1、第3课时氧化还原反应课程目标1了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习一、从不同角度认识氧化还原反应1从得氧、失氧的角度（1）得氧、失氧的分析：（2）从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：（3）结论：氧化还原反应是反应过程中的化学反应。2从化合价升降的角度（1）化合价变化的分析：（2）从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：（3）结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价的化学反应。3从电子转移的角度（1）有电子得失的反应：电子得失的分析从电子得失的角度分析氧化反应、还原
2、反应结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的。（2）有电子对偏移的反应：H2Cl22HCl氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应。氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应。结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的。（3）总结论：氧化还原反应：的化学反应。二、氧化还原反应的基本概念和实质1基本概念和实质（1）基本概念：（2）实质：电子的转移（即电子的得失或共用电子对偏移）。（3）特征：元素化合价发生变化。2反应中概念间的关系（1）氧化剂在反应中化合价具有性被生成产物，发生还原反应。（2）还原剂在反应中化合价具有性被生成产物，发生氧化反应。即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打
3、“”（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。（）（2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）（3）在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。（）（4）氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。（）（5）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（）（6）反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。（）（7）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。（）（8）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。（）2下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（）ACaCO32H=Ca2CO2H2OBOHH=H2OCHCOH=CO2H2OD2Na2H2O=2
4、Na2OHH23下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2（熔融）MgCl2核心素养合作探究分享氧化还原反应有关概念例1某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：把氧化还原反应概念中的：得氧失氧，化合价升降，电子得失，进行关联记忆理解。由图可知，在该反应中是（）A氧化剂 B还原剂C氧化产物 D还原产物提升1下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=Na
5、HCO3关键能力氧化还原反应概念间的关系即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。记忆口诀：氧得降还还还还失升氧氧氧氧化还原反应中电子转移的表示方法例2分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。（1）2KNO32KNO2O2（2）FeH2SO4=FeSO4H2（3）CH2O（g）COH2（4）CH42O22H2OCO2提升2用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。（1）CuOH2CuH2O（2）2Al6HCl=2AlCl
6、33H2关键能力氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。基本步骤“三步曲”。注意：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明“得”“失”；氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。如2单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤“三步曲”。如 注意：不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。学考评价夯实测控演练1.（双选）下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应
7、一种氧化物C只要能导电的物质就一定是电解质D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应2硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是（）A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O24对于反应3COFe2O32Fe3CO2，请回答：（1）氧化剂是，发生氧化反应的物质是。（2）被氧化的元素是，还原产物是。
8、（3）生成3 mol CO2转移电子mol。5在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca（OH）2D2H2O2H2O2水只作氧化剂的是（填字母，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。练后感悟（1）氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质，如反应2H2SSO2=3S2H2O，S既是氧化产物又是还原产物。（2）氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反应Cl22NaOH=NaNaOH2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。第3课时氧化还原反应学业基础新知预习得到氧失去氧有氧得失
9、升高降低有变化失去电子得到电子得失降低偏向还原升高偏离氧化偏移有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)得到偏向失去偏离氧化还原降低氧化还原还原升高还原氧化氧化即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2答案：D3答案：C核心素养例1【解析】在反应中失去电子，作还原剂。【答案】B提升1解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。答案：C例2【解析】先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。【答案】(1) (2) (3) (4) 提升2解析：(1)H2
10、失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H得电子，电子转移方向AlH，转移数目为6。答案：(1) (2) 学考评价1解析：SO2SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确；NO2、N2O4都是氮元素的氧化物且氮均为4价，B错误；能导电的物质如铜，不是电解质，C错误；Fe2O33CO2Fe3CO2不属于四大基本反应类型，D正确。答案：AD2解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到4价，一部分降低到2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。答案：C3解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。答案：D4答案：(1)Fe2O3CO(2)碳或CFe(3)65解析：H2O中氢元素为1价、氧元素为2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。答案：BADC