1、安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二化学下学期期中质量调研考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 Ca 40一、选择题1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A. ns2B. ns2np1C. ns2np4D. ns2np5【答案】D【解析】【详解】最外层电子数4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选D。2.当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 镁原子由激发态
2、转化成基态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】【详解】A镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，镁原子由基态转化成激发态，需要吸收能量，所以选项A正确；B根据A中分析可知B不正确；C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，不符号洪特规，应该处于不同轨道上，且自旋方向相同，选项C不正确；D转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，选项D不正确；答案选A。3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）A. 在基态多电子原子中，p轨
3、道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的价电子轨道表示式：C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】【详解】A在相同能层中，p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高，但不同能层中p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道电子的能量就低于3s轨道电子的能量，A不正确；B基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，其轨道表示式为，B正确；C虽然氧元素电负性比氮元素大，但由于氮原子的2p轨道电子半充满，电子的能量低，原子稳定，所以第一电离能出现反常，即氮原子第一电离能比氧原子第
4、一电离能大，C不正确；D根据原子核外电子排布的特点，Cu的价电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，所以Cu在周期表中属于ds区元素，D不正确；故选B。4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A. 甲与乙位于同一周期B. 甲与乙位于同一主族C. 甲与乙都位于元素周期表的p区D. 甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】【详解】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域，二者的原子序数之和是6+1218，为偶数；答案选D。5.下列说法正确的是（）A. 电离能大的元素，不易失
5、电子，易得到电子，表现非金属性B. 电离能大的元素其电负性必然也大C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强【答案】D【解析】【详解】A电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，故A错误；B电离能大的元素其电负性不一定大，如电离能N大于O，但电负性N小于O，故B错误；C电负性最大的非金属元素是F，不能形成含氧酸，故C错误；D电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D正确；故选D。6.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A. 金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向
6、性和饱和性B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D. 氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间【答案】D【解析】【详解】A金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，故A正确；B共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，故B正确；C范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，故C正确；D氢键是一种分子间作用力，比范
7、德华力强，但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内（如），故D错误；故选D。7.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()A. CO2B. H2OC. D. CCl4【答案】B【解析】【详解】ACO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A错误；B水分子中价层电子对个数=2+(6-21)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模
8、型不一致，故B正确；CCO32-的中心原子C原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=(4+2-23)=0，所以CO32-的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C错误；DCCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+(4-14)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D错误；故答案为B。【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，VS
9、EPR模型名称与分子或离子的立体构型名称一致，说明不含有孤对电子。8.下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2O和H3O+NH3和H3O+ O3和SO2CO2和BeCl2和 BF3和Al2Cl6A. 全部B. 除以外C. D. 【答案】C【解析】【详解】NH3呈三角锥形结构，H2O为V型结构，二者结构不同，不合题意；为正四面体结构，H3O+为三角锥形结构，二者结构不同，不合题意；NH3和H3O+都呈三角锥形结构，符合题意；O3和SO2都呈V型结构，符合题意；CO2和BeCl2都呈直线型结构，符合题意；和都呈正四面体结构，符合题意；BF3呈平面正三角形结构，Al2Cl6中Al采取sp3杂化
10、，其空间构型为，二者结构不同，不合题意；答案选C。9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有以上其中两种作用力的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Na2O2含有共价键、离子键；SiO2含有共价键；石墨含有共价键和范德华力；金刚石含有共价键；NaCl含有离子键；白磷中含有共价键和范德华力；含有以上其中两种作用力的是，故选B。10.关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A. 配位体是Cl和H2O，配位数是9B. 中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+C.
