1、福建省安溪蓝溪中学2015届高三下学期5月理综测试化学试题6节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A利用太阳能制氢 B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动 D推广使用煤液化技术7下列组合判断正确的是 ( )Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应化合反应均为氧化还原反应Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂A不正确，正确 B均不正确 C正确，不正确 D正确8右图是用于干燥、收集并吸
2、收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YXYA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠9A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如右图，下列判断正确的是( ) A若D为H2O，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为NAB若D为Fe，A为Cl2，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体C若D为O2，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D若D为HCl，A为Na2CO3，则B溶液中10电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定的形状的方法。电解加工铜构件的示意图：阳极铜件被溶蚀
3、，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液中不宜含有大量的( )ASO42 BCl CNa+ DCu2+11使用SNCR脱硝技术的原理是，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法不正确的是( )A从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断，脱硝的最佳温度约为925D从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2512下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的
4、浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：23(15分)A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：（1）E
5、的离子结构示意图为 ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是 （填化学式）。（2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A5DA与D2反应生成其中一种产物是BA3BAD的化学方程式为 。（3）AE五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有 （填元素符号）（4）右图所示是一种酸性燃料电池B2A5DA检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应为 。A出口处的物质 。24.（16分）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该
6、水垢，其基本原理如下图所示。 酸洗时，为使水垢尽快溶解，宜选用的是 （填标号）。A稀硫酸 B盐酸 C硝酸 D醋酸 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。 洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此 ，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为12，Sn2+转化为 （填离子符号）。 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如右图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。（用离子方程式表示）调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。
7、pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。（2）利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。 电解过程中，Ca2+、Mg2+在 （填“a”或“b”）极附近形成沉淀。25（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用
8、于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI) 按上述方案实验，
9、消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。31【化学物质结构与性质】（13分）钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明。.用1、2、3、4表示钪的电离能，其数据如下图。（1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为 （填元素符号）。（2）2/1 4/3（填“”或“”）。（3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为 。.提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：草酸钪络盐温度区间（K）质量（g）Sc2（C2O4）36H
10、2O298383 423463 508583 8730.4620.3720.3540.138（4）H2O分子中O原子提供 轨道形成HO 键。（5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）36H2O中的水分子可以分为 种。（6）Sc2（C2O4）36H2O从583K加热到 873K，断裂的化学键类型为 。32【化学有机化学基础】（13分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）已知：由乙制丙的一种合
11、成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a金属钠 b c 溶液 d 乙酸写出F的结构简式 。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。a苯环上连接着三种不同官能团 b 能发生银镜反应 c能与发生加成反应 d.遇溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为 。612：DBCADBB23（14分）（1） （2分） H2O （2分）（2）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （3分）（3）N、S、O（3分）（4）CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H （2分） H2O（2分）24.（16分）（1）BC（2分
12、） CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- （3分）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （3分） Sn4+ （2分） H3R H2R- + H+（2分） H2R- （2分） （2）b （2分） 25（15分）(1)Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O（2分）(2)过滤（2分）（3）d （2分）（4）a、e （2分）（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）（6）0.16（3分） 偏低（2分）31、【化学物质结构与性质】（13分）（1）Br （2分）（2） （2分）（3）钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高。（2分）（4）sp3杂化 （2分）（5）2 （2分）（6）离子键、共价键（3分）32、【化学有机化学基础】（13分）
