1、九江一中20102011学年度上学期期中试卷高 二 化 学一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是( )A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 1.0 D. V(D) = 1.1 2、水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.010-14，Kw(100)=110-12。则下列叙述正确的是( )Ac(H+)随温度的升高而降低 B100时，c(H)c(OH)C100时，水的pH=6 D水的电离是放热过程3、下列说法中正确的是（
2、）A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同4、向0.lmol/L 氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（ ）A. NH3H2OB.OH浓度 C. H+的浓度D.NH4+的浓度5、H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应),可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（ ） C(I2) C(I2) H2% H2转化率P P T T A B C D6、
3、恒温恒压，不做功时，反应A+BC+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） AH0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0 7、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2
4、H2(g)的H1929kJmol18、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c( OH- )C. 10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c( CH3COO- )c（OH-）c(H+)D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同9、在室温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11
5、，则强碱与强酸的体积比为 （） A9:1 B1:11 C1:9 D11:110、在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A. 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均分子量不随时间变化而变化11、 等物质的量的SO2和O2混合, 在一定条件下发生反应, 达到平衡状态时, SO2的转化率为a%, O2的转化率为b%, 则二者的关系为（ ） A. a% b% B. a% c (Na+) c(NH4+) c (O
6、H) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 molL1 KCl 0.1 molL1 KCl溶液 蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：二、非选择题（每空2分，共64分）19、写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）硫化氢 （2）碳酸氢钠 （3）硫酸铝钾 20、下列物质中，能导电的是_，属于强电解质的是_,属于非电解质的是_(均填序号)Cu 液氨 氯水 氯化钠晶体 硫酸溶
7、液 干冰 BaSO4 石墨21、工厂处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为 。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp（HgS）=16X10-52，当废水中c（S2-）=110-5molL时，c（Hg2+）= 22、相同温度下的三种溶液： 硫酸 醋酸 盐酸。（以下答案均用序号表示） (a)当物质的量浓度相等时，三种溶液的 pH 由大到小的顺序是 (b)取 pH 都等于3的三种溶液各 100mL, pH=4时，加水量的关系是 (c)在等体积、等pH的三种溶液中，加入足量的锌粒，产生气体的体
8、积在标况下从大到小的顺序为 23、可逆反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_ 态。24、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答：（1） 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ；（2） 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 ；、A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋
9、酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小；B.升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解；C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸电离(4) 已知：CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O 。用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“”、“”或“”）25、准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定
10、结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.20mL第二次0.20mL18.41mL第三次0.40mL18.60mL(1)判断滴定终点的现象是： (2)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.01) (3)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D
11、待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多(5)如果准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? (填 “是”或“否”)26、发射卫星时可用肼（）为燃料，用作氧化剂，这两种物质反应生成 和水蒸气已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);H=+67.7KJ/molN2H4(g)+ O2(g) = N2(g)+2H2O(g);H=-534.7KJ/mol（1）计算1肼和完全反应放出的热量为 KJ。 （2）写出肼和反应的热化学方程式 27、一定温度下，将3 mol A气体和1 mo
12、l B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白：（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。 2min内，A的平均反应速率为_，x= ；已知平衡混合物中C的体积分数为25，则B的转化率_； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为 （2)若维持容器压强不变： 达到平衡时C的体积分数_25(填“大于”、“等于”或“小于”)； 改变起始物质加人的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体。（不要求写计算过程）
