1、新疆喀什地区巴楚县第一中2021届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的原子质量：N=14，O=16，Na=23，S=32，K=39，C=12，Fe=56，Cu=64答题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上；一、单项选择题1. 下列属于利用新能源的是（ ）太阳能热水器 压缩天然气动力汽车 核能发电 风力发电A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】太阳能热水器利用太阳能集热，太阳能属于新能源；压缩天然气动力汽车利用压缩天然气，天然气为传统能源；核能发电利用核能，核能为新能源；风力发电利用风能，风能为新能源；综上所述，为新能源，
2、D满足题意。答案选D。2. 原电池中发生的反应属于A. 氧化还原反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应【答案】A【解析】原电池中发生的反应存在电子的转移，因此一定属于氧化还原反应，答案选A。3. 下图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是A. 铁棒是阳极B. 铁棒上生成氯气C. 石墨棒上发生氧化反应D. 通电一段时间，Na+物质的量增大【答案】C【解析】【详解】A铁棒作阴极，H+得到电子，A错误；B铁棒作阴极，H+得到电子生成H2，B错误；C石墨棒作阳极，Cl-失去电子发生氧化反应，C正确；D电池总反应为2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-，Na+不参与反应，因此通电一段
3、时间，Na+物质的量不变，D错误；答案选C。4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11.2LN2含有的分子数为0.5NAB. 在常温常压下，1氦气含有的原子数为NAC. 在标准状况下，1任何物质的体积必为22.4LD. NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g【答案】B【解析】【详解】A在标准状况下，11.2 LN2含有的分子数为0.5NA，而选项中未给出温度和压强，则11.2N2含有的分子数不一定为0.5NA，A错误；B氦分子为单原子分子，1氦气含有的原子数目为NA，B正确；C在标准状况下，1任何气体的体积均为22.4L，1固体或液体的体积小于22.4L，C错误；DNA
4、个O2的质量为32g，与外界条件无关，D错误；故选B。5. 下列叙述错误的是（ ）A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.021023mol-1B. 等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C. 在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.021023D. 根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量【答案】B【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数NA约为6.021023mol-1，故A正确；B.等物质的量的O2和O3中氧原子数之比为23，故B错误；C.0.5molNa2SO4中Na+个数为2NA0.5=NA，故C正确；D.根据n=NNA，故根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量
5、，故D正确。故选B。6. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A. 它的阳离子带3个单位正电荷B. 它是一种金属元素C. 它的阳离子有10个质子D. 其原子核外有13个电子【答案】C【解析】【分析】据原子结构示意图知，该元素Al；【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；答案选C。7. 加碘食盐中含有碘酸钾(KI
6、O3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）A. a电极是阴极B. a极区的KI最终转变为KIO3C. 阳极电极反应：4OH-4e- =2H2OOD. 电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区【答案】B【解析】【详解】A与外加电源正极相连的是电解池的阳极，即a电极应是阳极，故A错误；Ba极为阳极，失电子能力：I-OH-，则I-在a极区失电子变为，故B正确；Ca极为阳极，失电子能力：I-OH-，则I-在a极区失电
7、子变为，故C错误；D电子从外加电源的负极流向电解池的阴极b，为形成负电荷的闭合回路，溶液中的阴离子应从b极区通过离子交换膜c进入a极区，再在a极区发生失电子的反应，使电子流入外加电源的正极，故D错误。答案选B。8. 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. Ca+Cl2CaCl2D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】C【解析】【详解】A. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl为复分解反应，但不属于氧化还原反应，故A不符合；B. CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，但不属于氧化
8、还原反应，故B不符合；C. Ca+Cl2CaCl2为化合反应，且为氧化还原反应，故C符合；D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为置换反应，属于氧化还原反应，故D不符合；故选C。9. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. K+、Mg2+、SO、OH-B. Na+、HCO、SO、Br-C. Cu2+、NO、Cl-、SOD. H、Cl-、K+、CO【答案】B【解析】【详解】A. Mg2+与OH-可反应生成氢氧化镁沉淀，故不可以大量共存，故A不符合题意；B. 离子之间均不发生反应，故可以大量共存，故B符合题意；C. 含Cu2+的溶液显蓝色，故不可以大量存在于无色溶液中，故C不符合题意；D.
