1、重庆一中2013-2014学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）下列仪器：烧杯 坩埚 蒸发皿 试管 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）ABCD2（3分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（）A腐蚀性B爆炸性C有毒性D易燃性3（3分）在地球上空1050km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M+O
2、3MO+O2，MO+OM+O2，据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是（）A催化剂B还原剂C氧化剂D稳定剂4（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰的水混合液漏斗D用四氯化碳从海带灰浸取液中提取碘分液漏斗5（3分）（2009上海一模）现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6（3分）下图分别表示四种操作，其中有两
3、处错误的是（）A读数B稀释C称量D溶解7（3分）（2010厦门二模）实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是（） A实验前必须检查装置的气密性B该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气C为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花D若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热8（3分）下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl和SO42B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C向某溶液中加入AgNO3溶
4、液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有ClD向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+9（3分）下列叙述正确的是（）Almo1 02的质量为32g/mo1BNO3的摩尔质量为62g/molCH2SO4的相对分子质量为98gDlmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量10（3分）（2011新疆一模）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等11（3分）用NA表示阿伏加德罗常
5、数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4 LB标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA12（3分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5B分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAD标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等13（
6、3分）（2009湖北模拟）阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）ABCD14（3分）为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒有关NaClO的说法错误的是（）ANaClO中氯元素的化合价为1价BNaClO是一种钠盐CNa、Cl、O由三种元素组成DNaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：115（3分）如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A甲B乙C丙D丁16（3分
7、）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于（）A化合反应B置换反应C复解反应D分解反应二、选择题（本题包括5个小题每小题有12个选项符合题意每小题4分，共20分多选、错选均不得分，有两个选项符合题意者只选一个且正确得2分）17（4分）下列除去杂质的方法正确的是（）A除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤、晒干C除去FeSO4溶液中混有的CuSO4：加入过量铁粉，过
8、滤D除去KClO3固体中混有的KCl：加水溶解，过滤18（4分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1 mol19（4分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；水的质量D水的物质的量；水的摩尔质量20（4分）意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4下列说法正确的是（）A一个O4分子由两个O2分子构成BO4
9、是一种单质C等质量的O4和O2含有相同数目的原子DO4是一种化合物21（4分）在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数三、解答题（共6小题，满分82分）22（14分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：_（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体你想制取的气体是_，选择的发生装置是_（填序号，下同），选择的收集装置是_，选择此收集装置
10、的理由是_（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率请从图2中选取_（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的（4）安全教育是化学实验教育的重要内容根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是_（填写序号）在加油站内拨打手机在煤矿巷道内用明火照明闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌23（16分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g（2）某课外活动小组的同学
11、用下列装置探究CO2的实验室制法甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是_，收集装置是_发生反应的化学方程式为_；加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是_他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是_24（13分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）上述实验中第步操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器
