1、第三章 物质在水溶液中的行为1、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变2、重水（D2O）的离子积为1.610-15 mol2L-2，可以用和pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。以下关于pD的叙述正确的是()A.中性溶液的pD=7.0 B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其p
2、D=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD重水溶液，其pD=7.03、下列说法正确的是（ ）APH7的溶液一定呈酸性 B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等CpH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32)的两倍4、室温下，把1 mL 0.1 molL-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于()A.1.010-4 molL-1B.1.010-8 molL-1C.1.010-11 molL-1
3、D.1.010-10 molL-15、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ） A1 : 1 B2 : 1 C1 : 10 D10 : 16、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A.0.01 mol/L B.0.07 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L7、将0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()Ac(NH)/c(NH3H2O)比值减小 BOH个数将减少CNH浓度将减小 D c(OH)/c(
4、NH3H2O)比值减小8、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ）A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定9、将pH为6的NaOH溶液与pH为10的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( )A. 210-10 molL B. (10-810-10) molL C. (10-810-10) molL D. (110-14510-5) molL10、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mo
5、l/L的氨水11下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( )1mol/LHCOOH的pH=2 甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 HCOONa溶液的pH7A B C D12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入
6、等体积的水稀释后，pH仍相等14.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（ ）A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多15、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A molL1与BmolL1，则A和B的关系为（ ） A、AB B、A104B C、B104A D、AB 16、（双选）下列物质能跟镁反应并生成氢气的
7、是 ( )A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液17. 常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液中由水电离的c(H+)=110-10mol/L B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA) c(Na+)c(H+)c(OH-) D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(H+)+c(HA
8、)=c(OH-)18在由水电离产生的H浓度为11011 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3 、S2； K、Al3、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A. B. C. D. 19、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+20、已知某溶液中存在较多的
9、H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl21室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)22、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2
10、+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+2HClO D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3H2O + H2O23、下列离子方程式书写正确的是 ( )A.在氨水中通入过量SO2：2NH3 H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+H2OB.在次氯酸钠溶
11、液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO22HClO+SO32-C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2CO32-+HCO3-+H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O24、用蒸馏水润湿的pH试纸测定一下溶液，pH偏大的是（ ）A.醋酸溶液 B. 醋酸铵溶液 C.KOH溶液 D.KNO3溶液25、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是（ ）A溶液中Ca2+数目不变 B溶液中c(Ca2+)增大C溶液的pH不变 D溶液中溶质的质量分数增大26、(2013唐山一中模拟)硫酸锶(
12、SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液27、已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012mol3L3，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 mo
13、lL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动28、用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外 滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A. B. C. D.2
14、9常温下，向20 mL 0.2 molL1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()A当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH)40 mL时，升高温度，减小30下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1
15、molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)31常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是()A滴加前：c(NH)c(H)c(OH)c(SO)B滴加前：c(NH)c(NH3H2O)c(SO)C滴加至完全沉淀：c(OH)c(NH)c(H)D滴加至中性：c(SO)2c(NH)c(H)c(OH)32苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.1710
16、7，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中加入苯甲酸钠时，会发生如下离子反应：AH2CO3=HAHCO33、(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶
17、液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)34、(2017江苏，14，改编)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 C
18、H3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)35、(2017全国卷，12)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA) BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)36、 以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.7106
19、1.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为 而除去（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙
20、述中，正确的是_（填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在37镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化为Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O。某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp21世纪教育网开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8