1、2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一选择题（每小题只有一个正确答案，3分18=54分）1有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是（）A稀H2SO4B稀HNO3C浓H2SO4D稀HCl（aq）2下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液3合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A黄铜B合金钢C硬铝D金箔4下列物质的名称和化学式不相符的是（）A铝土矿（Al2O3）B磁性氧化铁（FeO）C铁红（Fe2O3）D明矾KAl
2、（SO4）212H2O5下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A五水硫酸铜、SO2、空气BNH3、Cu、空气C盐酸、硫酸、胶体D氨水、食盐、酒精6下列物质不能由化合反应制得的是（）AAlCl3BFe（OH）3CNaOHDAl（OH）37设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NABNa2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA8下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2
3、OH+H2BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2AlO+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DFeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl9在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（）AK+ Na+ NO3 CO32BNa十 Fe3+ SCN SO42CK+ Na十 Cl AlO2DAl3+ Na+ Cl SO4210下列实验现象描述不正确的是（）编码实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C在空气中久
4、置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色AABBCCDD11对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：312下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）AKOH溶液与AlCl3溶液BNaAlO2溶液与盐酸CNaHCO3溶液与
5、盐酸DNa2CO3溶液与盐酸13将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为（）A0.09molB0.1 molC0.2 molD无法计算14一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（）AH2、Al（OH）3BH2、NaAlO2CH2、NaAlO2、NaClDH2、Al（OH）3、NaCl15把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L向该溶液中加
6、入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）A2.93gB5.85gC6.56gD无法确定16现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为（）A1.8gB3.6gC5.4gD4.5g17两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A镁和银B铁和锌C铝和铁D镁和铁18120mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol/L的K2Cr2O
7、7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A+3B+1C+4D+2二填空题（共2个大题，22分）19（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：，（2）金属钠着火时要用灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式（3）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案，制备时为什么不能用NaOH溶液（用化学方程式解释）20如图，已知有以下物质相互转化（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）C溶液中溶质的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式（3）写出检验G溶液中阳离子的
8、离子方程式；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是（4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？三实验题（每空2分，共14分）21常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是（2）铁与水蒸气反应的化学方程式（3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体是22某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下
9、，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格 试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组42 g NaHCO353 g Na2CO3300mL4 mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n （Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第组42 g NaHCO353 g Na2CO3300mL3 mol/L盐酸四计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）23将3.9gMg、Al合金溶于
10、一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大请求（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确答案，3分18=54分）1有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂
11、丝的是（）A稀H2SO4B稀HNO3C浓H2SO4D稀HCl（aq）【考点】焰色反应【分析】每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹【解答】解：每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故选D2下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】纳米粒子的直径在1100nm之
12、间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误，【解答】解：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A不选；B、胶体中分散质粒子直径在1100nm之间，故B正确；C、悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误故选B3合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A黄铜B合金钢C硬铝D金箔【考点】生活中常见合金的组成【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：A黄铜是铜锌合金，故A正确； B钢是铁和碳的合金，故B正确；C硬铝
13、是铝合金，故C正确；D金箔是纯金，故D错误故选D4下列物质的名称和化学式不相符的是（）A铝土矿（Al2O3）B磁性氧化铁（FeO）C铁红（Fe2O3）D明矾KAl（SO4）212H2O【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【分析】A铝土矿的主要成分是Al2O3； B磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁；C铁红的主要成分是Fe2O3；D明矾的主要成分是KAl（SO4）212H2O【解答】解：A铝土矿的主要成分是Al2O3，故A正确； B四氧化三铁有磁性，磁性氧化铁的主要成分是四氧化三铁，故B错误；C铁红是红色，铁红的主要成分是Fe2O3，故C正确；D明矾的主要成分是KAl（SO4）212H2O，故D
14、正确故选B5下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A五水硫酸铜、SO2、空气BNH3、Cu、空气C盐酸、硫酸、胶体D氨水、食盐、酒精【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别【解答】解：A五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确； B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不
15、是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误故选A6下列物质不能由化合反应制得的是（）AAlCl3BFe（OH）3CNaOHDAl（OH）3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质【分析】A、铝和氯气生成氯化铝；B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁；C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠；D、氢氧化铝无法通过化合反应制得【解答】解：A、铝和氯气生成氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3，所以能由化合反应制得，故A不选；B、氢氧化亚
16、铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以能由化合反应制得，故B不选；C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，所以能由化合反应制得，故C不选；D、氢氧化铝无法通过化合反应制得，故D选；故选D7设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NABNa2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA【考点】阿伏加德罗常