11、内界和外界中的Cl的数目比是1：2D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀【答案】C【解析】【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl(H2O)5Cl2H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是 Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。【详解】A项，配位体是内界的1个Cl-和5个H2O，则配位数是6，故A项错误；B项，配离子是TiCl(H2O，根据电荷守恒可知中心离子
12、是Ti3+，故B项错误；C项，根据已知配合物的化学式，TiCl(H2O)52+中（内界）的Cl-数目为1，剩余部分含有的Cl-数目为2，则内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C项正确；D项，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，内界的Cl-不会被沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查配合物的成键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有外界中的Cl-与 AgNO3 溶液反应，把握中心离子、配位体、配位离子的判断为解答的关键。11.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔
13、点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，H2O和H2S属于分子晶体，H2O分子间含
14、有氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体离子晶体分子晶体，综上所述，故正确；离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；根据化学式以及晶胞结构，Ti2位于顶点，O2位于面上，Ca2位于体心，因此每个Ti4周围最近的O2有12个，故正确；SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的是物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；离子晶体溶于水破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确;答案：D。12.下列说法中不正确的是（ ）A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2
15、互为等电子体B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物【答案】C【解析】A.原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，N2O与CO2的价电子总数均为16，CCl3F与CC12F2的价电子总数均为32，它们互为等电子体，A项正确；B.CCl2F2无同分异构体，说明其分子为四面体形，C原子与其它原子以单键相连，碳原子采用sp3方式杂化，B项正确；C.碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性不
16、同，是因为它们的非羟基氧原子数不同，C项错误；D.由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是Na2O2 ，Na2O2是含有共价键的离子化合物，D项正确。答案选C。13.Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为() A. 233B. 111C. 123D. 146【答案】D【解析】【详解】Y原子位于体心，数目为1；Cu原子位于顶点和棱，数目为8+8=3；Ba原子位于晶胞体内，数目为2；Y、Ba、Cu原子个数之比为1：2：3，
17、根据原子守恒，则Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量之比为：2：3=1：4：6，故合理选项是D。14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()A. NH3与BF3都是三角锥形B. NH3与BF3都是极性分子C. NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构D. NH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【答案】D【解析】【分析】BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个BF键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个NH键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子
18、，分子构型为平面三角形，NH3分子为极性分子，分子构型为三角锥形，NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题。【详解】A.BF3分子构型为平面三角形，故A错误；B.BF3分子为非极性分子，故B错误；C.NH3BF3中氢原子只有两个电子，故C错误；D.NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确。故选D。【点睛】判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性
19、分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。15.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满下列叙述不正确的是A. 元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZO2是极性键构成的非极性分子【答案】AC【解析】【分析】根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s2
20、3p4，为S元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4, Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为为P元素，据此分析。【详解】A元素Y和Q分别是Fe、O，可形成化合物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，选项A不正确；BT和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，选项
21、B正确；CX与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，选项C不正确；DZ为C，CO2是直线型分子，是极性键构成的非极性分子，选项D正确；答案选AC。16.硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是A. Xm-的化学式为B4O8H42-B. 硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3C. 配位键存在于4、6原子之间D. 硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键【答案】B【解析】【详解】A观察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，则Xm-的化学式
22、为：(H4B4O9)2-，故A错误；B根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化，故B正确；C含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5(或5，4)原子之间存在配位键，故C错误；D硼砂晶体中有离子键、配位键和共价键三种化学键，故D错误；故选B。【点晴】本题考物质结构和性质，涉及配合物成键情况、原子杂化、等知识点，为高频考点，知道配位键的构成条件，会判断原子杂化方式是解答关键。根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-