12、（2）判断BaCl2已过量的方法是_（3）第步中所有相关的化学方程式是_（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_25（11分）模拟酸雨形成的流程如图所示硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀（1）E的化学式为：_（2）反应的化学方程式为：_（3）反应的化学方程式为：_（4）反应的化学方程式为：_26（11分）（1）氨气的摩尔质量为_；（2）34g 氨气中约含有_个分子、含有_mol质子，在标准状况下所占的体积约为_ L（3）所含原子数相等的氨气和甲烷的质量比为_27（17分）
13、（2010福州一模）实验室有CuO和铜粉的混合物要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数（一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定部分实验装置如下：请回答：（1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽_（2）在制氢气装置与硬质玻璃管之间是否需要连接除杂装置？理由是_（3）若m g样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为n g则样品中氧化铜的质量分数为_（二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数请你填写表格中的有关内容实验可能用到的主要仪器：托盘天平、玻璃棒、漏斗、泥
14、三角、烧杯、坩埚、酒精灯、三角架实验可能用到的试剂：a稀硝酸b稀硫酸c蒸馏水d浓硫酸实验方法有关化学方程式实验用仪器（填序号）实验需直接测定的物理量（用文字说明）（1）H2SO4+CuOCuSO4+H2O_（2）_实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量2013-2014学年重庆一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）下列仪器：烧杯 坩埚 蒸发皿 试管 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）ABCD考点：间接加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：实验室中可直接
15、加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等解答：解：题中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶故选B点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热2（3分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（）A腐蚀性B爆炸性C有毒性D易燃性考点：化学试剂的分类专题：元素及其化合物分析：氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，结合题中的标志进行分析解答：解：氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性A该标志表示的是药品有腐蚀性，符合要
16、求，故A正确；B该标志表示的是药品有爆炸性，故B错误；C该标志表示的是药品具有毒性，故C错误；D该标志表示的是药品具有易燃性，故D错误；故选：A点评：本题考查了危险药品的分类，熟悉各种标志的含义，明确物质的性质是解题关键，注意对知识的积累3（3分）在地球上空1050km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2，据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是（）A催化剂B还原剂C氧化剂D
17、稳定剂考点：常见的生活环境的污染及治理专题：物质的性质和变化专题；化学应用分析：以M代表氟里昂的化学式，根据反应的简示过程为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2，分析在反应中M的变化来确定“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中的作用解答：解：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂由反应的简示过程为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2，可以看出M在反应前后不发生变化，即M在化学反应中质量和化学性质不变，则M在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用，故选A点评：本题考查“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中的作用，题目难度不大
18、，掌握催化剂的特点是解答本题的关键4（3分）实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰的水混合液漏斗D用四氯化碳从海带灰浸取液中提取碘分液漏斗考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题解答：解：A粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D四氯化碳与水互不相溶，可用
19、分液漏斗进行分液，故D正确故选B点评：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累5（3分）（2009上海一模）现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据植物油和水互不相溶分析；根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；根据有机物的相似相溶分析；解答：解：植物
20、油和水互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意基础知识的积累6（3分）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A读数B稀释C称量D溶解考点：计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热专题：图示题；化学实验基本操作分析：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、量筒不能作为反应容器，更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入
21、水中，边加边搅拌；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解解答：解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作只有一处错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器，水不能倒入浓硫酸，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，图中只有一处操作错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，图中只有一处操作错误，故D错误故选B点评：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证只有
