1、安徽省安庆市太湖县太湖中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）1.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反
2、应，故C不符合题意；D爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2.下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 用图2所示装置从碘的CCl4溶液中分离出碘单质C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体【答案】B【解析】【分析】结合蒸馏原理进行分析；【详解】蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B项错误；其余选项均可达到实验目的；综上，本题选B。3.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A. 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B.
3、若温度及压强相同，两种气体的密度之比C. 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D. 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比【答案】B【解析】【详解】A如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，错误；B温度和压强相同，Vm相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于2：3，正确；C两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误；D两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，为3：2，错误。考点：考查阿佛加得罗定律及有关推论4.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用
4、100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸B. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上C. 需用 220 mL, 1 molL-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO45H2O 晶体D. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释【答案】C【解析】【详解】A.量筒的感量为0.1mL，选100 mL 量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；C. 需用 220 mL， 1 molL-1 CuSO4 溶液，选择250mL容量瓶，CuSO45H2O晶体的质量为0.2
5、5L1mol/L250g/mol=62.5g，所以C选项是正确的；D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。所以C选项是正确的。5.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ）A. 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm 100 nmB. 雾是一种胶体C. 月光通过胶体产生了丁达尔效应D. 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体【答案】A【解析】【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m10-7m。【详解】
6、A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1 nm 100 nm，即10-9m10-7m，所以A选项是正确的；B、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；雾是一种胶体，光不是，故B错误;C、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D. 荷塘里的水产生蒸汽形成雾，不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。所以A选项是正确的。6.分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧
7、化物B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】【详解】AH2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B正确；CAl2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al是单质不是化合物，故C错误；DH2SO4、Na
8、OH、NaCl均为强电解质，BaSO4虽然难溶，但是还是强电解质，电解质的强弱与溶解度无关，故D错误；故答案为B。7.下列说法正确的是A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO32HCa2CO2H2OB. 向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al34OH2H2OC. 下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN、ClD. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba22OH2H=2H2OBaSO4【答案】D【解析】【详解】A. CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO32CH3CO
9、OHCa2CO2H2O+2CH3COO，故A错误；B. 一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al33NH3H2O=Al(OH)33，故B错误；C. Fe3+、SCN在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba22OH2H=2H2OBaSO4，故D正确。综上所述，答案为D。8.将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重A. 2 gB. 3.8 gC. 5 gD. 无法计算【答案】B【解析】【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成
10、的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3.
11、8g，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键。即凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。9.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na
12、2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误；B可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；C碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别
13、碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；D若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误；故答案为B。10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3Al2O3Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、
14、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。11.下列中学常见实验的现象或表述正确的是A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B. 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D. 向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH
15、)3胶体【答案】C【解析】【详解】A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，故A错误；B. 将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C. 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，Fe3+遇KSCN溶液显红色，故C正确；D. 应该向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体，氯化铁溶液滴加氢氧化钠产生氢氧化铁沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。12.下列有关金属及其合金的
16、说法正确的是A. 在化学反应中，金属失电子，被还原B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物【答案】B【解析】【详解】A. 在化学反应中，金属失电子，被氧化，故A错误；B. 合金的熔点比组分金属低，故B正确；C. 生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故C错误；D. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D错误。综上所述，答案为B。13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. N2(O2)：选用灼热的铜网B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C.
