1、河南省封丘县高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH) = 1022，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为A13 B12 C11 D10【答案】C【解析】试题分析：水电离产生c(H)=c(OH)，因此水电离产生c(H)=1011molL1，NaOH中的c(H)是水电离产生的，即NaOH的pH=lgc(H)=11，故选项C正确。考点：考查pH的计算等知识。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化钠与水反应时，生成
2、22.4L氧气转移的电子数为2 NAB18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NAC密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAD1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成22.4L氧气，为注明是否为标准状况，无法计算转移的电子数，故A错误；B、18g D2O的物质的量为1mol，含有的电子数和中子数不等于10 NA，故B错误；C、密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，产物的分子数少
3、于2 NA，故C错误；D、钠最外层只有1个电子，1mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠失去的电子均为1mol，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。3阿伏加德罗常数约为6.021023，下列叙述中正确的是（ ）A0.1mol8135Br原子中含中子数为3.56.021023B25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个OH-离子C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数约为0.5l023个D室温下，32.0gO3和O2的混合气体中含有的原子数约为26.021023【答案】D【解析】A项中1个8135Br原子含中子数为8135=
4、46，0.1mol8135Br原子中含中子数为4.66.021023，A项错误；B项中n(OH-)为0.1mol，B错；在标准状况下，四氯化碳不是气体，C错误；32.0gO3和O2的混合气体中氧原子物质的量为2mol，D正确。4下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】C【解析】试题分析：A. 化合反应不一定均为氧化还原反应，有单质参加的化合物是氧化还原反应，A错误；B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.催化剂能改变反应速率，因此
5、能改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；D.石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是混合物，D错误，答案选C。考点：考查化学概念的有关判断5对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；HSiH4 ，C项正确；D用Na制备K是因为K的沸点较Na低，D项错误；答案选C。考点：考查元素周期律的应用。12下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液B将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LC将w g a的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a的NaCl溶液(2a)D将1体积c1 mol/L的硫
6、酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L【答案】：CD【解析】试题分析：A.应将5.85 g NaCl晶体溶入水中配制成100ml，制得0.10 mol/L的NaCl溶液；B. 25 g无水CuSO4物质的量约为0.16mol溶于水制成100 mL溶液，其浓度大于1 mol/L；C溶液蒸发一半质量，溶液浓度增大一倍。所以正确。D可根据溶液稀释公式计算，正确。考点：物质的量浓度相关计算。点评：掌握有关物质的量浓度相关计算。13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子B6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数
7、为0.6NAC过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下SO3不是气体，22.4 LSO3的物质的量不是1mol，A错误；B、6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体中只含有一种O元素，因此O原子的物质的量为=0.6mol，含有的氧原子数为0.6NA，B正确；C、过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.1NA，C错误；D、标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，与过量的稀Fe
8、Cl2溶液反应，转移电子总数为0.2NA，D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。14下列说法正确的是A用30%的H2O2消除面部色斑B当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C试样 BaCl2 白色沉淀 HCl白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗【答案】B【解析】试题分析：H2O2有强的氧化性，具有漂白性，可以消除面部色斑，但是30%的H2O2对人有强烈的腐蚀性，不能用于消除色斑，错误；B当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液，正确
9、；C试样中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此再加入盐酸，白色沉淀不溶解，不能确定试样中一定有SO42，错误；D D不慎将浓盐酸洒在桌上，应首先用大量的水冲洗，然后再用干摸布擦拭，错误。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。15在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是()A物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C有能量变化的都是化学变化D任何反应中的能量变化都表现为热量变化【答案】B【解析】物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，A错；灯泡发光的过程中有能量变化，但该过程不是化学
