1、萧山三中2014-2015学年第一学期阶段性考试高一化学试卷说明：1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Cl-35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） ACO2+H2O=H2CO3 B2KClO3=2KCl3O2 CSO2=SO2 DC
2、H42O2=CO22H2O3经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 （ ） A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA5224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A32gmol-1 B64 C64gmol-1 D64g6要验证Mg
3、、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验 （ ）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ） A0.03mol/L B0.3mol/L C.0.05mol/L D 0.04mol/L8在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A2molL-1B2.5 molL-
4、1C5 molL-1D7.5 molL-19在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为( )A. 169 B. 239 C .329 D. 46910由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL111容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式 （ ） A B C D12体积为V mL、密度为 g
5、cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为W，下列表示式中不正确的是 ( )Ac Bm CW% Dc13铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是 （ ）A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观14与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 （ ）A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液15在相同温度和相同压强下，决
6、定气体体积的因素主要是A、微粒的数目 B、微粒本身的大小 C、微粒间的距离 D、微粒的种类16由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A、锌 B、铁 C、 铝 D、 镁 17下列说法正确的是（ ）A、1 molH2的质量是1 g B、1 mol HCl的质量是36.5 gmol1C、Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D、硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 18下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A、0.4 mol NH3 B、4时5.4 mL水 C、10 g氖气 D、6.02
7、1023个硫酸分子19如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A、n mol1 B、9n mol1 C、2n mol1 D、n mol120对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56D含硫原子个数比为11二、填空题21(12分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_L。(2)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(3)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)
8、该气体在标准状况下的密度为_gL1。22（26分）（1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是 L。（2）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。（3）标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量 mol、质量 g，其所含原子的总数是 个。（4）128gO2含 个O2分子，在标准状况下的体积 L。（5） 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，所含的质量之比为 。（6） molH2SO4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数。23(16分) 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L
9、的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.定容。正确的操作顺序是 。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 A.没有将洗涤液转入容量瓶中， B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线， D.加水定容时，水的量超过了刻度线。（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是 。三、计算题24（6分）研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
