1、浙江省衡州市衡州二中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题本卷第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64第卷（选择题 共50分）一选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共50分）1下列描述正确的是A摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出2下列物质
2、中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥3铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 A是一种轻金属 B金属活动性比镁弱 C具有高熔点 D易形成致密的氧化物薄膜4实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ANaOH BBa(OH)2 CNH3H2O DKOH5下列说法不正确的是 A赤铁矿的主要成分是Fe2O3B磁铁矿的主要成分是Fe3O4C把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭6如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是： A加入的是CCl4，
3、加入苯，加酒精B加入的是酒精，加入CCl4，加苯C加入的是苯，加入CCl4，加酒精D加入的是苯，加酒精，加CCl47把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是 AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W180.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是 ANaBAlCFeDCu 9钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强10我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：
4、“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是 A 与互为同位素B与的质量数相同C与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为6211“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中,发生了复分解反应12下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-
5、、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42- 13下列说法正确的是 A用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯14某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是 A(ANm) mol B(AN) mol C(AN) mol D(ANm) mol15某溶液中C1-、Br-、I-
6、的物质的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物质的量之比是432，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/816常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开的是 AMnO2、CuO、FeO B(NH4)2SO4 K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3 、Na2CO3 D Na2CO3、NaHCO3、K2CO317黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 AS BC CN DS和N18根据粒子散射现象，提出带核的
7、原子结构模型的科学家是A汤姆生 B卢瑟福 C道尔顿 D波尔19下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 A1种B2种C3种D4种20决定1mol不同气体体积大小的主要因素有 气体分子直径 气体分子数目 气体分子间距 气体分子质量A B C D 21下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是A将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液 B将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液 C将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液22下列离子方程式的书写
8、正确的是 ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O 23有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O724Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看
9、好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移25某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3
10、 DHCl、CO、H2O第卷（非选择题 共50分）二填空题（包括2小题，共22分）26（1）下列物质中属于强电解质的是 ，属于非电解质是 。 CO2气体 FeCl3溶液 淀粉溶液 NH4Cl晶体 蔗糖溶液 铜 BaSO4固体CH3COOH NaOH溶液 CCl4（2）写出的电离方程式 （3）与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为 （4）如何证明是胶体？ （5）如何检验中的阳离子？ 272011年“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接
11、起来表示所走的路线）_。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_。（3）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。三实验题（包括1小题，共10分）28实验需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：（1）需称取胆矾晶体 ；（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是 、 、 ；（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 。a.定容时俯视 b.未洗涤烧杯c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.称量时物品和砝码位
12、置放反（1g以下用游码） e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制四推断题（包括1小题，共10分）29已知：下列各种物质都由118号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。请回答：（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式 （2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为 （3）请写出上述电解反应的离子方程式 （4）R与足量盐酸反应的化学方程式为 （5）写出G在MnO2作
13、催化剂条件下分解的化学方程式 五计算题（包括2小题，共8分，无计算过程不给分）302.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。 31氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求 （1） 原混合物中铁粉的质量。 （2） 稀硫酸的物质的量浓度。衢州二中二一 一 学年第一学期期高一化学期末考试答题卷二填空题26（1） ， ； （2） ；（3） ；（4） ；（5） ；27（1）_；（2）_ _， _ _， _；（3）_。三实验题28.（1） ；（2） 、 、 ；（3） 。四推断题29（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。五计算题3031第一学期期高一化学期末考试参考答案一 选择题二填空题 每空2分三实验题 每空2分点燃四推断题 每空2分光29（1）2Na + O2 = Na2O2通电（2）2HClO = 2HCl + O2（3）2H2O + 2Cl = 2OH + H2+ Cl2MnO2（4）NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O（5）2H2O2 = 2H2O + O2