1、河南省平顶山一中新区学校2021届高三化学周末测试试题（八）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 355 Ca 40 Fe 56 Co 59一、选择题（每题6分，共126分。1-18为单项选择题，19-21为多项选择题）7下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（ ）选项实验操作现象结论或解释A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SOB向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4I2C2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4各2mL滴入FeCl3的产生气泡
2、快则催化效果：Fe3大于Cu2D向某盐溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液含有Fe28下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3的溶液：Na、Cl、BrB滴入甲基橙试液呈红色的溶液：K、Ba2、I、C通入足量SO2的溶液：Na、AlO2、Fe3、D加入Al粉产生H2的溶液：K、Mg2、Cl、Br9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X位于不同周期，X与Z位于同一主族，X、Y原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Z在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法正确的是A含氧酸的酸性一定是：ZYB元素的非金属性：YZXC含W的物质一定是共价化合物D
3、仅由Y、Z两种元素组成的化合物只有一种 10关于下列的判断正确的是（ ） A B C D11探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1molL-1H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH2C2O4有酸性，Ca22OH+ 2H+C2O42-=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4有还原
4、性，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2ODH2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12一个有H2O、CNO、ClO、H、Cl、CO2、N2七种微粒参加的反应，已知反应过程中溶液的lgc（Cl）随反应进程的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是A随着反应的进行，溶液中的pH增大B由该反应可推知，在酸性条件下氧化性：ClOCNOC该反应中发生化合价变化的元素只有N、ClD消耗1 mol还原剂时，转移3 mol电子13已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液时，先将基准物质K2Cr2O7加
5、水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的Na2S2O3溶液滴定。该过程发生的两个反应如下：下列推断不正确的是A由反应可知，还原性：I B中S的化合价为0和5C该滴定过程中可用淀粉作指示剂 D中仅含有极性共价键26（14分）.某实验小组用以下装置A制备氮气进行探究实验：（1）装置A中a导管的作用是_。（2）写出由装置A制备N2的化学方程式：_。.“新冠肺炎”疫情期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。为测定产品中过氧乙酸浓度c0，实验如下： 取b0mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液，用浓度为a1 mol的KMn
6、O4标准溶液滴定残留的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL硫酸酸化的过氧乙酸待测液，加入过量的KI，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2 。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。涉及下列反应： 酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应 H2O222H+=I22H2O CH3COOOH22H+= CH3COOHI2H2O I22S2O32=S4O622I请回答以下问题：（3）写出反应的离子方程式：_（4）用Na2S2O3标准溶液滴定I2 时选用的指示剂是_ a
7、. 酚酞 b. 淀粉溶液 c. 甲基橙 d.石蕊 当滴入最后一滴标准液时，观察到_的现象，则确定到达滴定终点。（5）请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _mol/L（6）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量，但没有准确称量，是否影响测定结果(不考虑振荡时KI被空气氧化） _（填“是”或“否”）。27（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如图1：图1图2已知：浸出液含有的阳离子主要有H+
8、、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的主要是将_（填一种氧化物的化学式）还原。该反应的离子方程式为_。（2）NaClO3的作用是_。（3）加入Na2CO3的目的是调节pH至_（填序号）。 A3.7 B5.2 C9.2 D9.8（4）在萃后余液中加入(NH4)2C2O4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥可得CoC2O4，判断CoC2O4是否洗涤干净的方法是_。（5）萃取剂对金
9、属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH=_左右。（6）滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为氟化物沉淀而除去。已知Ksp（MgF2）=7.3510-11、Ksp（CaF2）=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=_。28（14分）甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。（1）利用光合作用原理，在光能和光催化剂的条件下，可将CO2和H2O转化为CH4，该反应的化学方程式为 。图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(、)作用下，在体积为2 L的密闭容器中，CH4的量随光照时间的变化。
10、反应开始后的16小时内，在第_种催化剂作用下，收集的CH4较多；020小时内，在第种催化剂作用下，O2的平均生成速率v(O2)_。（2） 工业上常用CH4和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取H2：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的H_ kJmol1。已知：a. C(s) + 2H2(g) = CH4(g) H -75 kJmol1b. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H -484 kJmol1c. 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H -222 kJmol1下列说法能表明该反应达平衡状态的
11、是_(填字母)。a体系的温度不再变化b气体的平均摩尔质量不再变化c体系的密度保持不变d消耗1 mol CH4同时断裂3 mol HH键一定温度时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.25 mol的CH4和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p1_(填“”“”或“”)p2；温度为1 100 时，y点的平衡常数K_。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：（1）基态二价铜离子的电子
12、排布式为_，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_。（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是_；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_。（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为_（用NA表示），HSCN结构有两种，硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的原因是_。（4）立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_。（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮
13、化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_gcm3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。36.【化学选修 5：有机化学】（15分）1914年从猫薄荷中分离出来的荆芥内酯会使猫产生幻觉，有的在幻想中追逐老鼠，有的则呆坐着茫然发呆。但对猫没有成瘾性，对其健康也没有实质性危害。对荆芥内酯氢化之后可得二氢荆芥内酯（F），是一种有效的驱虫剂。F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为_。（2）由C生成D的反应类型为_。（3）碳原子上连有四个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式_，B中的手性碳个数为_。（4）由B生成C
14、所需的试剂与条件是_。（5）写出D到E的反应方程式_。（6）写出一种满足下列条件的A的同分异构体_。分子中含有两个环，其中一个是六元环；可发生银镜反应；核磁共振氢谱中的峰面积比为4:4:4:2:1:1化学DABBABD26【14分】（1）平衡气压，使液体顺利流下 (2分）（答“平衡气压”等合理即可）（2）NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O(2分）（方程式化学式全对得1分，配平正确再得1分）（3）2MnO4+ 5H2O2+6H+ =2Mn2+ + 5O2+ 8H2O(2分）（方程式化学式全对得1分，配平正确再得1分）（4）b(2分） 溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变化(2分）（“蓝色褪去”与
15、“半分钟内不变化”各1分）（5）(2分） （6）否（2分）27.【15分】（1）Co2O3（1分）；Co2O3 + SO32- + 4H+= 2Co2+ + SO42- + 2H2O（2分）（方程式化学式全对得1分，配平正确再得1分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+在调节pH时被完全沉淀除去（2分）（提到氧化Fe2+得1分、提到除去铁元素得1分）（3）B (2分）（4）取最后一次洗涤液于试管中，加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明沉淀未洗涤干净，若没有白色沉淀，则说明沉淀洗涤干净。（2分）（若检验NH4+不得分；答到“取最后一次洗涤液”、“加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液”各
16、1分）（5）除去Mn2+（2分）；4（2分）（6）0.7（2分）28.【14分】（1）CO22H2O = CH42O2（2分 （2分）0.75 molL1h1（2分,其中计算结果1分，单位1分）（2）+206 （2分,+漏写扣1分）bd（2分）（2分）4.32 （2分，写108/25得2分）35.【选做题一，15分】（1）1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)（2分） 亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态（2分）（2）12（1分）（2分）（3）4NA（1分）异硫氰酸分子间可形成氢键，所以沸点较高（2分）（4）41 （2分）（5）分子间作用力(或范德华力)（1分）（2分）36.【选做题二，15分】（1）醛基、碳碳双键（2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分） 3（2分）（4）浓硫酸、甲醇/CH3OH、加热/（2分）（试剂1分、条件1分）（5）（3分，物质全写对1分，配平正确2分）（6）或或或（2分） （若有其它合理答案也可得分）