22、掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验7（3分）（2010厦门二模）实验室采用如图装置制备气体，下列有关说法不正确的是（） A实验前必须检查装置的气密性B该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气C为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花D若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热考点：气体发生装置专题：化学实验基本操作分析：A漏气收集不到气体；B该装置属于固固加热装置；C固体颗粒可能堵塞导气管；D注意防止倒吸解答：解：A制取气体时应先检查装置的气密性，否则由于漏气而收集不到气体，故A正确； B该装置属于固固加热装置，不能制备氢气，故B错误；C固
23、体颗粒可能堵塞导气管，在试管口放一团棉花可防止，故C正确；D先将导管撤出水槽，再停止加热，可防止倒吸，故D正确故选B点评：本题考查气体的制备、收集等，侧重基础知识的考查，题目难度不大8（3分）下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl和SO42B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有ClD向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+考点：常
24、见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4；过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为氯化钡中氯离子，B检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰；C和硝酸银生成沉淀的不只是氯离子，碳酸根离子、硫酸根离子等也和硝酸银生成沉淀；D能和CO32产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+等，这些碳酸盐也溶于盐酸解答：解：A向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可能含氯离子或硫酸根离子，过滤后向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为氯化钡中氯离子，不能
25、确定原溶液是否含氯离子，故A错误；B检验溶液中有SO42，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，说明含有SO42，以排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，故B错误；C溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为AgCl，沉淀还可能为硫酸银、碳酸银等沉淀，则原溶液中可能有Cl，故C正确；D能和CO32产生白色沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+，故D错误故选C点评：本题考查离子的检验，侧重于学生化学实验方案评价能力的考查，注意物质的检验要排除其它离子的干扰，题目难度不大9（3分）下列叙述正确的是（）Almo1 02的质量为32g/mo1BNO3的摩尔质量为62g/molCH2SO
26、4的相对分子质量为98gDlmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：A、质量单位为g；B、硝酸根离子的摩尔质量计算分析；C、相对分子质量单位为1；D、质量在数值上等于该物质的相对分子质量；解答：解：A、lmo1 02的质量为32g，故A错误；B、NO3的摩尔质量为62g/mol，故B正确；C、H2SO4的相对分子质量为98，故C错误；D、lmol任何物质的质量数值上等于该物质的相对分子质量，故D错误；故选B点评：本题考查了摩尔质量、相对分子质量、质量等概念的分析、判断和应用，注意概念的内涵理解是解题关键10（3分）（2011新疆一模）下列叙述正确的是（
27、）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同解答：解：
28、A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些
29、11（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4 LB标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氮气为双原子分子，含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol；B标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；D二氧化硫的摩尔质量为64g
30、/mol，64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子解答：解：A含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氮气的体积约为11.2L，故A错误；B标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；C不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；D64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握
31、好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力12（3分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5B分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAD标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据n=计算出氧气和氖气的物质的量，再计算出二者质量之比，注意稀有气体为单原子分子；B、根据n=计算出混合
32、气体的物质的量，再根据二氧化氮和二氧化碳的分子组成计算出氧原子数目；C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；D、先计算出二氧化碳和氨气的物质的量，二者物质的量相等，含有的分子数一定相同解答：解：A、NA个氧气分子的物质的量为1mol，质量为32g；NA个氖气分子的物质的量为1mol，质量为20g，二者质量比是：32g：20g=8：5，故A正确；B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故B正确；C、标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故C错误；D、标准状
33、况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol；常温常压下8.5 g NH3的物质的量为0.5mol，二者物质的量相同，所以含有的分子数相等，故D正确；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系13（3分）（2009湖北模拟）阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有
34、b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是（）ABCD考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为：x个，质量与分子数的比列式为：mg：b个=ng：x个， x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol其体积为：V=nVm =molVm =L故选：A点评：本题考查的是物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高