10、变化，C错；化学反应中的能量变化大部分表现为热量变化，但也有其他能量变化，如热能、光能，D错。16铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的反应方程式为：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电时的电极反应。【答案】负极：PbSO422ePbSO4 正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O【解析】在负极Pb失去电子，发生氧化反应；在正极PbO2得到电子，发生还原反应。 17要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO
11、4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应； 物质Q在反应中起的作用是_。【答案】（1） Na2CO3、CO、Al2O3 （2）丁达尔现象 （3）分解反应 催化作用【解析】试题分析
12、：（1）第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物。（2）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象。（3）N和P的质量增加，这说明二者是生成物，所以M是反应物，则该反应是M的分解反应；根据表中数据可知反应前后Q的质量不变，因此Q是催化剂，起催化作用。考点：考查物质分类、胶体概念与性质、反应类型的判断等18现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL
13、_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数1234V(样品) (mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗) (mL)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。（5）指出他的
14、计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL。(结果保留四位有效数字)【答案】.（1）容量瓶 （2）酚酞溶液 （3）0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500【解析】试题分析：、（1）一定物质的量浓度溶液的配制需要容量瓶；（2）氢氧化钠和醋酸反应生成的醋酸钠水解溶液显碱性，则应该用酚酞指示剂。（3）滴定管自上而下刻度逐渐增加，则根据示意图可知读数应该是0.70mL。（4）酸使酚酞试液不变色，则滴定终点的实验现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。、（5）根据表格中数据可知
15、第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；平均消耗NaOH溶液的体积V= = 15.00 mL ，则白醋总酸量为4.500g/100mL。考点：考查物质的量浓度溶液的配制、中和滴定等实验分析19(14分) 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 。A反应后溶液中含有B反应后溶液中C()增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中的电离程度不可能发生变化有学生用
16、五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。实验95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空。（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。（2）上图装置中冷凝管的作用是 ，进水口为 （填“a”或“b”）
17、，浓硫酸的作用是 。（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 。（4）实验2中，水浴加热所需仪器有 （加热、夹持仪器，石棉网除外）。（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式： 。（6）根据实验1、2可以推断：以作为催化剂获得乙烯的反应条件是 。与95%乙醇在水浴70加热条件下可以发生的有机反应的类型是 反应。【答案】(14分)：D：（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （2）冷凝导气 , b , 除水（3）乙烯 （4）大烧杯，温度计 （5）P2O5+3H2O = 2H3PO4（6）较高温度下（或直接加热） 酯化（或取代）【解析】试题分析：A观察
18、到瓶中有红棕色气体产生，红棕色的气体为NO2 ，NO2 和水反应生成硝酸，3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，则反应后溶液中含有NO3-，正确；B随着反应的不断进行，生成的硝酸（HNO3）不断增加，反应后溶液中氢离子浓度增大，正确；C氨的催化氧化生成NO，2NO+O2=2NO2 ，实验过程中有化合反应发生，正确；D实验过程中硝酸和NH3H2O反应，致使NH3H2O的电离程度增大，错误；选D。：（1）实验室用乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热到170生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2）冷凝管起到冷凝和导气的作用，水流与气体流向相反，冷凝效果好，所以上图装置中冷凝
19、管的作用是冷凝导气，进水口为b，浓硫酸的作用是除水。（3）乙烯与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。（4）水需要大烧杯盛放，为了测量水浴的温度需要温度计。（5）P2O5与水反应生成磷酸；化学方程式为P2O5+3H2O = 2H3PO4。（6）当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体，说明获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热。P2O5与水反应生成H3PO4，H3PO4与乙醇可发生酯化反应。考点：考查氨的催化氧化，弱电解质的电离，实验室制乙烯的基本仪器、操作、试剂等知识。20某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定
20、量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式： 。（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式： 。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O32：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2
21、OO2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；假设2：该臭味气体只有 ；假设3：该臭味气体含有 。【设计方案进行实验探究】（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论取少量反应后固体于试管中， 。【答案】（1）Ca+O2CaO2（1分）3Ca+N2Ca3 N2 （1分）2Ca+CO22CaO+C （1分）；（2）2C
