1、合肥五中2016-2017年高三第二次月考化学试题卷命题人：张涛 审题人：郑祖国 王荒平 本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项： 1.答题前，考生务必将班级、姓名、考号等填写到答题卷上。 2.第I卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卷上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。 3. 第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。 4.不得在答题卷上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁，不得折叠
2、答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn65 第I卷 （选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明不涉及化学反应的是( )A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质还原性的是( )。A明矾净水 B纯碱去油污 C焰色反应 D铁粉作食品袋内的脱氧剂3. 下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化
3、学反应的是 ( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与NaOH溶液 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 A除外 B除外 C除外 D除外4.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4和Na2O2都属于钠的含氧化合物5.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2
4、O。则RO4n-中 r 的化合价是（ ） A.+3 B.+4 C.+5 D+6二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）6. 二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO24Na2XC(金刚 石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（ ） A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.Na的还原性强于金刚石 C.46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为336L D.当有0. 4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1NA7. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
5、（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既做氧化剂又做还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 三者的单质均不与水反应且工业上都用电解法制备资*源%库 9.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等
6、。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含Fe3+ C肯定含有SO32- D可能含有NH4+10.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（ ） Z金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAlO2溶液中A B C D11.下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液12.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3
7、 - Cu2+2NO2+H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2 Na+13.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在H+、 Cl- 、MnO4- B PH=2 的溶液中可能大量存在Na+ 、 NH4+、SiO32- C Fe2+ 与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O D稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应： H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O 14.列实验操
8、作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B区分碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液用氢氧化钡溶液分别滴加，观察现象C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥DCCl4萃取碘水中的I2资*源%库先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层15.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定
9、没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强16.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-WWWD加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-17.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，
10、工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是 ( )。资*源%库A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝18某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 ( )。$来&源：A有Mg2，没有Al3 B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3 D有大量的H、Mg2和Al319. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、
11、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）20.某研究性学习小组为了变废为宝，用绿矾FeSO47H2O处理含铬（Cr2O72）废水，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀再处理得到磁性材料n molCrxFe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)（不考虑处理过程中的实际损耗），下列叙述错误的是（ ）A处理废水中Cr2O72 的物质量为molB消耗绿矾的物质量为n(2-x)molC反应中发生转移的电子数为3nx molD反应中Cr2O72被还原第卷 (非选择题 45分)21.(16分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领
12、域。回答下列问题：已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2+ Cu。（1）CuH中H元素化合价为 。 （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。 （3）将CuH溶解在足量稀硫酸中产生气体，反应的离子方程式为 。 .工业上以黄铜矿（CuFeS2）为原料制备CuSO45H2O的主要流程如下：（4）下列装置可用于吸收气体X的是 （填代号）。 （5）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。装置B中的药品为 。实验时，依次进行
13、如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。（6）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 。（7）.取67.5gCu-Al合金用硝酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀(无蓝色)39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。22.(16分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物以及铁的含氧酸盐均为重要化合物。I.（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。.绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血
14、药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL
15、容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。 23(13分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：OCOOCH2CH3CH3CAB2HCCH CH2=CHC=CH2HGFCOOCH2CH3DECH3CCH CH3CCCOOCH2CH3(1)A B为加成反应，则B的结构简式是 ；B C的反应类型是 (2)H中含
16、有的官能团名称是 ；(3)E F的化学方程式是 (4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是 (5)下列说法正确的是 a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.G和H互为同系物c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d.H能发生加成、取代反应合肥五中2017届高三年级第二次月考化学答案1. D 2.D 3. A 4B 5D6.D 7D 8. C 9.A 10.B11. B 12.C 13.C 14.D 15.D 16.D 17.C 18C 19. C 20. B 21.(16分) I（1） -1
17、(2分) （2）4Cu(OH)2 + N2H4H2O = 2Cu2O + N2 + 7H2O(2分) （3）CuH +H+=Cu2+H2(2分) （4） bd（2分） （5）碱石灰（NaOH等合理也可）（2分） 检查装置的气密性（1分） 收集CO检验纯度（1分）（6）取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去（或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀），可证明熔渣中含有FeO。（2分） （7）80.0% （2分）22.(16分) I 1.盐酸（或氯化铁） 氯气（各2分）II（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色表明溶液不含Fe3（2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化 防止Fe2离子生成沉淀（各1分）（3）蒸发浓缩 过滤洗涤（2分）（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（5）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （2分） 0975（2分）23(13分) (1)CH2=CHCCH （2分） 加成反应(2分) (2)羰基、碳碳双键、酯基 (每个1分，共3分) (3) CH3CCCOOH+HOCH2CH3 CH3CCCOOCH2CH3 + H2O (2分)(4) (2分)CH3OOCH3COCH3(5)ad(2分)
