1、喀什二中2018-2019学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟 命题人：刘涛可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A熔点很高 B在空气中燃烧时产生黄色火焰C银白色金属，硬度大 D在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）3下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B等物质的量的Al分别与足量的盐酸、N
2、aOH溶液反应转移的电子数C标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NAB1 mol OH参与电解，转移的电子数目为NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD标准状况下，V L水含有的氧原子数约为NA5、下列关于实验的叙述正确的是A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B. 向煮沸的1溶液中滴加饱和溶液制备胶体C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液
3、反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A16g B23.4g C31g D无法计算7、在由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SO Na、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA BC D8、下列离子方程式的书写正确是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32
4、- CO2+ H2OB向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al2OH-+2H2O=AlO2-3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+9、已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I10、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价, ）能溶于水并和水反应，反应式为： NaBH4 + 2H2O NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A N
5、aBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是A. B. C. D. 12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解 A. 图显示M中只有一种溶质且为B. 图显示M中有两种溶质且为C. 图显示M中有两种溶质且为D. 图显示M中13、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(
6、）加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH)3 A. B. C. D.14、向100mL0.1molL1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是()A.a点的溶液呈中性B.从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=Al(OH)3+2BaSO4C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c点溶液呈碱性15、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以
7、下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性16、下列说法中,正确的是()A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质17、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2Na
8、ZX2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ218、已知M2O可与R2 作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为3价；又知 c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为()A4 B5 C6 D7二、填空题（共46分）19、（10分）实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。A5 mL B10 mLC25 mL D50
9、 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20
10、、（14分）A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化这五种物质中，A：_、C：_将通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为_写出、反应的化学方程式：_：_（4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为 。（5）将a g葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重_ a g。（填大于，小于，等于）21、（10分）按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O
11、NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。22、（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、B
12、a2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色 D的焰色反应呈黄色A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(
13、用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_。答案：选择题：B B 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B7、 B 8、D 9、D 10、D 11、D 12、C13、 C 14、D 15、C 16、B 17、B 18、D19、(1)选用250 mL容量瓶。(2)浓盐酸的浓度为11.6 molL1，加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以V(HCl)10311.6 molL1250 mL103 LmL11 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净
14、的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低20、由以上分析可知A为Na，C为，故答案为：Na； 是，将通入E的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为， 故答案为：； 的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：，为过氧化钠和水的反应，化学方程式为故答案为：；（4） Na2CO3 Na2O2 NaOH（5） 等于21、解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态
15、的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素3 价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。(4)根据化合价升降相等配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl3(4)1064103211.222、(1)Cu2、Fe3 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3 COH2O=HCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色