35、考选择题中经常出现14（3分）为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒有关NaClO的说法错误的是（）ANaClO中氯元素的化合价为1价BNaClO是一种钠盐CNa、Cl、O由三种元素组成DNaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：NaClO中Cl元素化合价为+1价，为钠盐，结合元素组成解答该题解答：解：NaClO中Cl元素化合价为+1价，含有Na、Cl、O等元素，原子个数比为1：1：1，属于钠盐故选A点评：本题考查次氯酸钠，为高频考点，侧重于物质的组成、结构和性质的考查，难度不大
36、，注意相关基础知识的积累15（3分）如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A甲B乙C丙D丁考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的性质和变化专题分析：根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，溶解度越小的物质，等质量时加到100g水中优先形成饱和溶液，据此进行解答解答：解：由四种物质的溶解度曲线可以看出，在t时，溶解度大小关系为：乙甲=丁丙，溶解度最小的为丙，即：在100克水中溶解的丙是最少的，因此将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到1
37、00g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液只能为丙的溶液，故选C点评：本题考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，题目难度不大，注意掌握溶解度与难溶性大小的关系，试题有利于培养学生的理解能力和解决问题的能力16（3分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于（）A化合反应B置换反应C复解反应D分解反应考点：化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：根据质量守恒定律，以及反应类型的特点进行解答解答：解：Z在反应后质量减
38、小，所以是反应物；Y和Q在反应后质量都增加，所以是生成物，Y和Q在反应后质量增加242+145=31g，Z在反应后质量减小48g，故X在反应后质量增加4831=17g，故反应可表示为ZX+Y+Q，故属于分解反应，故选D点评：本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大二、选择题（本题包括5个小题每小题有12个选项符合题意每小题4分，共20分多选、错选均不得分，有两个选项符合题意者只选一个且正确得2分）17（4分）下列除去杂质的方法正确的是（）A除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，
39、过滤、洗涤、晒干C除去FeSO4溶液中混有的CuSO4：加入过量铁粉，过滤D除去KClO3固体中混有的KCl：加水溶解，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：ACO2气体能与烧碱溶液反应；B碳酸钡与盐酸反应；C铁粉能与CuSO4溶液应生成硫酸亚铁溶液和铜；DKClO3和KCl都易溶于水解答：解：ACO2和HCl气体均能与烧碱溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误； B碳酸钡与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，可利用足量碳酸钠和沉淀的生成来除杂，故B错误；C过量铁粉能与CuSO4溶液应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质
40、，符合除杂原则，故C正确；DKClO3和KCl都易溶于水，无法分开，故D错误故选C点评：本题考查物质分离、提纯的方法和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大18（4分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1 mol考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：A摩尔是国际单位制7个基本单位之一物质量的单位；B物质的量是含有一定数目粒子的集体，单
41、位是摩尔，简称摩，符号为mol；C物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；D12C指含有6个质子6个中子的原子，根据1mol粒子数国际上规定解答：解：A摩尔是物质量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，故D正确；故选BD点评：本题考查物质的量的单位，摩尔是单位不是物理量，物质的量与摩尔的概念易混淆，注意化学用
42、语使用的规范性，题目难度不大19（4分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；水的质量D水的物质的量；水的摩尔质量考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：水的沸点、水的密度、水中通入足量CO2所得溶液物质的量浓度、水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，其余均与水量成正比解答：解：因水的沸点、水的密度、水中通入足量CO2所得溶液物质的量浓度、水的摩尔质量均不随取水量的变化而变化，而蒸发水所需热量、水的体积、水的质量、水的物质的量均随取水量的变化而变化，故选B点
43、评：本题主要考查了物质的性质与自身质量的关系，难度不大，侧重于基础知识的考查20（4分）意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4下列说法正确的是（）A一个O4分子由两个O2分子构成BO4是一种单质C等质量的O4和O2含有相同数目的原子DO4是一种化合物考点：单质和化合物；电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：A、根据分子是由原子构成的；B、由一种元素组成的纯净物是单质；C、根据氧元素守恒，都是氧元素组成，等质量的O4和O2，氧原子数相同；D、化合物至少含有两种元素；解答：解：A、一个O4分子由4个O原子构成，没有氧分子，故A错误；B、O4是由一
44、种元素组成的纯净物，是单质，故B正确；C、等质量的O4和O2，根据氧元素守恒，氧原子数相同，故C正确；D、化合物至少含有两种元素，故D错误；故答案为：BC点评：此题是对O4相关问题的考查，只要利用已学过的知识对新物质O4进行分析探讨即可，属基础性知识考查题21（4分）在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A体积B密度C质量D氢原子个数考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A相同条件下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm=Vm=Vm进行计算判断；B根据=判断；C根据m=nM=计算；D先计算