23、xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；3号氧原子形成2个单键，钠离子与Xm-形成离子键。17.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A. 1s22s22p63s23p6B. 1s22s22p63s23p63d54s2C. 1s22s22p63s23p63d54s1D. 1s22s22p63s
24、23p63d104s1【答案】C【解析】【详解】A.1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0，A不选；B.1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子没成对，其他轨道达到饱和，未成对电子数为5；B不选；C.1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；C选；D.1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子没成对，未成对电子数为1，D不选；综上所述，本题选C。18.下列各项叙述中正确的是 ()A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B. 在同一电子层上运动的
25、电子，其自旋方向肯定不同C. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D. 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对【答案】A【解析】【详解】As能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确； B在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋方向相同，故B错误；CMg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；D杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成键，故D错误；答案选A。【点睛
26、】本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。19.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()CaC2N2H4Na2S2NH4NO3A. B. C D. 【答案】B【解析】【详解】CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故正确；N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故错误；Na2S2中钠离子和S22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22-离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故正确；NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，铵根
27、离子内存在N-H极性共价键，硝酸根离子内存在N-O极性共价键，故错误；符合条件的有，故选B。20.下列说法正确的是()A. 分子中一定存在化学键B. 分子中若含有化学键，则一定存在键C. p和p轨道不能形成键D. 含键的物质不如只含键的物质稳定【答案】B【解析】【详解】A稀有气体元素对应的单质为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B化学键可分为单键、双键、三键等，单键、双键、三键中都含有键，双键、三键中还含有键，因此分子中若含有化学键，一定存在键，故B正确；C若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成键，如PCl3等，故C错误；D氮气中存在键，氯气中只含有键，但氮气比氯气稳定，故D错误；答案选
28、B。【点睛】本题的易错点为CD，注意把握共价键的分类和形成过程，要注意通过反例分析判断。21.下列物质所属晶体类型分类正确的是()选项ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，另外石墨属于混合型晶体，故A错误；B生石灰为CaO，为离子晶体，故B错误；C氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故C错误；D金刚石为原子晶体，干冰为二氧化碳，属于分子晶体，芒硝为硫酸钠，属于离子晶体，铁为金属单质
29、，为金属晶体，故D正确；答案选D。22. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （ ）A. 金属晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 离子晶体【答案】A【解析】【详解】A. 金属晶体在固态和熔融状态可以导电，若其可与水反应并生成电解质溶液，则也可导电，如金属钠与水反应生成氢氧化钠溶液可以导电，A符合题意； B. 分子晶体在固态和熔融状态均不导电，其溶于水可能导电，如HCl的水溶液导电，B不符合题意； C. 大多数的原子晶体不导电，有少数半导体可以导电，但其不溶于水也不与水反应，C不符合题意； D. 离子晶体在固态不导电，但在熔融状态可以电离，故可导
30、电，其在水溶液中也能电离，也能导电，D不符合题意。 综上所述，答案选A。23.下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是()A. y轴表示的可能是电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】【详解】A. 对于第3周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；B. 同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，
31、则元素的电负性增强，B正确；C. 同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不符，C错误；D. 形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误；答案选B。24.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ( )a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不断升高，据此
32、答题。【详解】a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体；由图象b可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体；故答案选A。25.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是A. 四种分子中的化学键均是极性键B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C. 四种分子中既有键，又有键D. b、d分子中共价键的键能：bd【答案】B【解析】【分析】a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素
33、的原子序数和小于10，所以a是甲烷分子，组成b分子的元素为第三周期的元素形成双原子分子是氯气分子，所以反应是a甲烷与b氯气反应生成c是一氯甲烷和d是氯化氢，据此分析解答。【详解】Ab是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；B甲烷中碳与氢形成4个碳氢键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢键和一个碳氯键，中心原子均为sp3杂化，故B正确；C四种分子中只存在键而没有键，故C错误；D氯的原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；答案选B。26.下列说法中正确的是 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定原子晶体中共价键越强，熔点越高干冰是CO2分子通过氢键和分
