1、益阳市六中2015年 期中考试试卷高 一 化 学时量：90 分钟 总分：100 分 命题人：周 霞 审题人：秦世平可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题（1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 是放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是（ ）A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是272、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）A、a=b+m
2、-n B、a=b-m+n C、a=b+m+n D、a=b-m-n3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（ ）A、核外电子排布呈周期性变化 B、元素的相对原子质量逐渐增大C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料5、下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A把Cl2通入FeCl2溶液 B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 C把绿豆大的钾投入水中 D把溴水滴加到KI淀粉溶液中6“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层
3、则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B氢氧化钠和水 C生石灰和水 D氯化钠和水7、下列反应属于吸热反应的是（ ） A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应8下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL3mol/L的盐酸溶液9下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式：
4、B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF离子 的结构示意图： 10下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 11已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的BX和Y的总能量一定低于M和N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行12. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 适当增大硫酸的浓度 D
5、. 不用铁片，改用铁粉13在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),说明反应已到达平衡的是: （）A. 各物质的浓度之比为1:3:3 B. 混合物各物质的浓度相等C. (A)、(B)、(C) 之比为1:3:3 D. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化14下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出15、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：X W X YB
6、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性： W ZDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17、下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2氧化性：FCO 还原性：AlMgNa 气态氢化物稳定性：HFHClH2S A、 B、 C、 D、18可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有放射性； C“类钫”单质不与水反应； D“类钫”单质有较高的熔点。19如图所示装置中，N棒变细，M棒变粗由
7、此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( ) MNRA锌铜稀硫酸B铜铁硝酸银C铁铜稀盐酸D铜铁氯化铁20、对于反应A2（g）3B2（g）2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.5 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 1.2 mol/ (Ls) 21可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2
8、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、二、非选择题（共52分）22（每空1分，共4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种核素，中子数最多的是 D218O的相对分子质量是_23（每空2分，共8分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。24.(每空2分，共4分)有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极
9、为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则（1）中 极发生还原反应；（2）上述四种金属的活动性顺序为： 25. （12分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答： 族周期I A A A A A A AO1A2DEIG3BCFH(1)表中元素,只有负价而无正价的是 , 还原性最强的单质是 (2)A元素与 I元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。 (3)在B、C、F中,原子半径最小的是
10、 (4)D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (5) E为气态氢化物为 ，实验室制取它的化学方程式为 （2分）(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （2分） 26（每空2分，共8分）A、B、C、D均为短周期元素， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体。则（1）A的原子结构示意图为 ；（2）B在周期表中的位置为_ ；（3）C可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是 ； （4）D的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 27（每空2分，共10
11、分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）铁片为 极，其电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，其发生的反应的类型是 反应。（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.4mol电子，Fe的质量理论上减少 克。28（每空2分，共6分）在一体积为5L的固定密闭容器中加入A、B，发生如下反应：A（g）2B（g） 3C（g）。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。则V（A） ；V（C） ；若2 min末B的浓度是1.2 molL1。则反应开始时B的浓度为 。 益阳市六中2015年上学期期中考试试卷高 一 化 学时量：90 分钟 总分：100 分 命题人：周 霞 审题人：秦世平一、选择题（1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案二、非选择题（共52分）22（4分） _ _ _23（8分） 24.（4分）（1） （2） 25. （12分）(1) (2) (3) (4) (5) ， （2分）(6) （2分） 26（8分）（1） ；（2）_ ；（3） ； （4） 27（10分）（1） 。（2） ， （3） 28（6分） ； ； 。