1、银川九中2017届高三年级第五次模考化学部分理科综合试卷 命题：马文学 马新闻 李彦清 组卷：李彦清第卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。 7. 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是( ) A. Ag2S B. NaCl C. Al D. Na
2、HCO38. 向0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 molL-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随 NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( ) A. a点pH 7B、 c（Cu2）c（SO42）c（H）c（OH）C、c（H）+2 c（Cu2）= 2c（SO42）+c（OH）28. （16分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。 （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125
3、 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4 （g） N2（g）4NH3（g）保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_a.容器内压强不随时间改变b.单位时间内生成amol N2的
4、同时，生成4molNH3c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是 （物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_（任写一种）。较浓H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-阳离子交换膜直流电源a b（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。ba a极为 （填“阴”“阳”） b极的电极反应式为 。 简述该装置能吸收SO2的原理：
5、。35（15分）【化学-选修3：物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；CA+4+DA=CA3+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题： （1）BD2的结构式为 ；CA+4的离子中C原子杂化类型为 ；CA3分子的空间构型为 ，用氢键的表示方法来解释CA3极易溶于水的原因： ； （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀
6、硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为 ； （3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320KJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 （4）离子化合物CA5的电子式为 ，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为 cm。 36. （15分）【化学-选修5：有机化学基础】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由
7、A出发合成路线如下：已知：1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； 2、根据以上信息回答下列问题（1）M中含氧官能团的名称_ _。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子（2）写出 H过程中的反应类型_ _。F的结构简式_ _ 。（3）写出D E转化过程中(D + NaOH)的化学方程式_ _。 （4）由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_ _。（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种， a苯环上有3个取代基b仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molA
8、g其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6）写出由到M的合成路线（用流程图表示)。示例 化学答案选择题答案： 7-13： C D B A B C B26.（14分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （3分）（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （2分）（3）发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2完全转化为硝酸 （3分）H2O（4）CuCl32 CuCl+ 2Cl （2分） （5）铜和盐酸 （2分）（6）CuCl(s) + H2O(l) CuOH(s) + HCl (aq)，用水洗涤CuCl
9、粗品时，固体表面吸附的HCl浓度减小，CuCl转化为CuOH （2分）27（13分）（1） Cu、O （2分） (2) c （2分）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 （2分）（3）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O （3分）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （2分） C （2分）28（16分）（1）FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1 （2分）（2） 2Co2N2H44OH2CoN24H2O （2分） a
10、c d （2分）NH3 （2分） 降低反应温度或增加压强等 （2分）（3）阳极 （2分） 2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- 或2HSO3- +2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O （2分） SO2在 a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O =4H+ SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b 极室。 （2分）35.（15分）（1）O=C=O SP3 三角锥形 画出氨分子跟水分子之间的氢键 （4分）（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3分）（3）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g); H=641.6kJ/mol （3分）（4） （2分） （3分）36（共15分）（1）酯基和醚键（2分） 6 （1分）（2）加成、消去；（2分，）； （2分）（3） （2分） （4） （2分） （5） 6 （2分）； 或 （1分）（6）条件 ：Ag(NH3)2OH/（或新制Cu(OH)2/）/ H+ （1分） 中间物质： 条件：(CH3)2CHCH2CH2OH 浓H2SO4
