1、一. 选择题:下列15小题中都隐含着2个数字, 请比较前后这两个数字的大小, 用A表示“大于”, B表示“小于”, C表示“等于”, D表示“不能肯定”:1. 4.8克和4.2克原子的中子数（ ）2. 氨水与氯水中离子的种类（ ）3. 可逆反应2A(气)+B(固)2C(气)在帕和帕分别达到平衡时的逆反应速度（ ）4. 常温下, 都是pH=11的KOH溶液和KCN溶液由水电离出的离子浓度（ ）5. 常温下pH值相等的氨水和烧碱中和的离子浓度（ ）6. 下列叙述正确的是（ ）A. 非金属元素的原子不能构成离子晶体B. 共价化合物的分子中一定不含离子键C. 非极性键只存在于双原子分子的单质分子中D.
2、 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键7. 据报导1994年德国科学家利用数亿个镍原子对数亿个铅原子连续轰击数天后制得一种新原子（暂用x表示）, 它属于一种新元素, 这种新元素存在时间不到千分之一种, 下列关于这种元素的叙述中正确的是（ ）A. 这种元素与铅属于同一主族B. 这种元素属于第六周期元素C. 这种元素的原子（）含中子数为159D. 这种元素肯定是金属元素8. 已知均具有相同的电子层结构, 关于A、B、C、D4种元素的叙述正确的是（ ）A. 原子半径是ABCDB. 原子序数bacdC. 离子半径DCBAD. 金属性BA, 非金属性DC9. 在反应中, 5 mol水能还原的物
3、质的量为（ ）A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol10. 短周期元素中, A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍; B元素最外层电子数是其内层上电子总数的3倍; C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半; D元素原子最外层有1个电子, D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同, 则4种元素的原子序数关系是（ ）A. ADCB B. DBACC. CDBA D. BACD11. 是离子化合物, 它与水作用可产生氨气, 下列叙述正确的是（ ）A. 与盐酸反应可以生成两种盐B. 在与水反应时, 作还原剂C. 中半径与半径小D. 电子层结构与氩原子相同12. 下列各
4、种条件下的离子组合能大量共存的是（ ）A. 中性溶液: B. pH=0的溶液: C. 的溶液: D. 水溶液中: 13. 在50时两离子的平衡浓度均为, 下列有关50时液氨的离子积叙述正确的是（ ）A. 此温度下液氨的离子积等于B. 此温度下液氨的离子积等于C. 在液氨中放入, 则液氨的离子积数值将变大D. 在液氨中放入后, 液氨中离子浓度不等于离子浓度 14. 根据下表数据（均在相同温度下测定）酸 HX HY HZ 浓度（mol/L） 0.1 0.5 1 1.5 1 2 电离度（%） 0.3 0.15 0.3 0.1 10 6.3 可得出酸性强弱的结论, 正确的是（ ） A. HXHYHZ
5、B. HZHYHXC. HYHZHX D. HZHXHY15. 用2升浓度为6%的KOH溶液（密度）进行电解, 当溶液浓度改变了2%时停止电解, 此时溶液与析出物质的质量是（ ）浓度 阳极(克) 阴极(克) A 8% 58.33 466.67 B 8% 466.67 58.33 C 4% 6 29.25 D 4% 29.25 6 16. 有Mg、Al混合粉末10.2g溶于4 mol/L的盐酸500mL里, 若加入2 mol/L NaOH溶液, 使得沉淀达到最大值, 则需加入NaOH溶液的体积是（ ） A. 1000mL B. 500mL C. 250mL D. 1500mL17. 在容积相同的
6、两密闭容器A和B中, 保持温度为423K, 同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（ab）, 待反应达平衡后, 下列说法肯定正确的是（ ）A. 从反应开始到建立所需时间B. 平衡时的浓度C. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量A容器中的大于B容器中的D. 平衡时碘化氢的分解率18. 下列各组溶液中, 不用其它化学试剂, 而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是（ ）A. B. C. 淀粉, 淀粉和KI, KI, 溴水D. 19. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合所得溶液的百分比浓度是（ ）A. 大于30% B. 小于30% C. 等于30% D. 小于15%20. 某
7、有机物A, 其分子式为, 已知, D不与溶液反应, C和E都不能发生银镜反应, 则A的结构简式可表示为（ ）(1)(2)(3)(4)A. (1)(3) B. (2)(4) C. (1)(2) D. (3)(4)二. 填空题:1. X、Y、Z、W 4种元素都位于短周期, 且原子序数XYZ0.3g）的丙醛试样8g, 与足量的银氨溶液反应析出银32.4g, 则该杂质可能是_。4. 有一铁的氧化物样品用5 mol/L盐酸140mL恰好完全溶解, 所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气, 使其中全部转化为, 该样品可能的化学式是_。5. 25时在0.1 mol/L NaX的溶液中, 水的电离度为, 在
8、0.1 mol/L盐酸中水的电离度为, 若, 则0.1 mol/L NaX溶液的pH值为_。三. 实验题:为了测定铜与硫按什么原子个数比进行反应, 设计出下列实验:(1)为确保铜粉中不含氧化铜, 一般要用CO对铜粉进行处理, 首先将铜粉装入硬质玻璃管内, 然后按如下常规操作进行：A. 点燃尾气出口处的酒精灯, B. 通入CO, C. 加热CuO, D. 停止加热, E. 冷却后停止通入CO, F. 熄灭尾气出口处的酒精灯。若不用上述CO的处理, 请你设计另一简单实验方案, 而达到铜粉中不含氧化铜的目的: _。(2)准确称取已处理过的铜粉m克, 与硫粉混合, 然后加热使之反应, 为了保证铜粉充分
9、反应, 应当注意的操作是_。(3)反应产物在称量前还需用_进行处理以除尽其中_。(4)称量反应物的质量为n克, 则Cu、S以_的个数比进行反应。疑难解答】已知与CHO相连的碳原子所结合的氢原子称为, 有一定活性, 可发生下列反应:OH | |CH R当甲醛足量, 另一醛中的可继续发生上述反应直至消耗光, 又知无的醛可发生下列氧化还原反应: 若把两种没有的醛混合, 发生氧化还原时, 还原性强的醛使对方还原为醇, 而自身被氧化为羧酸, 甲醛在醛类中还原性最强。试以甲醛, 乙醛为原料合成季戊四醇: （油漆和工程塑料的原料）写出化学反应方程式: _分析: 已知分子中含有3个活泼的, 当HCHO足量时,
10、 可以有三分子甲醛与分子发生羧醛缩合反应, 在生成物分子中引入三个羟基。有了这种多羟基醛化合物以后, 再使CHO还原为醇羟基就可制得季戊四醇, 此多羟基醛与HCHO反应时, 因为HCHO的还原性强, 必然会把多羟基醛还原为醇, 而HCHO被氧化成HCOOH, 又因为在强碱溶液中反应, 生成的实际是甲酸盐。因为题目要求写化学反应方程式, 写在反应条件处时, 生成物写HCOOH也可以, 但从质量守恒和不出现离子的情况下, 下面的写法更好。【试题答案】一. 1. C 2. B 3. B 4. B 5. C 6. B 7. CD 8. B 9. C 10. C11. AC 12. C 13. BD 14. B 15. B 16. A 17. D 18. B 19. A20. A二. 1. , 乙二酸铵, 2. 乙烷3. 乙醛4. 5. pH=10三. (1)用足量稀处理, 然后过滤, 洗涤, 干燥(2)硫粉过量, 混合均匀(3) 未反应的硫(4)m:2（nm）