22、aO2+2H2O2Ca(OH)2 +O2 （2分）Ca3N2+6H2O3Ca(OH)2+2NH3 （2分）；（3）假设2：该臭味气体只有O3（1分）；假设3：该臭味气体含有O3和NH3 （1分）；实 验 操 作预 期 现 象 与 结 论取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉KI溶液中； （2分） 若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液不变色 则假设1成立；若 红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色， 则假设2成立；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉KI溶液变蓝色，则假设3成立；（3分）【解析】
23、试题分析：（1）Mg在空气中燃烧，可与O2、N2、CO2反应，所以Ca也能与O2、N2、CO2反应，进而写出化学方程式。（2）CaO2类比Na2O2，写出CaO2与H2O的化学方程式：2CaO2+2H2O2Ca(OH)2 +O2 ；Ca3N2与H2O发生水解反应，生成Ca(OH)2与NH3：Ca3N2+6H2O3Ca(OH)2+2NH3。（3）根据题目所给信息：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3 ，可推出假设2为：该臭味气体只有O3，假设3为：该臭味气体含有O3和NH3；根据NH3溶于水显碱性，可用湿润的红色湿润试纸检验是否含NH3，利用O3具有强氧化性，可用淀粉
24、-KI溶液检验是否含O3。考点：本题考查化学方程式的书写、实验方案的设计与分析。 21实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比 （3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（【答案】（1）单线桥略（2）1:5（3）被氧化的HCl：18.25g（4）5.6L【解析】略22已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示
25、(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应的离子方程式是_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。【答案】（1）2Fe3+Fe=3 Fe2+（2）4NH35O24NO6H2O（3）2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO
26、42【解析】试题分析：（1）根据D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则可判断D为Fe，A可用于自来水消毒，则A为Cl2。氯气与铁反应生成氯化铁，则B是氯化铁，Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，所以反应的离子方程式是2Fe3+Fe = 3 Fe2+。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是NH3 ，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B为NO气体，NH3和O2在催化剂、加热的条件下能发生反应生成NO和水，NO与氧气反应生成NO2 ，则反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。（3）C是导致酸雨的主要气体，C是SO2气体，若A、C、D都是常见气体，则A为硫化氢气体，硫化氢在氧
27、气中燃烧生成S，S能在氧气中燃烧生成SO2 ，SO2与H2S反应生成S和水，则反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O 。酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后，酸雨中的亚硫酸会被氧气氧化成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释的原因为2H2SO3O2=4H2SO42。考点：考查物质推断的有关判断23邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：有机化合物A可用来催熟水果。机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）A的结构简式是 ，B的名称为 。（2）反应的试剂是
28、 ，该反应类型为 。（3）C生成D的化学方程式为 。（4）G和B的化学方程式为 。（5）在G的同分异构体中，a.能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀 b.能与碳酸钠反应生成二氧化碳 c.能使FeCl3溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有 种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种） ,所有这些同分异构体中，有 种化学环境的氢原子。【答案】（1）CH2=CH2乙醇（2） NaOH水溶液 取代反应 （或水解反应）（3）（4）+2CH3CH2OH+2H2O（5）10； (移动官能团位置) 6【解析】试题分析：（1）A催熟水果，则A为CH2=CH2，A为乙烯，乙烯和水
29、发生加成反应，则B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（2）邻苯二甲酸二乙酯属于酯，则G的结构简式：，FG条件是银氨溶液，是醛基被氧化，则F的结构简式为：，有机反应中骨架不变，C属于芳香烃，则C的结构简式为：CH3CH3，在光照条件下，氯气取代甲基上氢原子，则D的结构简式为：，反应II应是卤代烃的水解，条件是强碱的水溶液，发生取代或水解，则E的结构简式为CH2CH2OHOH；（3）CD发生取代反应，则；（4）G和B的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O；（5）能与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，说明含有CHO，又能与碳酸钠反应生成CO2，说明含有COOH，能使FeCl3溶液显
30、色，说明含有酚羟基，因此同分异构体： (羧基4个位置)、 (羟基三个位置)、 (醛基的二个位置)、，因此符合信息同分异构体的是10种，根据结构简式可知分子中均与6种不同化学环境氢原子。【考点定位】本题主要是考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。【名师点晴】明确常见有机物的结构和性质以及反应条件是解答的关键，有机化学反应的发生与反应条件有密切的关系，反应条件不同，发生反应的产物不同。要注意反应条件对反应的影响。在确定反应的先后时，要考虑对其它原子团的影响，在判断反应产生的同分异构体时，常见同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。结合各种官能团的种类、数目多少进行相应的计算，确定其数目的多少。本题较全面的考查了考生对有机物的性质、物质的反应类型、物质之间的相互转化关系、同分异构体的书写和一些基本概念、基本理论的掌握和应用能力。