1、河南省平顶山市外国语学校2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B蛋白质溶液不能产生丁达尔效应C蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象D蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性【答案】D【解析】试题分析：棉花的主要成分是纤维素，不是蛋白质，A不正确；蛋白质溶于水可以形成胶体，能产生丁达尔效应，B不正确；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变形，C不正确，因此正确的答案选D。考点：考查蛋白质结构、性质的有关判断点评：该
2、题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强。主要是考查学生对蛋白质结构和性质的熟悉掌握程度，该题是识记性知识的考查，记住即可。2下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小:NaF NaCl NaBrNaI【答案】C【解析】试题分析：晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小
3、，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。A中都是分子晶体，B中都是原子晶体，D中都是离子晶体，其熔点大小顺序是正确的；C中是金属晶体，熔点等闲视之应该是NaMgAl，答案选C。考点：考查晶体熔点高低的大小比较点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律，然后结合题意灵活运用即可。3某无色溶液中，可大量共存的离子组是ANa+、HCO3、SO42、Cl BCu3+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、Na+、CO32 DFe3+、Na+、OH、NO3【答案】A【解析】试题分析
4、：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、溶液中氢离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，且铁离子在溶液中显棕黄色，D错误，答案选A。考点：考查离子共存判断4下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是A铁B铜C铅D钠【答案】D【解析】试题分析：铁、铜和铅属于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，钠是很活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故答案为D。考点：本题考查金属的冶炼。 5已知Mg2C3的结构与CaC
5、2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )AMg(OH)2和CHCH BMgO和CHCHCMg(OH)2和CH3CHCH2 DMg(OH)2和CH3CCH【答案】D【解析】试题分析：根据CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4，C3H4的结构简式为CH3CCH。故选D。考点：考查了炔烃的相关知识。6合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】试题分析：A. 高
6、分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚反应，故A错误；B. 聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误； D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。考点：考查高分子有机化合物的知识7海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:模拟海水中的离子浓度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1,可认为该离
7、子不存在；实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)=4.9610-9，Ksp(MgCO3)=6.8210-6 ，Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6 ，Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12下列说法不正确的是A沉淀物X为CaCO3 、MgCO3B滤液M中存在Mg2+、Ca2+C滤液N中存在Ca2+ 、没有Mg2+D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)2，没有Ca(OH)2【答案】A【解析】试题分析：A.当向该模拟海水中加入NaOH溶液时，n(NaOH)=0.001L1.0mol/L=0.001mol，OH-与HCO3-恰好发生反应：HCO3-
8、+OH-=CO32-+H2O，产生的CO32-的物质的量是0.001mol。由于Ksp(CaCO3)=4.9610-9，Ksp(MgCO3)=6.8210-6 ，Ksp(CaCO3) 4.9610-9= Ksp(CaCO3) ，所以会形成沉淀CaCO3；故沉淀X是CaCO3 ，错误；B. CaCO3尽管难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，发生沉淀反应消耗Ca2+的物质的量是0.001mol，还剩余0.011mol-0.001mol=0.01mol，所以滤液M中存在Mg2+、Ca2+，正确； C.向滤液M中加入NaOH固体，溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L， c
9、(Mg2+)c2(OH-)=0.050(10-3)2=510-8 5.6110-12，所以会形成Mg(OH)2沉淀；而c(Ca2+)c2(OH-)=0.010(10-3)2=110-7 Ksp(Ca(OH)2)= 4.6810-6,所以不能形成Ca(OH)2沉淀；因此溶液N中含有Ca2+ 、没有Mg2+，正确；D. 步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,n(NaOH)= 4.2 g40g/mol=0.105mol，发生沉淀反应：Mg2+2OH-= Mg(OH)2，由于n(Mg2+) =0.050mol，n(OH-)=0.105mol，根据反应方程式中物质的关系可知OH-过量，所以产生的沉淀
10、按照Mg2+计算。n(Mg(OH)2)= 0.050mol,过量的OH-的物质的量是0.105mol 0.050mol2=0.005mol，c(Ca2+)c2(OH-) = 0.010(0.0050)2=2.510-7Fe，铁为正极，得到保护，错误。考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。9玻璃工业中有一重要反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，若把100 g的CaCO3和30 g的SiO2混合高温充分反应后，收集到的气体的体积是(设气体为标准状况下)A112 L B224 LC336 L D无法计算【答案】B【解析】试题分析：根据“元素守恒”，CO2中的C来自于CaCO3，所以n(CO2
11、)=n(CaCO3)=1 mol，V(CO2)=224 L。考点：含硅矿物与信息材料10水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】试题分析：A、Ca2+与SO42- 生成微溶的硫酸钙，故A错误； B、Fe2+、 SO32-具有还原性，与ClO-会发生氧化还原反应，故B错误；D、Fe3+与SCN-生成络合离子，不能共存，故D错误；考点：离子共存问题11下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C
