1、江山市实验中学2013届高三第二次月考化学试题一选择题(单选，每小题2分,共40分)1某合作小组学习讨论辨析以下说法： （1）粗盐与酸雨都是混合物（2）碱性氧化物都是金属氧化物（3）盐酸与冰醋酸既是化合物又是酸（4）豆浆与雾都是胶体（5）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（6）不锈钢与目前流通的硬币都是合金（7）根据酸中氢原子的数目可将酸分成一元酸或多元酸（8）溶于水或熔化下能导的物质都是电解质；其中正确的有（ ）A（1）（4）（5）（6）（8） B.（1）（2）（4）（5）（6）C（2）（4）（5）（7）（8） D.（1）（3）（4）（6）（7）2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
2、（ ）A58.5g氯化钠晶体中含NA个NaCl分子 B常温常压下，3.2gO2含0.2NA个氧原子C标况下，2.24LSO2和2.24LSO3均含0.1NA个硫原子D1L0.1mol/L的Na2S溶液中，因S2-发生水解，导致溶液中阴离数小于0.1NA3在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（ ）A由H2O电离出的CH+=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+B与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3-C使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2-，K+，SO32- D室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42-，NO3-4已知氧化还原反应：2Cu
3、（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10mol B.11mol C.12mol D.13mol5下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB酸性条件下KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠有白色沉淀生成：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+CO32-D向氯化铁溶液中加过量的硫化钠溶液：2Fe3+S2-=2Fe2+S6甲乙丙丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg
4、2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中pHXmR，其理由是XmY分子间含氢键9下列有关化学反应中的热效应说法错误的是（ ）A等质量的硫蒸气与硫固体相同条件下分别在O2中充分燃烧，前者放出热量大B稀溶液中，强酸强碱的中和热H =-57.3Kj/mol。若将含1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3kjC由热方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H =-285.8kj/mol可知，2个H2分子与1个O2分子生成2个液态
5、水分子，能放出285.8kj的热量D若H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H 1；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H 2。H2O（g）=H2O（l）H 3。则有H 3=H 2-H 110关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀11已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控
6、制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应的H0B反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状 D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac12以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22H H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之
7、比为d，则此时铬酸钾的转化率为113水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A图中A、D、E三点处KW间的关系：E处A处D处B温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点C温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D在B点处，0.5molL-1的H2SO4溶液与1molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=714用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 （ ）A当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B电解池的阳
8、极反应式为：4OH 4e = 2H2O + O2 C电解后，c(Na2SO4)增大，且溶液中有晶体析出 D电池中 c(KOH) 变小；电解池中溶液pH不变15. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g) B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)16某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g)
9、2E(g)，若开始时只充入2 mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为()A20%B40% C60%D80%17.室温下，下列溶液混合物PH一定小于7的是（ ）APH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合 BPH=3的硫酸与PH=11的氢氧化钠等体积混合CPH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钡等体积混合 D等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠等体积混合18取PH均为2的盐酸与醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.0325g锌粉（锌的相对原子质量为65），在相同条件下充分反应，下列说法正确的是（ ）A醋
10、酸放出氢气多 B。放出氢气一样多C刚开始反应速率一样快 D。过程中反应速率一样快19向0.01mol/L醋酸溶液中加水稀释，下列一定增大的为（ ）ACCH3COOH/CCH3COO- B。CCH3COO-/CH+ CCOH- D.CCH3COO- CH+/ CCH3COOH20.某结晶水合物化学式X.nH2O，相对分子质量为M，在常温下，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达饱和，形成密度为Dg/ml的饱和溶液Vml，下列有关该饱和溶液表达式错误的为（ ）A物质的量浓度为1000DA/MV mol/LBX在常温时的溶解度为100A（M-18n）/（BM+18An）C物质的量浓度为1000DA/（A
11、+B）M mol/L D质量分数为100A（M-18n）/MVD%二非选择题21甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）写出乙的单质的电子式：_。（2） 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:
12、4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（3） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（4） 按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_，将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。22。25时：（1）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；现有物质的量相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中
13、性，则V1、V2、V3的大小关系是 ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl各1L, 其中离子总数NaCl NH4Cl。（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb= （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl-)c(OH-) F、 c(NH3H2O)c(NH4+) G、c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Cl-) H、c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)23CO2 、SO2 、NOx 是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温
14、室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）a减少化石燃料的使用，开发新能源 b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H2O (g)H =594.1 kJmol1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化
15、学方程式 。（3）有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2 的一极为 极；若A为SO2 ，B为O2 ，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；（4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17、1.01105 Pa时，2NO2(g) N2O4(g) H 0的平衡常数 K13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) = 0.0300 molL1，c (N2O4) （保留两位有效数字）；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0
16、.04 molL1， c (N2O4) = 0.007 molL1，则改变的条件为 ；24在537、1.01105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： 。 保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。温度仍保持537，容器体积保持200L不变（恒容）。充入amol SO2、bmolO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105Pa。若a:b=2:1，则a= .江山实验中学2012年11月高三年级第二次质量检测化学答题卷一选择题（每个2分）1234567891011121314151617181920二非选择题（每空3分）21（1） （2） （3） （4） ； 22（1） ； （2） （3） 23（1） （2） （3） ， （4） ， 24（1） （2） ， （3） 化学答案