34、子间作用力有规则排列成的分子晶体在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等正四面体构型的分子，键角都是10928，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体分子晶体中都含有化学键含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 molA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】分子间作用力影响物理性质，不影响分子的稳定性，错误；原子晶体熔化时破坏共价键，共价键越强，熔点越高，正确；干冰是CO2分子通过分子间作用力有规则排列成的分子晶体，不存在氢键，错误；在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等，均为1: 2，正确；CH4是正四面体构型的分子，键角是10928，P4也是
35、正四面体构型的分子，键角是60，错误；分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；4.8g金刚石中含有0.4molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，每个C形成的共价键数目为：4=2，所以1molC形成的共价键为2mol，4.8g金刚石中的C-C键0.8mol，正确；答案为B。27.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 ()A. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B. H2O常温下为液态，H2S常温下
36、也为液态C. 金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为140145 pm，所以C60的熔点高于金刚石D. MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高【答案】A【解析】【详解】APH4+的结构类似于NH4+，PO43-的结构类似于SO42-，均为正四面体形，实际上，PH4+、PO43-中P原子价层电子对数都是4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，故A正确；BH2O常温下为液态，是因为水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，实际上，H2S常温下气态，故B错误；C金刚石属于原子晶体，融化时需要破坏共价键，而C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共
37、价键，而分子间作用力比共价键弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石，故C错误；DMgCl2属于离子化合物，熔点较高，BeCl2属于分子晶体，熔点较低，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分金刚石、石墨和C60的熔点高低与结构中的C-C键长的关系，特别是金刚石与石墨。28.下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数
38、均为12【答案】C【解析】【详解】A. 如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；B. 晶胞中Ca2处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2数为81/8+61/2=4，故B正确；C. H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；D. 在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；故选C。29.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距
39、离相等且紧邻的Na+共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B【解析】【详解】A金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数12，故B不正确；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数12，故D正确；故选：B。30. 晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项
40、点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是A. 每个硼分子含有12个硼原子B. 晶体硼是空间网状结构C. 晶体硼中键角是60D. 每个硼分子含有30个硼硼单键【答案】B【解析】【详解】A、结构中每个硼原子由5个三角形共有，每个三角形含有个硼原子，每个硼分子含有20=12个硼原子，A正确；B、晶体硼不是原子晶体，属于分子晶体，因此不是空间网状结构，B错误；C、晶体硼中每个面都是等边三角形，键角是60，C正确；D、硼分子中每个硼硼单键由2个三角形共有，每个三角形含有个硼硼单键，每个硼分子含有20=30个硼硼单键，D正确；答案选B。31.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都
41、有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是()A. BaTi8O12B. BaTi4O5C. BaTi2O4D. BaTiO3【答案】D【解析】【详解】由图可知Ba2+位于体心，体心完全属于晶胞；Ti4+有8个位于顶点，属于晶胞的个数为；O2-有12个位于棱上，属于晶胞的个数为，N(Ba2+)：N(Ti4+)：N(O2-)=1:1:3，则该晶体的化学式为BaTiO3，D正确；故选：D。32.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位
42、数分别为：6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为：【答案】B【解析】A、为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型；，是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，A错误。B、利用均摊法计算原子个数，中原子个数为81/8=1个，中原子个数为81/8+1=2个，中原子个数为81/8+1=2个，中原子个数为81/8+61/2=4个，B正确。C、为六方最密堆积，此结构为六方锥晶包的1/3，配位数为12, C错误。D、的空间利用率最高，都是74%，中简单立方堆积空间利用率最小为52%,中体心立方堆积空间利用率为68%,所以空间利用率大小顺序为=,D错误.正确答案为B33.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
43、A. 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】【详解】A氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；BCa2+位于晶胞顶点和面心，数目为8+6=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；C金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；D该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
44、，故D错误；故选D。【点睛】本题易错选项是D，分子的化学式由组成原子的数目判断，要注意是“分子”，不要与晶胞的计算混淆。34.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）A. 每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C. 6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子D. 每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个【答案】C【解析】【详解】A由晶胞示意图可以看出，晶胞是非正方体结构，再由图可知每个Ca2+周围距离最近且相等有4个，A项错误；B含有