12、(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极表面，电极质量增大，错误；B、根据H - TS0 ，又知该反应S0 ，则该反应的H0 ，正确；C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；D、溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Zn2 ，错误。考点：铅酸电池反应、自发反应判断、催化剂的作用及金属阳离子氧化性强弱比较。12将钠、铝、铁各1mol
13、分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多C、铝一定最多 D、无法判断【答案】A【解析】试题分析：将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，若盐酸的量足量，生成的氢气是铝最多；若盐酸的量很少，三种金属均过量，考虑到过量的钠与水反应生成氢气，钠可能最多；若盐酸的量与钠恰好完全反应，则相对铝和铁酸不足，此时生成的氢气是一样多；选项A符合题意。考点：金属与酸反应，涉及反应物的量对产物的量的影响，属讨论型探究。13在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A充入少量He使容器内压强增
14、大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小【答案】D【解析】试题分析：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动，A错误；B、反应是吸热反应，升温平衡正向移动，气体物质的量减小，总质量变大，所以平均分子量变大，B错误；C、X为固体，增加X的用量，化学平衡不发生移动，C错误；D、继续加入少量Y，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确；故选D。考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。14咖啡酸（见右图），存在于
15、许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。下列关于咖啡酸的说法正确的是A咖啡酸的分子式为 B咖啡酸的某种同分异构体，其苯环上可能连有4个羟基C1mol咖啡酸最多可以和2moINaOH反应D可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键【答案】B【解析】试题分析：根据结构简式可知，A不正确，分子式应该是C9H8O4；分子中含有4个氧原子，所以可能含有4个酚羟基，B正确；C不正确，因为分子中含有2个酚羟基、1个羧基，1mol咖啡酸最多可以和3moINaOH反应；酚羟基也能被高锰酸钾溶液氧化而褪色，D不正确，答案选B。考点：考查有机物的结构、性
16、质、同分异构体以及官能团的检验点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力和答题效率。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。15盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是A5 : 6 : 7 B1 : 1 : 1 C4 : 8 : 5 D8 : 4 : 7【答案】
17、A【解析】试题分析：气体溶于水发生反应有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、NONO2O2H2O2HNO3，最终液面充满试管，说明气体完全反应，则如果设NO、NO2、O2三种气体的物质的量分别是x、y、z，则根据电子得失守恒可知3xy4z，35647，A不可能，同样分析选项B、C、D均是可能的，答案选A。考点：考查氮氧化物与氧气反应的计算16（4分）写出下列物质的电离方程式： (1)NaHSO4溶于水_ (2) H2S的电离_ 【答案】（4分） (1) NaHSO4 = Na+H+SO42- (2) H2S H+ + HS- HS- H+S2-【解析】
18、17反应N2+3H22NH3 H= 924 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )= mol/L，c (NH3)= mol/L（2）求平衡时H2的转化率为 ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为 （3）求该温度下的平衡常数为 ；达到平衡后，提高温度，则平衡 （填正移，逆移或不移动）；K值 ；H2的转化率 （后两个空填增大，减小或不变）【答案】（1）c (H2 )= 2 mol/L，c (N
19、H3)= 2 mol/L （2） 60% 0.4或2/5 （3） 0.5 逆移 减小 减小 【解析】略18下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是_，B瓶中的石灰水的作用是_，D瓶中出现的现象是_。此实验说明植物具有_性质。【答案】吸收空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 石灰水变浑浊 呼吸作用【解析】绿色植物除了进行光合作用外，还进行呼吸作用，如果用不透光的玻璃罩罩住绿色植物，绿色植物就不能进行光合作用，但是呼吸作用还在进行。故A瓶中的氢氧化钠的作用是：吸收空气中的二氧化碳。B瓶中的石灰水的作用是：验证空气中的二氧化碳是否完全除净。C瓶中的绿色植物
20、还在进行呼吸作用，吸入氧气，呼出二氧化碳，故D瓶中的石灰水变浑浊。此实验证明了植物具有呼吸作用。19（1）下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_（填编号）。A.MnO2和浓盐酸 B.Zn和稀硫酸C.MnO2和H2O2 D.CaCO3和盐酸（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是因为过氧化氢是二元弱酸（H2O2H+）消耗了OH-，而使酚酞褪色；乙同学认为，过氧化氢具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个简单易行的实验验证甲、乙两同学的解释哪个正确。（3）久置的油画的白色部位（化学成分为PbSO4）
21、常会变黑（化学成分为PbS），用双氧水擦拭后又可恢复原貌，则发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）CD （2）向褪色后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，如果溶液重新变红，则甲同学的解释正确；如果溶液不变红，则乙同学的解释正确（3）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O【解析】（1）MnO2和浓盐酸反应制Cl2需加热，Zn和稀H2SO4反应制H2，应用向下排空气法收集，因此A、B不能用此装置进行实验。（2）甲同学认为是因为H2O2消耗了OH-，使酚酞褪色，那么补充大量的OH-，看溶液是否又变红，可证明甲观点是否正确。20下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C
22、、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_ _ G 。（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 。两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E)，目的是 。F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_ _。（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A： 。E： 。【答案】（1）C：饱和食盐水 G：氢氧化钠溶液；(1分/空)（2）关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱。（2分）A处；赶走空气，防止铁被空气氧化。（1分；2分）产生
