1、专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课程目标1理解元素周期律的含义。2学会从不同角度分析元素性质的周期性变化。3学会元素周期律的实际应用。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习一、原子结构的变化规律1原子序数(1)概念：按1_由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数2_3_4_。2元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈7_变化。3原子半径的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由8_到9_的周期性变化。二、元素周期律1元素主要化合价的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈10_
2、变化。2元素金属性和非金属性的变化规律(1)元素的金属性变化规律：11Na12Mg13Al与水反应(加酚酞)冷水剧烈反应，11_12_热水13_与盐酸反应剧烈反应，14_反应较剧烈，15_最高价氧化物的水化物化学式16_17_18_碱性19_20_两性氢氧化物与水反应的剧烈程度：21_22_；与酸反应的剧烈程度：23_24_；最高价氧化物的水化物的碱性：25_26_27_；结论：元素的金属性：28_29_30_。(2)元素的非金属性变化规律：14Si15P16S17Cl单质与H2反应高温下反应磷蒸气能反应加热时反应31_气态氢化物化学式32_33_34_35_热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定最
3、高价氧化物的水化物化学式36_37_38_39_酸性40_41_42_酸性更强单质与H2化合的难易程度(由难到易)：43_；气态氢化物的稳定性(由弱到强)：44_；最高价氧化物的水化物酸性：45_；结论：元素的非金属性：46_47_48_49_。(3)元素金属性和非金属性变化规律：3元素周期律（1）概念：元素的性质随原子序数的递增呈52变化的规律。（2）实质：元素周期律是元素53呈周期性变化的必然结果。即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）电子层数相同时，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。（）（2）最外层电子数越多，原子半径越小。（）（3）从1117号元素原子的半径，逐渐
4、减小。（）（4）核电荷数越大，原子半径越小。（）（5）酸性：H2SO3HCl，故非金属性：SCl2B.碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C.金属单质置换出氢的能力：KNaD.酸性：H2SO4HClO44下列各选项中物质性质的递变规律是逐渐增强的是，逐渐减弱的是。A.Na、Mg、Al的金属性B.HF、HCl、H2S的稳定性C.H2CO3、HNO3、HClO4的酸性D.F、O、S的非金属性E.KOH，NaOH，Al（OH）3的碱性5在第三周期元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最小的元素是（填元素符号）。（2）金属性最强的元素是（填元素符号）。（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式
5、回答，下同）。（4）最不稳定的气态氢化物是。（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。（6）氧化物中具有两性的是_。核心素养合作探究分享提升点1微粒半径大小比较例1下列微粒半径大小比较正确的是（）ANaMg2Al3O2BAl3NaClS2CNaMgAlSiDCsRbKNa提升1已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是（）A1.101010 m B0.801010 mC.1.201010 m D0.701010 m关键能力微粒半径大小的比较方法（1）同种元素的微粒半径比较核外电子数较多，微粒半径越大：阳离子半径小于相应
6、原子半径；如r（Na）r（Cl）。不同价态的离子，价态越高，离子半径越小；如r（Fe2）r（Fe3）。（2）不同元素微粒半径的比较具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径越小（稀有气体除外）。如r（Na）r（Mg）r（Al）r（S）r（Cl）。最外层电子数相同而电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大；其同价态的离子半径也是如此。S如r（F）r（Cl）r（Br）r（I），r（F）r（Cl）r（Br）r（Cl）r（K）r（Ca2）。提升点2 元素金属性、非金属性强弱的判断例2下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO
7、4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D金属性、非金属性强弱的根本依据内容：元素金属性、非金属性强弱取决于元素原子失、得电子的难易程度。规律：越易失电子，金属性越强；越易得电子，非金属性越强。误区：失、得电子的数目越多，金属性、非金属性越强。提升2下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C1 mol a从酸中置换H生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多Da原子电子
8、层数比b原子的电子层数多关键能力金属性、非金属性强弱的常用判断依据（1）据原子结构判断：（2）据单质及其化合物的性质判断：金属性的比较在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y的金属性比X的金属性强非金属性的比较与H2越易化合或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强若AnBBmA，则B的非金属性比A的非金属性强学考评价夯实测控演练1.（双选）下列关于元素周期律的叙述正
9、确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定是从1递增到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从1到7、最低负化合价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径（稀有气体元素除外）从小到大发生周期性变化D元素性质周期性变化的主要原因是元素的核外电子排布发生周期性变化2下列事实不能用元素周期律解释的是（）AMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C0.1 molL1溶液的碱性：NaOHLiOHD气态氢化物的稳定性：HBrHI3（双选）已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：H