45、的价电子数为24+2=10，F2含有的价电子数为14，二者所含价电子数不同，不是等电子体，B项错误；C6.4gCaC2为0.1 mol，CaC2晶体中阴离子为，则含有0.1 mol阴离子，C项正确；D每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有4个，D项错误；答案选C。35.氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是A. AlON和石英的化学键类型相同B. AlON不属原子晶体C. AlON和Al2O3的组成微粒相同D. AlON和AlCl3晶型相同【答案】A【解析】【分析】氮氧化铝(AlON)因硬度超强而属于原子晶体。【详解】A. AlON和石英都属于原子晶体，它们的化学键都
46、是共价键，所以化学键类型相同，故A正确；B. AlON属于原子晶体，故B错误；C. 原子晶体AlON的组成微粒是原子，离子晶体Al2O3的组成微粒是离子，它们的组成微粒不同，故C错误；D. 原子晶体AlON和分子晶体AlCl3晶型不同，故D错误。故选A。【点睛】一般地，原子晶体熔点高、硬度大；离子晶体熔点较高、硬度较大；分子晶体熔点低、硬度小；金属晶体熔点、硬度没有一定规律，多数熔点较高、硬度较大。二、非选择题36.W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W原子核内无中子X在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在
47、该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_，Z元素原子核外有_原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是_(填元素符号)。(4)Z元素原子共有_种不同运动状态的电子。【答案】 (1). H2 (2). 8 (3). ClSiAl (4). O (5). 14【解析】【分析】W原子核内无中子，W为H；X在Y的上一周期，X处于第二周期，Y处于第三周期，X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则其核外电子排布为1s22s22p4，
48、X为O；Y元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p2，Z为Si；N最外层电子数比次外层电子数少1，则N的核外电子排布应为2，8，7，N为Cl，据此分析解答。【详解】(1)W为H，其单质为H2，Z为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，有8个原子轨道填充了电子，故答案为：H2；8；(2)Y、Z和N分别为Al、Si、Cl，同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，三种元素第一电离能由大到小的顺序为ClSiAl，故答案为：ClSiAl；(3)X为O，Z为Si，O的非金属性大于Si，X与
49、Z两元素的电负性较大的是O，故答案为：O；(4)能层、能级、原子轨道、自旋方向决定电子的运动状态，核外没有运动状态完全相同的电子，Z为Si，质子数为14，原子共有14种不同运动状态的电子，故答案为：14。37.(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为
50、_。(4)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。【答案】 (1). 31 (2). H8AuCu3 (3). 4 (4). 4 (5). 43【解析】【分析】利用均摊法解题。【详解】(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Cu原子数为6 =3个，Au原子处于顶点，Au原子数8 =1个，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1。故答案为：31；(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体空隙，即含有8个H原子，由(1)得晶胞中含1个Au原子，3个Cu原子，该
51、晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3。故答案为：H8AuCu3；(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞结构图，顶点：B原子数8 =1个，面心：B原子数为6 =3个，晶胞中含B原子数目为4。故答案为：4；(4)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中，顶点：Fe原子数8 =1个，面心：Fe原子数为6 =3个，晶胞中含Fe原子数目为4；晶胞中铁原子的配位数为8，晶胞中铁原子的配位数6，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:6=43。故答案为：4；43。【点睛】本题考查应用均摊法进行晶胞计算，难点(2)氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，要观察得出晶胞中有8个四面体围成的空隙，从而得出化学式为H8
52、AuCu3。38.铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填字母)。A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D氯化物的水溶液pH均小于7(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。a属于_(填“极性”或“非极性”)分子。二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_(标出配位键)。(4)BeO立
53、方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d gcm-3，则晶胞参数a=_ nm。【答案】 (1). (2). BD (3). 非极性 (4). (5). 或【解析】【分析】(1)Cr是24号元素，处于第四周期VIB族，原子核外没有运动状态相同的电子，价电子排布式为3d54s1，结合泡利原理、洪特规则，画出价电子轨道表示式；(2)ABe属于s区元素；B同主族自上而下电负性减小，同周期主族元素自左而右电负性增大；CMg原子3s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；D结合盐的水解规律分析；(3)根据分子的对称性判断分子所属类型；Be原子最外层有2个电子，Be原子上有空轨道，Cl原子上有
54、孤对电子；(4)用均摊方法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数，计算出晶胞的质量，再结合m=V计算晶胞参数。【详解】(1)Cr是24号元素，处于第四周期VIB族，Cr原子核外有24个电子，原子核外没有运动状态相同的电子，故基态Cr原子有24种运动状态的电子，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：；(2)AAl属于p区元素，Be属于s区元素，A错误；B同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，同周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大，所以Be、Al的电负性均比Mg的大，B正确；CMg原子3s轨道为全充满稳定状态，第一电离能比Al的高，C错误；DBeCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，在溶
55、液中Be2+、Al3+水解消耗水电离产生的OH-，促进水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液都显酸性，故溶液的pH7，D正确；故合理选项是BD；(3)氯化铍分子中中心原子Be原子最高化合价等于元素原子最外层电子，因此BeCl2分子属于非极性分子；Be原子最外层有2个电子，可以形成2对共用电子对，而Cl原子最外层有7个电子，可形成1对共用电子对，根据固态二聚分子(BeCl2)2结构可知Be原子与2个Cl原子形成了2个配位键，用箭头表示为：；(4)根据图示可知：晶胞中含有的Be原子数目为4；含有的O原子数目为8+6=4，所以晶胞质量m= g=g，假设晶胞参数为a nm，g=d g/cm3(a10-7cm)3，解得a=10-7。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及原子核外电子排布的轨道式表示、元素周期律、电离能、电负性、分子类型的判断、晶胞计算等，注意元素电负性与元素位置的关系，原子结构与电离能的关系，了解配位键是一个原子单方面提供电子对与另外原子所共用的特点，掌握均摊法在晶胞计算的应用。