9、 H与CO可反应生成二氧化碳和水，故不可以大量共存，故D不符合题意；故选B10. 下列实验操作中，符合安全要求的是（ ）A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度C. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D. 闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口【答案】B【解析】【详解】A 一般用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故A错误； B 氢气是易燃气体，点燃氢气前，先检验氢气的纯度，故B正确；C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误； D闻氯气的气味时，打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，不能把鼻孔贴近瓶口，故D错误；选B。1
10、1. 某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共( )种。A. 6B. 5C. 4D. 3【答案】C【解析】【详解】某芳香烃的分子式是C8H10，不饱和度为8+1-=4，苯环的不饱和度为4，所以该有机物分子中含有1个苯环，支链为烷基，若有1个支链，为乙基；若有2个支链，为两个甲基，有邻、间、对三种结构，所以符合条件的同分异构体共有4种，答案选C。12. 下列化学用语不正确的是（）A. S原子的结构示意图:B. 氯化钠的化学式:NaClC. 乙醇的结构式:D. 硫酸的电离方程式:H2SO4=2H+S【答案】A【解析】【详解】A S原子核外有16个电子，S原子的结构示意图，故A错误；B氯
11、化钠是离子化合物，氯化钠的化学式是NaCl，故B正确；C乙醇的分子式是C2H6O，分子中含有羟基，结构式是，故C正确；D硫酸是强电解质，电离方程式为H2SO4=2H+S，故D正确；选A。二、填空题13. 有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)由乙炔制取氯乙烯；乙烷在空气中燃烧；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；由乙烯制取聚乙烯；甲烷与氯气在光照的条件下反应；由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是_；属于加成反应的是_；属于加聚反应的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的
12、原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。详解】由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；乙烷在空气中燃烧：燃烧属于氧化反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应导致溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；甲
13、烷与氯气在光照的条件下反应：光照条件下，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应。综上，属于属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属于加聚反应的是，答案：；。14. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：(1)冷却水的进水口是_(填“a”或“b”)；(2)碎瓷片的作用是_(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。【答案】 (1). a (2). 防止暴沸【解析】【详解】(1)冷凝管中的冷却水应从下口进入，上口流出，故进水口是a；(2)蒸馏操作时，碎瓷片
14、的作用是防止暴沸。15. (1)现有34g某气体，其摩尔质量为17g/mol，设NA为阿伏加德罗常数的值，则：该气体的物质的量为_；该气体所含分子数为_NA；该气体在标准状况下的体积为_。(2)_gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 44.8 (4). 36【解析】【分析】有关物质量的计算时，可使用公式、V=nVm、等进行计算。【详解】(1)该气体的物质的量=2mol，该气体所含分子数N=nNA=2NA，该气体在标准状况下的体积V=nVm=。答案为：2；2；44.8；(2)标准状况下22.4LCO2中氧原子的物质的
15、量是=2mol，故水的物质的量是2mol，则其质量为=。答案为：36。【点睛】解题时，需弄清所求的微粒是原子还是分子，否则易出错。16. 用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是 _。【答案】 (1). 4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3 (2). 铂极有气泡产生，铜极周围变蓝，溶液中有蓝色沉淀生成【解析】【分析】通电后发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，碘离子氧化为碘单质，说明C端为阳极，则E为电源的负极。【详解】(1)由分析可知，E为电源负极，则装置A中的铁为阴极，铂为阳极，电解硝
16、酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电解的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，答案：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；(2)B中为饱和Na2SO4溶液，铜为阳极，铂为阴极，阳极上铜失电子发生氧化生成铜离子，阳极附近变蓝；阴极生成氢气，溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成，答案：铂极有气泡产生，铜极周围变蓝，溶液中有蓝色沉淀生成。三、计算题17. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O(1)取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电
17、子，计算生成的CuSO4的质量_和生成的SO2气体在标准状况下体积_（假设气体全部逸出）。(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_（保留到0.1g）。【答案】 (1). 16g (2). 2.24L (3). 405.9g【解析】【分析】(1)结合反应的方程式以及氧化还原反应中得失电子数目相等计算。(2)根据元素守恒，先计算出浓硫酸中S的物质的量，减去SO2的物质的量，就得到反应后溶液中SO42-的物质的量，加入Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，反应后所得沉淀为Cu(OH)2和BaSO
18、4，根据元素守恒，可计算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的质量和。【详解】(1)Cu与浓H2SO4反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O，可知：电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2 气体，其在标准状况下体积为V(SO2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物质的量为0.1mol，其质量为m(CuSO4)=0.1mol160g/mol=16g；(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L0.1L=1.8mol，反应产生SO2气体，消耗的SO42-
19、的物质的量是0.1mol，因此反应后溶液中含有的SO42-的物质的量为n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向该溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀，根据S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物质的量是1.7mol，则m(BaSO4)=1.7mol233g/mol=396.1g。根据(1)计算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则根据Cu元素守恒可得nCu(OH)2=n(CuSO4)=0.1mol，mCu(OH)2=0.1mol98g/mol=9.8g，所以最后可得沉淀的质量为：396.1g+9.8g=
20、405.9g。【点睛】本题考查了了物质的量在化学方程式计算的应用，涉及氧化还原反应中的电子转移、离子方程式的书写等，注意把握反应的相关方程式，结合方程式计算，侧重考查学生的分析能力和计算能力。18. Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。(1)计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。_(保留2位小数)(2)将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。_【答案】 (1). 26.20% (2). 19.50g/100
21、g水【解析】【分析】(1)根据溶质的质量分数=100%计算；(2)根据Na2SO37H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量，再求出10时Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解 Na2SO3的质量。【详解】(1)30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数=100%=100%=26.20%，答：30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为26.20%。(2)冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO37H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5g=39.75g，m(H2O)=79.5g-39.75g=39.
22、75g，10时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g，10时H2O的质量为200-39.75=160.25g，假设10时Na2SO3的溶解度为S，则，解得S=19.5g；答：10时Na2SO3在水中的溶解度为19.50g/100g水。19. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)已知负极反应为Zn-2e-2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为_【答案】 (1). Zn或锌 (2). 还原 (3). 【解析】【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，根据高铁电池的总反应判断还原剂和氧化剂，结合原电池原理分析解答。【详解】(1)根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌；(2)放电时，正极发生得到电子的还原反应；(3)已知负极反应为：Zn-2e-2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为：。
