合： C过量 CO2 通入澄清石灰水中： D过量的 NaOH 和 NH4HCO3 溶液混合： 14右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 AW 的氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 BW 的原子序数可能是 Y 的两倍 CY 元素的非金属性比 Z 元素强 DZ 的原子半径比 X 的大 XYZW15. 下列有关碱金属元素的说法中，正确的是 A. 与水反应都能生成碱和氢气 B. 碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 C. 与氧气反应都
7、能生成过氧化物 D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大 16. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 ACl2（HCl）：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶 BFe2O3（Al2O3）：加入 NaOH 溶液，过滤 CCO2（HCl）：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 DFeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤 17. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B在 CO 还原 Fe3O4 得到的黑色固体中加入盐酸，固体溶解，再加入
8、 KSCN 溶液溶液不显血红色黑色固体一定是 FeC向 BaCl2 溶液中通入适量 CO2产生白色沉淀白色沉淀为 BaCO3D向包有 Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水 脱脂棉剧烈燃烧Na2O2 与水反应放热18. 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是 （已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体） A. B C D 19. 如图是铜与浓硫酸反应的相关实验装置。下列有关判断不正确的是 A装置 A 中铜与浓硫酸反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 B装置 B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 SO2 C装置 C 为集气瓶，收集 SO2 D. 装置 D 中品红溶液可检验反应生成的 SO2
9、，碱性棉球的作用是吸收过量的 SO2 20. 已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于 BrCl 的说法错误的是 A. BrCl 有强氧化性 B. BrCl 能与水发生氧化还原反应 C. BrCl 是共价化合物 D. BrCl 能与 NaOH 溶液反应生成 NaBrO、NaCl 和 H2O 21. 已知 K2R2O7是一种强氧化剂，酸性条件下 0.2mol K2R2O7 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，其产物为 Rx+，则 x 的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 22. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A10 gH2 18O 和 2H2O 的混合物所含
10、的质子数和中子数都是 5NA B0.5 molL-1的 KHSO4溶液中含有的阳离子数目为 NA C常温常压下，3.4 g H2O2 中含共用电子对数为 0.4NA D2.3 g Na 与含 0.05 mol HCl 的盐酸反应，转移电子数为 0.05NA 23. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是 A固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 BX 可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含废水时，发生的反应： 24.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
11、1molL-1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入aOH 溶液的体积如右图所示，下列说法正确的是 A. 反应至 B 点时，所得沉淀的质量为 1.07g B. 盐酸的浓度为 0.6molL-1 C. 合金中镁和铝的物质的量之比为 11 D. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 448 mL H2 25. 某溶液 X 可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液 X，进行了如下实验（所用试剂均足量），下列说法正确的是 A. 白色沉淀 A 一定含有 BaSO4，可能含有 BaSO3 B. 无色气体 A 可能是 CO2
12、 或 SO2 C溶液 X 中一定存在 Na+、Mg2+、 D溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl-非选择题部分二、填空题（本大题共 5 题，共 50 分） 26. （8 分）有以下物质：CO2 Al2O3 胆矾 酒精 稀硫酸 NaHCO3 石墨 （1）属于电解质的是（填序号，下同）： 属于非电解质的是： （2）的化学式： （3）在水中的电离方程式： 27. （10 分）已知 X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下 X 能与氢元素形成两种常见的液态化合物，W 的原子序数是 X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和
13、Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。 请回答： （1）Q 在元素周期表中的位置： 。 （2）Y 的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型： 。 （3） X 的简单氢化物比 W 的简单氢化物熔沸点高的原因： 。 （4）Z 与 Q 两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 （5） Y 的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程： 。 28. （10 分）为探究矿物 X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验： 已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题： （1）X 所含元素的名称为： ；固体 I 的化学式为： 。 （2） 检验溶液 G 中的金属阳离子的
14、实验方案： 。 （3）气体 A 与溴水反应的离子方程式： 。 （4）X 在高温下与氧气反应的化学方程式： 。 29.（16 分） 某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。 其中：为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO2 固体； 的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）如何检验装置的气密性 。 （2）如果实验室没有 MnO2，下列物质可以用来代替 MnO2制 Cl2的是 AKMnO4 B
15、Fe2O3 C浓硫酸 D. KClO3 （3）制备氯酸钠的化学方程式为 。 （4）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 。 （5）的试管里紫色石蕊试液现象及原因 。 （6）次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18molL-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 molL-1 的稀硫酸。 需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。 定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 12cm 时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_。 A配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗 B量取浓硫酸时，读数时俯视液体的
16、凹液面 C浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容 D颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 30. （6 分）32 .0g Cu 与 100 mL 10.0 molL-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2 混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算： （1）混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为 ； （2）向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为 。 2020 学年第一学期衢州五校联盟期末联考高一年级化学学科 答案一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 12345678910111213DCCD
17、BBCADADBD141516171819202122232425AACDBBBCACAC二、非选择题（本大题共 5 小题，2629 每空 2 分，30 题每空 3 分，共 50 分） 26. （1） ； （2）CuSO45H2O （3） 27. （1）第三周期第A 族 （2）离子键、共价键 （3）水分子间有氢键 （4） （5） 28. （1）铜、铁、硫 ； Fe2O3 （2）取少量待测液于试管中，先加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变为血红 色，则说明溶液中有 Fe2+（其他合理答案也给分） （3） （4） 29. （1）用止水夹夹住间的橡胶管，打开分液漏斗旋塞，加水，一段时间后，水不能顺利流 下，则气密性良好（其他合理答案均可） （2）AD （3） （4）NaOH 溶液的浓度不同 反应所需的温度不同 （5）紫色石蕊溶液先变红后褪色；氯气溶于水显酸性，使石蕊试液变红，氯气溶于水同时有次 氯酸生成，因漂白性而使溶液褪色 （6） 5.6 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 AC 30（1）2：1 （2）0.100mol