45、其物质的量，再根据分子构成判断解答：解：A甲烷的体积是6.72L，3.011023个HCl分子的体积=11.2L，13.6g H2S的体积=22.4L/mol=8.96L，0.2mol NH3的体积=0.2mol22.4L/mol=4.48L，所以气体体积大小顺序是，故A正确；B相同条件下，气体摩尔体积相同，根据=知，密度与其相对分子质量成正比，所以密度大小顺序是，故B错误；C甲烷的质量=4.8g，氯化氢的质量=36.5g/mol=18.25g，硫化氢的质量是13.6g，氨气的质量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量大小顺序是，故C正确；D根据A知，这几种气体的物质的量分别是：甲烷
46、的体积是6.72L其物质的量是0.3mol，氢原子的物质的量是1.2mol；3.011023个HCl分子的体积=11.2L，其物质的量是0.5mol，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6g H2S的体积=22.4L/mol=8.96，其物质的量是0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；氨气的物质的量是0.2mol，氢原子的物质的量是0.6mol，氢原子个数大小顺序是，故D错误；故选AC点评：本题考查了物质的量的有关计算，掌握基本公式及其公式间的转化是解本题关键，注意信息中的标况、物质的构成，难度中等三、解答题（共6小题，满分82分）22（14分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取
47、得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中带标号仪器的名称：酒精灯长颈漏斗（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体你想制取的气体是O2，选择的发生装置是A或B（填序号，下同），选择的收集装置是C或D，选择此收集装置的理由是氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水）（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率请从图2中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的（4）安全教育是化学实验教育的重要内容根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是（填写序号）在加油站内拨打手机在煤矿巷道内用明火照明闻氯气的气味时，用
48、手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌考点：常见气体制备原理及装置选择；化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：（1）由实验装置图可知是酒精灯，是长颈漏斗；（2）用加热高锰酸钾的方法来制氧气或用双氧水分解来制氧气，可选择固液不加热反应装置和固体加热装置，根据氧气的物理性质选取收集方法；（3）要控制反应速率，应注意控制液体的加入；（4）加油站内有挥发的汽油的分子，拨打手机有静电；在煤矿巷道内有可燃性的气体甲烷等，明火照明可能会引发危险；闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻
49、在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒；锌与稀硫酸一开始反应，放出的气体不纯，氢气里混有空气；浓硫酸溶于水时，放出大量的热，如果把水注入浓硫酸，会使液体沸腾溅出，损失浓硫酸，还可能伤人解答：解：（1）根据图中所标，是酒精灯，是长颈漏斗，故答案为：酒精灯；长颈漏斗（2）因可用加热高锰酸钾的方法来制氧气或用双氧水分解来制氧气，则选A或B装置都可以，因氧气不溶于水且密度比空气的大，则可用排水法或向上排空气法来收集，故答案为：O2；A或B；C（或D）；氧气密度比空气大（或氧气不易溶于水）；（3）因中可用注射器来控制液体的加入，以达到控制反应速率的目的，故答案为：；（4）有机物为可燃物，遇静电火
50、花，可能会发生爆炸，故不符合；甲烷、一氧化碳等可燃性的气体都有一定的爆炸极限，点燃可能发生爆炸，故不符合；闻氨气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氨气飘进鼻孔，符合全操作要求；一开始反应便收集气体，氢气不纯，做氢气点燃实验，会发生爆炸，故不符合；稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，符合安全操作要求故答案为：点评：本题考查了实验安全、仪器的名称与选择、气体的制取等，题目难度一般，掌握常见气体制备的原理及装置选择是解题的关键，注意化学实验安全及事故处理23（16分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码放
51、在左盘，烧杯放在右盘，烧杯的实际质量为27.4g（2）某课外活动小组的同学用下列装置探究CO2的实验室制法甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是B，收集装置是D发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯考点：计量仪器及使用方法；常见气体制备原理及
52、装置选择；实验装置综合专题：实验评价题；化学实验基本操作分析：（1）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据二氧化碳的性质可以选择制取装置和收集装置解答：解：（1天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量游码质量=30g2.6g=27.4g故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.4；（2）使
53、用的是固体碳酸钙和液体盐酸，反应不需要加热，故使用B装置，二氧化碳的密度比空气大使用向上排空气法收集，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，故答案为：B；D；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；加热碳酸氢钠的方法制取CO2，反应需要加热，需使用A装置；不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是：碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，使制得的CO2不纯，碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯故答案为：A；碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯点评：本题考查的是天平的读使用、二氧化碳的发生装置和收
54、集装置以及二氧化碳的性质，难度不大，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验24（13分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）上述实验中第步操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器（2）判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量（3）第步中所有相关的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将