10、ClHBrAsH3C还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是（）AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、S DNa、Al3、Cl、F5下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A BC D6某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期性。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了
11、Cl元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：（1）图中D装置名称是。（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是_。从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：试剂A为；试剂C为（填序号）。稀HNO3溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2写出试管中反应的离子方程式为_。（3）乙同学设计的实验所用到的试剂A为；试剂B为；试剂C为。写出试管中反应的离子方程式为。练后感悟微粒大小比较“三看”在现阶段对稀有气体元素以外的原子或离子的半径比较方法可总结为“三看”：（1）首先看层（即电子层数），层少半径小少数除外，如r（Li）r（P）；（2）层同看核（即核电荷数），核大半径小；（3）核同看
12、价（即化合价），价高半径小。专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学业基础新知预习核电荷数核电荷数质子数核外电子数88周期性大小周期性溶液变红无明显现象有气泡，溶液微红放出大量气泡有气泡NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl光照或点燃SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸Si、P、S、ClSiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4H2SO4HClO4SiPSCl减弱增强周期性原子核外电子排布即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)
13、(6)2答案：C3答案：D4答案：CABDE5解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。答案：(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3核心素养例1【解析】具有相同电子层结构的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则有Al3Mg2NaO2，A错误；Al3、
14、Na核外有两个电子层(同氖电子排布相同)，Cl、S2核外有三个电子层(同氩电子排布相同)，则有Al3NaClS2，B正确；具有相同电子层数时，原子序数越大，原子半径越小，则有SiAlMgNa，C错误；最外层电子数相同时，原子序数越大，原子半径越大，则有NaKRbS，非金属性：ClS，能说明；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，符合题意；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，能说明。【答案】A提升2解析：最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A不符合题意；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水
15、中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B符合题意；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子的多少无关，选项C不符合题意；金属不位于同一主族，则不能仅根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，选项D不符合题意。答案选B。答案：B学考评价1解析：随着元素原子序数的递增，12号元素的原子最外层电子数从1增加到2，A项正确；随着元素原子序数的递增，元素的最低负化合价呈现4到1的周期性变化，B项错误；随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体元素除外)从大到小发生周期性变化，C项错误。答案：AD2解析：金属性MgAl，Mg与酸反应剧烈，能用元素
16、周期律解释；向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B符合题意；金属性NaLi，0.1 molL1溶液的碱性：NaOHLiOH，能用元素周期律解释；非金属性BrI，氢化物稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释。答案：B3解析：As与P同主族，P与Cl同周期，原子半径AsPCl，A项错；Cl与Br同主族，As与Br同周期，热稳定性，HClHBrAsH3，B项正确；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，即离子的还原性：As3S2Cl，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。答案：BC
17、4解析：K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有：r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg)，A错。S2、Cl、K三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K比Na多1个电子层，故有r(S2)r(Cl)r(K)r(Na)，B正确。Br比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故：r(Br)r(Br)r(Cl)，但r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3)，D错。答案：B5答案：B6解析：(1)由装置图可知，E为分液漏斗，D为长颈漏斗，故答案为长颈漏斗。(2)同周期从左到右非金属性增强，则CSi，所以非金属性由强到弱的顺序是NCSi；通过比较最高价含氧酸酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中Na2SiO3溶液，反应的离子方程式为CO2SiOH2O=COH2SiO3。(3)为了完成Cl元素的非金属性比S强的实验研究，可以通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，反应的离子方程式为Cl2H2S=S2H2Cl或Cl2S2=S2Cl。答案：(1)长颈漏斗(2)N、C、SiCO2SiO32-H2O=CO32-H2SiO3(3)浓盐酸高锰酸钾固体氢硫酸或硫化钠溶液Cl2H2S=S2H2Cl或Cl2S2=S2Cl