17、数【分析】A、气体所处的状态不明确；B、过氧化钠与二氧化碳的反应中氧元素的价态由1价变为0价；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、溶液体积不明确【解答】解：A、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量无法计算，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳的反应中氧元素的价态由1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子即2NA个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=2mol，个数为2NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故D错误故选C8下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2
18、BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2AlO+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DFeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B反应生成偏铝酸钠和水；C一水合氨在离子反应中保留化学式；D电子、电荷不守恒【解答】解：A钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故B正确；CAlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故
19、C错误；DFeCl2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D错误故选B9在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（）AK+ Na+ NO3 CO32BNa十 Fe3+ SCN SO42CK+ Na十 Cl AlO2DAl3+ Na+ Cl SO42【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中存在电离氢离子，A碳酸根离子与氢离子反应；B铁离子与硫氰根离子结合生成络合物硫氰化铁；C偏铝酸根离子与氢离子反应；D四种离子之间不反应，都不与氢离子反应【解答】解：强酸性溶液中存在电离氢离子，ACO32与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+和SCN之
20、间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAlO2与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAl3+、Na+、Cl、SO42之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D10下列实验现象描述不正确的是（）编码实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿
21、色，最后变为红褐色AABBCCDD【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A钠的焰色反应呈黄色，钠燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠；B氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；C在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡；D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀【解答】解：A钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；B铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高
22、，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，故C错误；D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故D正确故选C11对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量
23、之比是2：3【考点】氧化还原反应的计算【分析】3Cl2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题【解答】解：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物故选B12下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）AKOH溶液与AlCl3溶液BNaAlO2溶液与盐酸CNaHCO3溶液与盐酸DNa2CO3溶液与盐酸【考点】物质检验实验方案的设计；物质的检验和鉴
24、别的实验方案设计【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答【解答】解：A将氯化铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故B不选；C无论将盐酸滴到NaHCO3溶液中还是将NaHCO3溶液滴到盐酸中都生成立即出现气泡，现象相同，不能鉴别，故C选；DNa2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将
25、盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D不选；故选C13将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为（）A0.09molB0.1 molC0.2 molD无法计算【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应：Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag，利用差量法来计算参加反应的AgNO3的质量，再根据n=计算参加反应AgNO3的物质的量【解答】解：设参加反应的AgNO3的质量为m，则：Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag 质量增重m 21
26、70 210856=160 m 16g8g=8g则m=17g故参加反应AgNO3的物质的量为=0.1mol，故选B14一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（）AH2、Al（OH）3BH2、NaAlO2CH2、NaAlO2、NaClDH2、Al（OH）3、NaCl【考点】化学方程式的有关计算【分析】钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成0.04molNaOH，AlCl3的物质的量为0.1mol0.1L=0.01mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好发生反应：4NaOH+AlCl3=Na
27、AlO2+3NaCl+2H2O【解答】解：0.92g Na的物质的量为=0.04mol，钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成0.04molNaOH，AlCl3的物质的量为0.1mol0.1L=0.01mol，由于n（NaOH）：n（AlCl3）=4：1，故恰好发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，故反应得到的生成物是：H2、NaAlO2、NaCl，故选C15把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（
28、）A2.93gB5.85gC6.56gD无法确定【考点】有关混合物反应的计算【分析】n（Na+）=0.1L0.5mol/L=0.05mol，反应后所得固体为NaCl，则n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g【解答】解：反应的有关方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，反应后所得固体为NaCl，n（Na+）=0.1L0.5mol/L=0.05mol，根据Na元素守恒，则n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol58.5g/mol=2.925g，近似为2
29、.93g，故选A16现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为（）A1.8gB3.6gC5.4gD4.5g【考点】化学方程式的有关计算【分析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，加入铝的质量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为A：B=3：5，由方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答【解
30、答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，加入铝的质量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为A：B=2：5，由方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：2Al+6HCl2AlCl3+3H26 3 0.3mol x解得x=0.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol=0.25mol，碱与金属铝反应时铝
31、完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3y 0.25mol解得y=mol，则铝的质量为mol27g/mol=4.5g，故选：D17两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A镁和银B铁和锌C铝和铁D镁和铁【考点】有关混合物反应的计算【分析】假设金属都为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据M=计算金属混合物的平均相对原子质量，故平均相对原子质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，若Al为+2价时，其相