23、棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe(OH)3 ；(1分/空)（3） A： MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2OE ：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (各2分，配平或条件不写各扣1分)【解析】试题分析：（1）制取纯净干燥的Cl2，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气有毒，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以C中的试剂是饱和食盐水，G中的试剂是氢氧化钠溶液；（2）检查气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；两处酒精灯应先点燃A处，目的
24、是赶走空气，防止铁被空气氧化；E处反应生成了FeCl3，F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中会出现Fe(OH)3沉淀；（3）A中发生反应的化学方程式MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O ；E中发生反应的化学方程式2Fe + 3Cl2 2FeCl3考点：氯气的制备及性质21某原子的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1molL-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： （1）X的质量数。 （2）若X的核内中子数为20，求22.2gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 【答案】（1）40 （2）10.8mol。 【解析】根据题意，氯化物X
25、Cl21.11g配成溶液后，需用1molL-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，可设XCl2的摩尔质量为N,由 XCl2 2AgNO3 1mol 2mol 1.11g/Ngmol-1 1gmol-10.02L 可得N=111gmol-1，则A=40，Z=20， 22.2gXCl2中所含质子的物质的量为（20+172）=10.8mol。22（12分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与
26、生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：(1)该溶液中一定存在_ _，一定不存在_。(2)由图可知白色沉淀共有_种，分别是_（填化学式），其物质的量比为 。(3) 写出图中ab变化过程的离子方程式 。【答案】（12分）（1）Al3、Mg2、Cl- ； Fe3、CO（2）2； Al(OH)3 、Mg(OH)2 ； 1:1 （3）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 【解析】试题分析：由一可知，溶液中一定存在Cl-，一定不存在Fe3；由二的图像可知，加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在Al3、Mg2，所以原溶液中一定不存在CO，它与Al3
27、易发生双水解反应不能大量共存。（1）原溶液中一定存在Al3、Mg2、Cl- ；一定不存在Fe3、CO；（2）根据以上分析可知，白色沉淀有2种，分别是Al(OH)3 、Mg(OH)2 ；溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的物质的量是0.6mol，所以氢氧化铝的物质的量是0.6mol，根据Al(OH)3 的化学式可知，铝离子与1.8mol的氢氧化钠反应生成0.6mol的氢氧化铝，所以用于生成氢氧化镁沉淀的氢氧化钠的物质的量是3-1.8=1.2mol，根据Mg(OH)2 的化学式可知，Mg(OH)2 的物质的量是0.6mol，所以2种沉淀的物质的量之比是1:1；（3）图中ab变化过程是氢氧化铝与氢氧根离子反应
28、生成偏铝酸根离子和水的过程，离子方程式为 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。考点：考查溶液中离子的判断，物质的量的计算，离子方程式的酸性，对图像的分析23A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：（1）Q元素位于元素周期表中第_周期_族。（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子
29、化合物X，X的电子式为_。（4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为_。（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.210-2、Ka2=6.310-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，则此时溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含
30、Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为_g。【答案】（1）三 A （2）S2- O2- Na+（3）（4）N2H44e-+4OHN2+4H2O；（5）c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 碱性 （6）1.12【解析】试题分析：A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子则A为H，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族则R为Na，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则D为O，D与Q同主族，则Q为S；B元素的最高正价和最低负价代数和为2，则B为N；据此推断解答：（1）硫元素在元素周期中的位
31、置是第三周期A族；（2）O2和Na+的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故O2-、Na+、S2-半径由大到小的顺序为S2- O2- Na+；（3）由H、N形成的离子化合物NH5的电子式为；（4）由H、N元素形成的N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极是N2H4被氧化，电极反应式为N2H44e-+4OHN2+4H2O；（5）由H、O、Na、S四种元素形成的化合物Y（NaHSO3）（已知H2SO3的Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8），亚硫酸氢根离子电离程度大于生成程度导致溶液呈酸性，但水解和电离程度都较小，钠离子不水解，水也电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大
32、小顺序是c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-）；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（HSO3-）=c（SO32-），亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子电离程度，所以溶液呈碱性；（6）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.14L0.5mol/L=0.07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.07mol16g/mol=1.12g。考点：考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及离子浓度大小比较、原电池原理、电子式及化学计算等知识点。