17、Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】【详解】A把N2 和O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正确；B向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正确；C向Fe2O3 和SiO2中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠会和SiO2反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去，故C正确；D向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以与Ba(OH)2反应，故D错
18、误；答案选D。14.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B. 二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物【答案】A【解析】【详解】A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、SiO2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C
19、错误；D含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），选项D错误；答案选A。15.下列说法不正确的是A. I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨【答案】A【解析】【详解】A. 单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C. 溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；D. Ag
20、Br见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。16.下列说法中，正确的是A. SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C. 可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D. 少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀【答案】A【解析】【详解】ASO2有较强还原性，使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，溶液变为浅绿色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色变为无色，故A正确；BSO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B错误；CSO2是污染性气体，不能直接排放到大气中，故C错误；D弱酸不能制强酸，盐酸的酸性大于
21、亚硫酸，则少量SO2通入浓的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D错误。综上所述，答案为A。17.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是A. 含有两种溶质B. 只含有一种溶质C. 只含有碳酸钠D. 有碳酸钠和碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】CO2与NaOH反应为CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当1，反应按进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHC
22、O3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当1，反应按进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当，反应按进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则A由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；B当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（
23、CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项B错误；C由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确；DM含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。答案选C。18.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为A化学反应分类
24、B 物质分类C地壳中元素含量型D金属的化学性质A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确；B纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，选项B错误；C地壳中含量最多的元素是氧元素，选项C错误；D金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，选项D错误。答案选A。19.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2C
25、. Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化【答案】D【解析】ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高锰酸钾不反应，选项A错误；B、盐酸与镁反应生成氯化镁和H2，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不生成H2，选项B错误；C、SO2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红，Cl2与水反应生成HCl和HClO,石蕊先变红后褪色，选项C错误；D、常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化，原理相同，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识
26、，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂的总结，易错点是选项A与C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是与有色物质化合，次氯酸的漂白性是具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质。20.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A. 111B. 131C. 338D. 114【答案】D【解析】【分析】分析溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系图，可知，加入
27、1mol铁粉，此时c(Fe2+)为0，说明此时发生反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。再加入1mol铁粉，c(Fe2+)由0变为3，可知此时发生反应：2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2。当加入铁粉的物质的量为3mol时，c(Fe2+)浓度由3变为4，则发生了：Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。据此分析。【详解】将铁粉加入该稀溶液中，依次发生的反应是Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。由图可知，稀硝酸消耗1 molFe同时生成1molFe(NO3)3，溶
28、液中Fe(NO3)3消耗了1mol Fe，而Cu(NO3)2消耗了1mol Fe，结合反应方程式可知，消耗1 mol Fe需要4 molHNO3、2molFe(NO3)3和1 molCu(NO3)2，则原溶液中有4 mol HNO3、1molFe(NO3)3，1 molCu(NO3)2，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为114。D项正确；答案选D。21.I完成以下方程式：写离子方程式，写化学方程式Na与H2O：_；氢氧化亚铁露置在空气中：_；制粗Si：_；少量CO2通入Na2SiO3溶液：_。II有以下物质：Fe2O3Na2CO3Cl2浓盐酸浓硫酸SO2高岭
29、石Al2(Si2O5)(OH)4属于碱性氧化物的是_(填序号)；工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_；写出Cu与反应的化学方程式_。请将物质改写成氧化物的形式_。【答案】 (1). 2Na2H2O2Na+2OHH2 (2). 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3). SiO22CSi2CO (4). CO2Na2SiO3H2OH2SiO3Na2CO3 (5). (6). Ca(ClO)2 (7). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (8). Al2O32SiO22H2O【解析】【详解】INa与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2N
30、a2H2O2Na+2OHH2；故答案为：2Na2H2O2Na+2OHH2。氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。制粗Si的化学方程式为SiO22CSi2CO；故答案为：SiO22CSi2CO。少量CO2通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式CO2Na2SiO3H2OH2SiO3Na2CO3；故答案为：CO2Na2SiO3H2OH2SiO3Na2CO3。能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的是Fe2O3；故答案为：。漂白粉的主要成份是Ca(Cl
31、O)2、CaCl2，有效成分的化学式是Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2。Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。把硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，要保证原子个数比和化合价不变，按化合价分别写化学式；则高岭石Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物形式为Al2O32SiO22H2O；故答案为：Al2O32SiO22H2O。【点睛】化学基础知识的考查，考查学生对化学基础知识的掌握程度，通过练基础得到能力的提升。22.依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图1
