1、湖南师大附中2018届【学识静思】一 物质的量浓度及相关计算1.概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2.表达式：cB。3.单位：molL1(或mol/L)。【冷静归纳】(1)c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。【初试规窍】1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)从上述
2、两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()(5)T时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g()答案1.（1）5%表示硫酸铜溶液的质量
3、分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。（2）5%0.4 molL12. (1)(2)(3)(4)(5)【组题试练】题组一1.若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL12.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C.D.1 000VM(MV2 240)题组二3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量
4、分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。题组三4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b2a
5、) molL1B.10(2ab) molL1来源:学科网ZXXKC.10(ba) molL1D.10(b2a) molL15.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1题组四6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量
6、浓度为()A.B.C.D.7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 gC.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4 g题组五溶液稀释与混合的判断技巧8.(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_(填序号，下同)。q2pq2pq2pq2p无法确定9.(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”
7、、“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_ 100 mL。答案1.C 2.B3.(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%(5) molL14.D解析根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a) molL1。5.D解析注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液
8、中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。6A 7.A解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：故答案选A。8.(1)(2)9.(1)(2)(3)解析(1)c 由于，所以求得/=(100+x)/2001 X(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是2p q2p q(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还
9、是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。【组题试练】1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)配制0.10 molL1的NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)(2)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(3)() (4)()(2015重庆理综，4B)(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(2015浙江理综，8D)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴
10、管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷，6C)(8)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014广东理综，9A)(9)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()(2014广东理综，9D)(10)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(11)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(2013天津理综，4B)2.2015山东理综，31(1)实
11、验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管3.2015江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。4.(2010四川理综，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A.(17V22 400)/(22.422.4V)B.w17c/(1 000)C.w17V/(17V22 400)D.c1 000V/(17V22 400)答案1
12、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)答案2ac答案3高于60 答案4A解析由c molL1由上可推知：设溶液的体积为1 L 由c可得，ww因此只有A项不正确。实践出真知1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有
13、()A.1处 B.2处 C.3处 D.4处3.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法4.下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成14的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线来源:学科网ZXXK在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配
14、制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A. B. C.D.5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1 C.()molL1D.(5b)molL16.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO
15、完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A.(4b2a)/V B.(2b2a)/V C.(2ba)/VD.(b2a)/V7.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.该硫酸与等质量的水
16、混合后所得溶液的浓度大于9.2 molL18.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()w100% c 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wA. B. C. D.9.向100 mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36 L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.5.0 molL1 B.4.0 molL1 C.4.5 molL1 D.3.0 m
17、olL110.下表记录了t时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度保持不变)的实验数据：来源:学&科&网硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60当加入6.20 g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为()A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.0011.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高 B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数
18、最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出12.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。84消毒液有效成分NaClO规格1 000 Ml质量分数25%密度1.19 gcm3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，
19、还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。13.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生
20、产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)，固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”、“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。14.工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)为确定X的化学式，通过以下实验测定：准备称取11.04 g样品，全部溶于200 mL的浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至2 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75 molL1的NaOH溶液，当加入的
21、NaOH溶液体积为200 mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，当加入的Ba(NO3)2溶液体积为100 mL时，正好沉淀完全。通过计算确定X的化学式(写出计算过程)。答案1C 答案2C 答案3B答案4C答案5A答案6A答案7C答案8C答案9B答案10B答案11.C 答案12.(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250答案13.(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)答案14.原溶液中SO的物质的量为100 mL0.600 molL120.12 mol加入NaOH的物质的量：200 mL5.750 00 molL11.15 mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗NaOH物质的量为1.15 mol22 L1 molL10.3 mol设Cu元素的物质的量为x，Fe元素的物质的量为yx0.06 moly0.06 mol化学式为CuFeS2。
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