55、对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度考点：粗盐提纯专题：实验设计题分析：（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；（2）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（3）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；（4）加入试剂产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙均会溶于盐酸中，不能先加盐酸再过滤解答：解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀
56、，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl2溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl2已过量；（3）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（4）加入试剂产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙均会溶于盐酸中，不能先加
57、盐酸再过滤，否则影响制得精盐的纯度，故答案为：在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度点评：本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度一般25（11分）模拟酸雨形成的流程如图所示硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀（1）E的化学式为：H2SO3（2）反应的化学方程式为：S+O2SO2（3）反应的化学方程式为：SO3+H2OH2SO4（4）反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl考点：无机物的推断专题：推断题分
58、析：硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为盐酸，结合对应物质的性质解答该题解答：解：硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为盐酸，（1）由以上分析可知E为H2SO3，故答案为：H2SO3；（2）反应为硫在氧气中的反应，方程式为S+O2SO2，故答案为：S+O2SO2；（3）
59、反应为SO3和水的反应，生成硫酸，方程式为SO3+H2OH2SO4，故答案为：SO3+H2OH2SO4；（4）反应为硫酸和氯化钡的反应，方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，故答案为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的特性以及反应的典型现象，为解答该题的关键，难度不大26（11分）（1）氨气的摩尔质量为17g/mol；（2）34g 氨气中约含有1.2041024个分子、含有20mol质子，在标准状况下所占的体积约为44.8 L（3）所含原子数相等的氨气和甲烷的
60、质量比为85：64考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；（2）根据n=计算氨气的物质的量，再根据N=nNA计算氨气分子数目，质子物质的量为氨气分子的10倍，根据V=nVm计算氨气的体积；（3）令原子物质的量为1mol，结合每个分子含有原子数目计算氨气、甲烷的物质的量，再根据m=nM计算解答：解：（1）氨气的相对分子质量为17，故氨气的摩尔质量为17g/mol，故答案为：17g/mol；（2）34g氨气的物质的量=2mol，氨气分子数目=2mol6.021023mol1=1.2041024，含有质子物质的量为2mol10=20mol
61、，标况下，氨气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故答案为：1.2041024；20；44.8；（3）令原子物质的量为1mol，则氨气物质的量=0.25mol，甲烷物质的量=0.2mol，故氨气与甲烷的质量之比=0.25mol17g/mol：0.2mol16g/mol=85：64，故答案为：85：64点评：本题考查物质的量有关计算，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算公式27（17分）（2010福州一模）实验室有CuO和铜粉的混合物要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数（一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定部分实
62、验装置如下：请回答：（1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽检验通过硬玻璃管的氢气纯度，装置出来的氢气纯则说明空气已排净（2）在制氢气装置与硬质玻璃管之间是否需要连接除杂装置？理由是需要，因盐酸易挥发，与氧化铜反应影响实验（3）若m g样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为n g则样品中氧化铜的质量分数为（二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数请你填写表格中的有关内容实验可能用到的主要仪器：托盘天平、玻璃棒、漏斗、泥三角、烧杯、坩埚、酒精灯、三角架实验可能用到的试剂：a稀硝酸b稀硫酸c蒸馏水d浓硫酸实验方法有关化学方程
63、式实验用仪器（填序号）实验需直接测定的物理量（用文字说明）（1）H2SO4+CuOCuSO4+H2O过滤后剩余固体的质量（2）2Cu+O22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量专题：几种重要的金属及其化合物分析：（一）（1）检验进入该装置的氢气的纯度可以检验装置中的空气是否排净；（2）金属锌和盐酸反应生成的氢气中混有氯化氢杂质；（3）根据固体质量差量法计算；（二）CuO和铜粉的混合物中，测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数的方法：金属铜和非氧化性的酸反应，但是氧化铜能和酸反应，据
64、此获得混合物中金属铜的质量即可；金属铜在氧气中加热可以生成氧化铜，可以根据固体质量的增加来计算金属铜的质量进而计算氧化铜的质量分数解答：解：（一）（1）检验空气已经排尽的方法为检验通过硬玻璃管的氢气纯度，装置出来的氢气纯则说明空气已排净，故答案为：检验通过硬玻璃管的氢气纯度，装置出来的氢气纯则说明空气已排净；（2）金属锌和盐酸反应生成的氢气中混有氯化氢杂质，氯化氢可以与氧化铜反应，会影响实验，所以需要除杂，故答案为：需要，因盐酸易挥发，与氧化铜反应影响实验；（3）若mg样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为ng，固体质量减少了（mn）g，设氧化铜质量是x， H2
65、+CuOCu+H2O 固体质量减少量 80 16 x mn ，解得x=5（mn），所以氧化铜的质量分数=，故答案为：；（二）CuO和铜粉的混合物中，测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数的方法：金属铜和非氧化性的酸如盐酸反应，但是氧化铜能和盐酸反应，根据反应后过滤得到的固体即为金属铜，称量出金属铜的质量可以获得氧化铜的质量以及质量分数，该过程用到的仪器是：托盘天平、玻璃棒、漏斗、烧杯；金属铜在氧气中加热可以生成氧化铜，固体质量会增大，可以根据固体质量的变化来计算金属铜的质量，进而计算氧化铜的质量分数，需要称取反应之前固体质量以及反应后的固体质量，故答案为：方法（1）过滤后剩余固体的质量方法（2）2Cu+O22CuO点评：本题是一道物质的组成和含量测定的综合实验考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大