32、中，X的化学式为_；(2)回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_；下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸B碱石灰CNaOH固体氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：_；(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是_(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子_mol；NONO2的颜色变化是_；(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是_
33、。【答案】 (1). N2O5 (2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (3). A (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). CO (6). 4 (7). 无色气体变化为红棕色气体 (8). 2NO2+4=N2+4【解析】【详解】(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；A氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A正确；B碱石灰可以干燥氨气，B错误；CNaOH固体可以干燥氨气，C错误；答案选A；氨气催化氧化生成N
34、O，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(3)2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2，则转移电子4mol；NONO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4=N2+4。【点睛】氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂如浓硫酸等干燥，而且氨气会和氯化钙反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰、NaOH固体等碱性干燥剂干燥。23.某工厂的废金属
35、屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：写出步骤反应的离子方程式：_。试剂X是_。D是_。在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_。由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热稀硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：_。【答案】 (1). 2Al+2H2O+2OH=2+3H2；A
36、l2O3+2OH=2+H2O (2). 稀硫酸(或稀H2SO4) (3). NaHCO3溶液 (4). 在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl (5). 产生污染气体二氧化硫且原料硫酸的利用率较低【解析】【分析】废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，加入NaOH溶液，Al、Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，Cu、Fe 、Fe2O3不反应，过滤，滤液通入过量二氧化碳，先氢氧化钠与二氧化碳反应，再是偏铝酸钠与二氧化碳反应，最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，固体B是Cu、Fe 、Fe2O3(少量)，加入稀硫酸，氧化铁先和硫酸反应，
37、再是铁和和铁离子反应，再是铁和氢离子反应，过滤，溶液E为硫酸亚铁，经过一系列过程得到绿矾，固体F为Cu，经过一系列反应得到胆矾。【详解】在废金属屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3，当加入过量NaOH溶液时，只有Al、Al2O3可以发生反应，所以步骤反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH=2+3H2；Al2O3+2OH=2+H2O；故答案为：2Al+2H2O+2OH=2+3H2；Al2O3+2OH=2+H2O。把混合物过滤，得到的固体B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入过量的稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe2(SO4)3+Fe
38、=3FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，试剂X是H2SO4；过滤得到滤液E含有FeSO4，固体F中含有Cu；溶液A中含有NaOH、NaAlO2，向其中通入过量的CO2，发生反应产生Al(OH)3沉淀和可溶性物质NaHCO3，溶液D是NaHCO3；故答案为：稀硫酸(或稀H2SO4)；NaHCO3溶液。在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，这是由于浓盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有杂质HCl，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a，b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，除去HCl；故答案为：在a和b间加一个盛有饱和Na
39、HCO3溶液的洗气瓶，除去HCl。方案一铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方案二加热通入空气、铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，两者比较得到方案一的缺点为：产生污染气体二氧化硫且原料硫酸的利用率较低；故答案为：产生污染气体二氧化硫且原料硫酸的利用率较低。【点睛】工业流程是常考题型，主要考查物质间反应、除杂的步骤及方式，生成过程中的氧化还原反应方程式书写、工艺的选取及环境保护等知识。24.随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价
40、值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：I为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：_；反应开始一段时间后，观察到
41、B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_，D：_；一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_；II很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：过氧化钠与水反应的化学方程式为：_；经查阅文献发现过氧化钠与水反应
42、过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是_；查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：_；_；下列说法正确的是_。A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同【答案】 (1). 分液漏斗的塞子没有取下来 (2). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O
43、(3). 品红褪色 (4). 品红褪色 (5). 褪色的品红又恢复成红色 (6). 无明显现象 (7). Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4 (8). 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 (9). H2O2 (10). Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2 (11). 2H2O2= 2H2O+O2 (12). BD【解析】【分析】实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色，说明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气通入到品红中，品红溶液褪色，并不是氯
44、气有漂白性，而是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加热褪色的溶液，无现象，说明次氯酸的漂白是永久性漂白。过氧化钠与水反应，滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明不仅生成了碱，还生成了具有漂白性的物质，根据质量守恒得到NaOH溶液和过氧化氢。【详解】塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来。实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红
45、溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色。SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气生成，反应方程式为：2Na2O
46、2+2H2O = 4NaOH + O2；故答案为：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2。过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2；故答案为：H2O2。根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2；故答案为：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2；2H2O2= 2H2O+O2。A. SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关系，故A错误；B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；C. 氯气没有漂白性，真正起漂白剂作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，因此液氯没有漂白性，故C错误；D. 活性炭漂白的本质原因是由于活性炭的比表面积很大，具有很强的吸附能力，所以制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正确；E. 臭氧和双氧水漂白都利用了强氧化性，故漂白原理相同，故E错误；综上所述，答案为BD。【点睛】化学实验探究是常考题型，主要考查学生动手实验的操作能力、考查学生通过所学知识推理能力，遇见新问题、新的现象分析问题的能力。