32、对原子质量为27=18【解答】解：标况下11.2L氢气物质的量为： =0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均相对分子质量为=30，因为为两种金属的混合物，故平均相对分子质量应介于各组分之间AMg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，其相对原子质量视作无穷大，符合题意，故A正确；BFe的相对原子质量为56，Zn的相对分子质量为65，平均值大于30，不符合题意，故B错误；C若Al为+2价时，其相对原子质量为27=18，Fe的相对原子质量为56，符合题意，故C正确；DMg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D正确；故选B18
33、120mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A+3B+1C+4D+2【考点】化学方程式的有关计算【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：0.12L1mol/L（64）=0.1L0.4mol/L2（6a）解得a=+3故选A二填空题（共2个大题，22分）19（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的
34、水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（3）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（用化学方程式解释）【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；化学实验安全及事故处理【分析】（1）钠和水反应
35、生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）钠性质活泼，应用沙土扑灭，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（3）一般用弱碱和硫酸铝反应制备氢氧化铝，因氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱反应【解答】解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）钠性质活泼，与水、氧气反应，应用沙土扑灭，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应
36、的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案为：沙土；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（3）因氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，一般用弱碱和硫酸铝反应制备氢氧化铝，氨水与硫酸铝反应生成硫酸铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+； Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O20如图，已知有以下物质相互转化（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）HClC溶液中溶质的化学式KOH（2
37、）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？在溶液中加入少量还原铁粉【考点】无机物的推断【分析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与碱C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与元素反应生成氢气与氯化亚铁；
38、D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此进行解答【解答】解：白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与碱C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与元素反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，（1）A转化成B及气体是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则加入的试剂的
39、化学式为HCl；C为氢氧化钾，化学式为KOH，故答案为：HCl；KOH；（2）由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）用KSCN鉴别G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；向G溶液中加入Fe的有关离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）FeCl2溶液若变质，溶液中会存在少量FeCl3，为了不引进新的杂质，可以向FeCl2
40、溶液中加入少量的铁粉，将FeCl3中铁离子还原成亚铁离子，故答案为：在溶液中加入少量还原铁粉三实验题（每空2分，共14分）21常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸汽（2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体是H2【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】（1）湿棉花能提供反应所需的水蒸气；（2）在加热条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（3）有爆
41、鸣声，说明有可燃性气体生成，结合元素守恒分析【解答】解：（1）在加热条件下，湿棉花转化的水受热形成水蒸气，提供反应所需的水蒸气；故答案为：提供水蒸汽；（2）在加热条件下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）有爆鸣声，说明有可燃性气体生成，由于反应物为Fe和水蒸气，所以生成的可燃性气体为H2；故答案为：H222某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管
42、中（装置的气密性已检查） 请回答：（1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO3+H+H2O+CO2（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格 试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组42 g NaHCO353 g Na2CO3300mL4 mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n （Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第组42 g NaHCO353 g Na2CO3300mL3 mol/L盐酸【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】（1）甲装置发生反应HCO3+H+H2O+CO
43、2，乙装置发生反应CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，据此判断反应速率大小；（2）根据n=分别计算出碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量，再根据n=cV计算出盐酸中含有HCl的物质的量，然后根据反应方程式判断过量情况，从而可知甲和乙的反应现象及原因【解答】解：（1）甲装置发生反应为：HCO3+H+H2O+CO2，乙装置发生反应为：CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，甲装置内反应速率较快，单位时间产生的CO2多，故甲装置中的气球体积先变大，故答案为：甲；HCO3+H+H2O+CO2；（2）第组中碳酸氢钠的物质的量为： =0.5mol，碳酸钠的物质的量为： =0.5mol
44、，300mL3 mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为：3mol/L0.3L=0.9mol，则n（NaHCO3）=n（Na2CO3）；0.5mol碳酸氢钠完全反应消耗0.5molHCl，而0.5mol碳酸钠完全反应消耗1molHCl，显然甲中盐酸过量，乙中盐酸不足量，则甲乙装置中放出二氧化碳的体积大小为：V（CO2）甲V（CO2）乙，所以甲中气球比乙中气球的体积大，故答案为：甲中气球比乙中气球的体积大；甲中盐酸过量，乙中盐酸不足量、n（NaHCO3）=n（Na2CO3）、V（CO2）甲V（CO2）乙四计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）23将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓
45、度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大请求（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，此时溶质为NaCl，根据质量守恒定律可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出该盐酸溶液的浓度；（2）设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，根据合金的质量可得
46、：24x+27y=3.9g，根据氯化铝、氯化镁的化学式与氯离子的关系可得：2x+3y=0.4，据此计算出镁和铝的物质的量，再计算出生成氢氧化镁和氢氧化铝的质量；（3）合金中含有0.05mol Mg，根据m=nM计算出镁的质量，再计算出合金中含有镁的质量分数【解答】解：（1）加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，此时溶质为NaCl，根据质量守恒定律可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=1mol/L0.4L=0.4mol，则该盐酸溶液的浓度为c（HCl）=1mol/L，答：所用盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=1mol/L；（2）设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，根据合金的质量可得：24x+27y=3.9g，根据氯化铝、氯化镁的化学式与氯离子的关系可得：2x+3y=0.4，联立解得：x=0.05、y=0.1，反应生成了0.05mol氢氧化镁、0.1mol氢氧化铝，则沉淀的质量最大为：58g/mol0.05mol+78g/mol0.1mol=10.7g，答：生成沉淀的最大质量为10.7g；（3）合金中含有0.05mol Mg，则合金中含有镁的质量分数为：100%=30.8%，答：原合金中Mg的质量百分含量为30.8%2016年12月2日