1、2016年下学期益阳市六中高二化学（理）期中考试试卷 时间 90分钟 满分100分 命题人 李飞华 审题人 段卫兵一、选择题（19小题，每小题3分，共计57分）1.下列盐溶液呈酸性的是 （ ） A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. NaHCO3溶液 D. CH3COOK溶液2下列各式中，表示水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OH BCO32+H2OHCO3+OHCNH3+H2ONH3H2O DHCO3+H2OH3O+CO323将10 mL 0.1molL-1氨水和10 mL 0.1 molL-1盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c(Cl-)+c(
2、OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)4已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为10-6.5mol/L,此温度下，PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合， 若所得混合液的PH=2,则a:b等于 ()A 9:2 B 2：9 C 11：9 D 9：115把下列溶液蒸干灼烧可以得到其溶质的是 （ ） A ：AlCl3 B： FeSO4 C： Mg(NO3)2 D： Fe2(SO4)36下列热化学方程式表示可燃物的燃
3、烧热的是（） A H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1 B CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1 C CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1 D 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol17对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（） A V（A）=0.5 mol/（Lmin） B V（B）=1.2 mol/（Lmin） C V（C）=0.4 mol/（Lmin ） D V（C）=1.1 mol/（Lmin）8对于
4、可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（） A K= B K= C K= D K=9可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（） A a+bc+d T1T2 Q0 B a+bc+d T1T2 Q0 C a+bc+d T1T2 Q0 D a+bc+d T1T2 Q010将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（） A 混合气体的密度 B 混合气
5、体的压强 C 混合气体的总物质的量 D 混合气体的平均相对分子质量11设反应C（s）+CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为（） A v1增大、v2减小 B 同时减小 C 同时增大 D v1减小、v2增大12在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（） A 平衡向正反应方向移动 B 物质A的转化率增大 C 物质C的体积分数增
6、大 D m2n13对于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（） A x+yz+w，正反应是放热反应 B x+yz+w，正反应是吸热反应 C x+yz+w，逆反应是放热反应 D x+yz+w，逆反应是吸热反应14可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（） A B和C可能都是固体 B B和C一定都是气体 C 若C为固体，则B不一定是气体 D B和C可能都是气体15某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件
7、下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2V升； 原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升； 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升 A B C D 16a mol N2与b molH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（） A 100% B 100% C 100% D 100%17以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，下列说法中正确的
8、是（） A 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B 有NA个CH共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C 有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D 有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量18下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）C0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）
9、+c（OH）D常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH719常温下，向10mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得下列有关说法中一定正确的是（ ）A当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pH7时，溶液中c（CH3COO）c（Na+）D继续滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1二、填空题（43分）20（10分）在一定温度下，将2mol A和2mo
10、l B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L由此推断：（1）x值等于 （2）B的平衡浓度为（3）A的转化率为 （4）生成D的反应速率（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）21（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），已知1100时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；（选填“增大”“减小”或“不变”）
11、平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”） （2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是22.（10分）（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热 c加水稀释至0.010molL1 d加入少量冰醋酸 e加入少量氯
12、化钠固体（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号） （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、0.1mol/L醋酸、CH3COONa晶体、CH3COONH4晶体和蒸馏水根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象A应用根据的实验方法及现象 _； B应用根据的实验方法及现象 _ 。（各3分）23（13分）用a mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液,回答下列问题；（1）高锰酸钾溶液选择下列哪种酸酸化_A 盐酸 B硫酸 C硝酸 D都可以 （2）酸性高锰酸钾溶液应该装在右图_ _滴定管中 （3）请写出该反应的离子方程式_ （4）用标准液滴定草酸的终点判断是：_ （5）已知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表实验次数始读数(ml)末读数(ml)消耗体积10.1019.2019.1021.8520.7518.9030.0024.0624.06则待测液的浓度表达式为：_（6）已知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解 则溶液中离子浓度大小是_. 版权所有：高考资源网()