1、跟踪检测（一） 物质的量、气体摩尔体积1下列说法中正确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子解析：选B1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体
2、摩尔体积求算其物质的量，D错误。2(2018枣阳一中月考)6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A5.6 B8.96C9.52 D12.32解析：选B根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)2 mol0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(CO)n(C)n(CO2)0.3 mol，则参加反应的n(O2)n(CO2)n(CO)0.40 mol，故V(O2)22.4 Lmo
3、l10.40 mol8.96 L，B项正确。3(2018郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()解析：选C同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，因此当混合气体分子的平均原子数一定等于2时才符合要求。A项，平均原子数有可能等于2；B项，平均原子数一定大于2；C项，平均原子数一定等于2；D项，平均原子数一定大于2，故C项正确。4(2018开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(
4、)A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选CA项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。5(2018湖北四校模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
5、常温常压下，100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NAA BC D解析：选C氦气分子是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，错误；常温常压下，17 g甲基的物质的量是1 mol，所含的中子数为8NA，正确；64 g铜的物质的量为1 mol，发生氧化还原反应若生成Cu2，一定失去2NA个电子，若生成Cu，则失去NA个电子，错误；100 mL 0.5 molL1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L0.5 molL10.05 mol，乙酸为弱
6、电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 Lmol1，故22.4 L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以22.4 L NO气体的分子数小于NA，正确。6.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于
7、O2的，故C正确。7下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52解析：选A温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同，故A错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。8(2018雅
8、礼中学月考)三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(O2)m(CO2)B当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(O2)(CO2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)V(O2)V(H2)D当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(O2)p(CO2)解析：选D同温同压时，同体积的气体物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)m(O2)m(H2)，A项错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此(CO2)(O2)(H
9、2)，B项错误；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，由于三种气体质量相等，因此n(H2)n(O2)n(CO2)，所以V(H2)V(O2)V(CO2)，C项错误；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)p(O2)p(CO2)，D项正确。9现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A BC D解析：选C碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的
10、能力越强，所以中和盐酸的能力为。10(2018厦门质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是()A12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C0.5 molL1NaOH溶液中所含Na数目D28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目解析：选B12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为NA，A错误；1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中，由于CO水解，含有的CO数目小于NA，B正确；未指明溶液的体积，C错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，
11、可能为NA，也可能在NA1.5NA之间，D错误。11.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法正确的是()A11.2 L N2中含电子总数为76.021023B3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为46.021023D若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.021022解析：选D没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，故A错误；1 mol N2H4中含有共价键的物质的量为5 mol，则3.2 g N2H4中含共价键
12、50.5 mol，故B错误；标准状况下，H2O2不是气体，故C错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为0.2 mol，故D正确。12(2018天津五校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5NAB在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5NAC63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为NAD1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA解析：选AA项，在标准状况下，一氯甲烷呈气态，正确；B项，在标准状况下，HF呈液态，错误；C项，硝酸的还原产物可能是NO2、NO、N
13、2、NH3等，错误；D项，1个环己烷分子含6个非极性键，错误。13(2018吉林五校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A9 g Sr2中含有的电子数为3.6NAB某温度下纯水的pH6，该温度下1 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NAC一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液中含NH数目均为0.5NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析：选C1个Sr2中含有36个电子，9 g Sr2为0.1 mol，含有的电子数为3.6NA，A项正确；某温度下纯水的pH6，则水的离子积KW1
14、012，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1,1 L该溶液中含OH的数目为0.1NA，B项正确；1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液中由于NH水解，两者含NH数目均小于0.5NA，C项错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,42 g该混合气体为1 mol，所含氢原子的个数为6NA，D项正确。14现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收
15、集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积在标准状况下为8.96 L，则其物质的量n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1；(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4
16、 mol C原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 gmol1；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA个。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8N
17、A15过氧化钙晶体(CaO28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I22S2O=2IS4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。
18、将过氧化钙晶体(CaO28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_。解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2I22S2O，则样品中CaO2的质量分数为100%100%。(2)CaO28H2O的摩尔质量为216 gmol1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 左右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色100%(2)CaO16(2017北京高考)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择
19、性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原
20、理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。解析：(1)根据题意，反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO
21、4。根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1v1103 mol，NaOH消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为mol，根据关系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2103 mol，mCO(NH2)2(c1v1c2v2)103 mol60 gmol10.06(c1v1c2v2)g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为100%。(2)由图a可以看出NOx在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，因此储存NOx的物质为BaO。由图b可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到2 mol816 mol电子，1 mol氢气失去2 mol电子，因此消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为81。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81