1、江西省九江外国语学校2015届高三8月暑假测试化学试题一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合)1、下列各组物质相互作用时,其中水既不作氧化剂,又不作还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是 ( ) A氟与水反应 BNa与水反应C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B高温电解可制得金属铝C Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应3、常温下,下列各组离子在指定溶
2、液中能大量共存的是(ApH1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+)/ c(OH)1012的溶液中:NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN4某无色溶液中含有:K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤,
3、向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D肯定含有的离子是5下列离子方程式书写正确的是() A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3OHCO32H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3S22Fe2S C硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe24HNO33Fe32H2ONO 6. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是( )A一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有B在胶体中加入少量电解质溶液时,可能使胶
4、体发生聚沉C溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D溶液中溶质粒子直径小于1nm,而胶体粒子直径在1nm100nm之间7、阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 ()A1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA8、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是 ()A热稳定性:Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和N
5、a2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多10、一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:对此反应的分析合理的是 ( ) A该反应属置换反应 BCuO是氧化剂C反应体现了金属铜的还原性 D每生成 就伴随着1mol电子转移12下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( ) AA12(SO4)3和NaHCO3 BNa2CO3和HCl CNaOH和A1C13 DAgNO3和NH3 H2O13、实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 14、有、和六种粒子,属
6、于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B该过程说明溶液不宜加酸酸化C每1 molNO3-发生氧化反应,转移2 mol eD若把该反应设计为原电池,则负极反应为15Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,测得溶液中Fe3和Fe2的物质的量浓度为:c(Fe3)c(Fe2)23,则溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32B34 C35D43 16已知还原性ClFe2+H2O2ISO2,判断下列反应不能发生的是( )A2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+ BI2+SO2+2H2OH2SO
7、4+2HICH2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I2Fe2+I2 2014年九江外国语学校高三化学总复习第一次月考试卷答题卡(考试时间:100分钟 分值:100分)一、选择题(48分)题号12345678答案 题号910111213141516答案二、非选择题(52分)17(4分)按要求书写下列反应的离子方程式(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 (2)过量的氯气和溴化亚铁反应18(10分)某反应中反应物与生成物有:、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X,则X的化
8、学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性: b氧化性: c还原性: d还原性:(4)写出该反应方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 19(8分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A Fe3被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂
9、(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙(变色范围3.1-4.4)C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO320(7分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系
10、,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:B ,乙 ,丁 (2)写出下列方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。乙与过量CO2反应的离子方程式 。21.(14分)化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中的质量分数。方案一称取一定质量样品,置于坩锅中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。(1) 坩锅中发生反应的化学方程式为:_ (2)实验中,需加热至恒重的目的是_。(1分)方案二称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:)(1)过滤操作中,除
11、了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验:(1)D装置的作用是_。 (2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中的质量分数为_。(2分)(3)根 据 此 实 验 测 得 的 数 据,测 定 结 果 有 误 差,因 为 实 验装置还存在一个明显的缺陷是:_(1分)22(9分)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。(2)已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ,控制溶液的pH约为8.0的目的是 。(3)试剂b是 ,步骤的目的是 。(4)步骤所含的操作依次是 、 。(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:称取4.00g无水溴化钙样品;溶解;滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤; ;称量。若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 (保留两位小数)。2014年九江外国语学校高三化学总复习第一次月考试卷答案(考试时间:100分钟 分值:100分)