1、2014年箴言中学化学能力测试试卷时间：150分钟 满分：300分 命题：龚向东、余国新、徐慧明第卷（选择题，共126分）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ce 140一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于物质的使用合理的
2、是 A味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA9已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件
3、的结构简式有（不考虑立体异构） A3种 B4种 C5种 D6种10下列说法正确的是A将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) c(Cl-) c(A-)c(OH-)B相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则VaVb=109。D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)11电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电
4、解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 A若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色C若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的 氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2molD若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1molL-112下述实验设计能够达到目的的是 编号实验目的
5、实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I往溶液中加入淀粉13. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值
6、，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等26(14分) 、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。c(H2) c (CO)c (H2O)K=（1）已知某反应的平衡常数表达式为： 它所对应的化学方程式为： 。（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 _ X1(填“=”“”或“”下同) 图2中两
7、条曲线所示的压强比的关系：P2 _P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为： 以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。、（1）某温度(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb 。(2)在25时，将c molL-1
8、的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。27(14分) 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：（1）写出第步反应的离子方程式 。（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去_（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）制备绿矾(FeSO47H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经 、 、过
9、滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。(保留小数点后两位Ce 140） （6）写出第步反应的化学方程式_。28(15分) 某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）实验前鼓入N2的目的是 。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性
10、。（4）分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。A1 mol/L稀硝酸 B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 36.化学选修2化学与技术(15分)（1
11、）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1100个mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而
12、发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是 ，通常可以用Ca(ClO)2 替代A，下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。aClO2 b浓氨水 cK2FeO4 dSO237.化学选修3物质结构与性质(15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根
13、据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_HIO4。（填“”、 “”或“”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围键电子对对数为_，孤电子对对数为_， I3-离子的空间构型为_。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大
14、的物质，则它按下列_式发生。 ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2-的等电子体_。（7）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（8）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的
15、相对分子质量可以表示为_。38.化学选修5有机化学基础(15分)龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I、已知龙胆酸甲酯的结构如右图所示。（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（不用写反应条件）II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中C4H8为纯净物且含支链。已知：RCH=CH2 + HBr RCH2CH2Br 回答以下问题：（1）写出X 的结构简式 。（2）写出C4H8合成高分子E的化学方程式 。（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。能发生银镜反应；能使FeCl3溶液显色；酯类。（4
16、）写出B生成C的化学方程式 。化学答案7D 8C 9B 10A 11C 12B 13D26.（14分毎空2分）、（1） C（S）+H2O(g) H2(g) + CO(g) （可不标状态，不写可逆号0分） （2） ；（3）C(K+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)）C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2+24H+、（1）101 （2）210-9/（c-0.02）27.（14分）（1）SiO2+2OH=SiO+H2O（2分）（2）Fe3（2分）；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净（2分，其他合理答案给分） （3）2CeO2+ H2O
17、2 + 3H2SO4 = 2Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，共2分）（5）46.63（2分，需保留小数点后两位）（6）4Ce(OH)3+ O2+2H2O = 4Ce(OH)4（2分）28（共15分）（1）分液漏斗（2分）（2）排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验（2分） （3）BaSO4（2分）；还原（2分）（4）静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H或3SO22NO3-2H2O=3SO42-2NO4H；Ba2SO42- = BaSO4（3分） C（2分）38（除标注外，每空2分，共15分）I （1）C8H8O4 羟基（或酚羟基） 酯基（答对一个记1分）（2） II(1) (2) CH3CH3 Cu2CH3CHCH2OH+O2 2CH3CHCHO +2H2O （3） 6 （3分）（9种也给分）(4) 高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
