1、第三节盐类水解 第2课时 编号19【学习目标】1. 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2. 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。第一部分 课前延伸案1 水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。(2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。(3)能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。(4)写出、中反应的离子方程式： 、 ； 。2 写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶
2、液的酸碱性。(1)硫酸铝溶液： (显 性)。(2)硝酸铵溶液： (显 性)。(3)硫化钠溶液： (显 性)。(4)碳酸氢钠溶液： (显 性)。第二部分 课内探究案探究点一影响盐类水解平衡的因素1 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。2. 【实验探究】外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影响。影响因素现象解释或结论加FeCl3固体加水加盐酸加氢氧化钠固体加镁加碳酸氢钠固体
3、加热【归纳总结】1主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。2外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。(2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH，能抑制 水解，促进 水解。【巩固练习】1 向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增
4、大、增大 D增大、减小、增大2 为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A B C D探究点二盐类水解反应的应用1 在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，
5、铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成 ，CO在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工业上利用
6、水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。2 在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到
7、的物质为 。(4)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时是 过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3、与CO、HCO、S2、HS、AlO；Fe3+与CO、HCO、AlO等因水解互相促进不能大量共存。【归纳总结】用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；(3)联系题目要求，写出合理答案。【巩固练习】3 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到
8、化学组成与原固体物质相同的是胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜碳酸氢钠碳酸钠硫酸亚铁亚硫酸钠次氯酸钠 ()A B C D全部4 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 ()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2O Al(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)【课堂小结】1 影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2 盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等
9、溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。第三部分 课后提升案1 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 ()A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B钢铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(O
10、H)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4 下列关于盐类水解的说法错误的是 ()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小5 下列离子组一定不能够大量共存的是 ()AK、Na、CO、NO BNH、HCO、NO、NaCAl3、HCO、NO、Cl DSiO、Na、K、NO6 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是 ，原因是 (用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是 。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ，原因是 【作业】：