1、 学习理解1下列关于化学键的认识正确的是()A分子间强烈的相互作用B同种原子间的相互作用C不同原子间强烈的相互作用D相邻原子间强烈的相互作用答案D解析化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D项正确。2化学反应的实质是()A有气体的生成B有沉淀的生成C有新物质生成D旧化学键断裂和新化学键形成答案D解析有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现，A、B、C三项错误。3某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确答案C解析最外层只有一个电子的原子可能是氢原子，也可能是碱金属元素的原子，则它与卤素结合时
2、，可能生成HX(X代表卤素原子)，存在共价键，也可能生成RX(R代表碱金属原子)，存在离子键，故C项符合题意。4下列电子式书写正确的是()答案B解析A项，HCl是共价化合物，不存在离子，HCl的电子式应为H ，错误；B项，NH4Cl是离子化合物，存在Cl和NH，而NH中存在NH共价键，正确；C项，MgF2是离子化合物，其正确的写法应为5下列物质的形成过程表示正确的是()A.B.C.D.答案D解析A项中Na原子最外层电子数为1，没有弧线箭头表示电子转移方向，Na电子式书写错误。B项中Na、Br都没有标离子所带电荷数。C项中，应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。6(双选)下列关于
3、离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案AC解析离子化合物NH4Cl中的阳离子NH不是金属离子；HCl溶于水能导电，但其不是离子化合物。7下列物质中属于含共价键的离子化合物的是()AH2S BNH4NO3CK2S DMgCl2答案B解析H2S中含有两个HS共价键；NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合，其中NH中N原子与H原子之间及NO中N原子与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K分别与S2间以离子键结合；MgCl2中Mg2与两个Cl之间分别以离子键
4、结合。H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。8下列各组物质中，化学键类型相同的是()ANH4Cl和HNO3 BNa2O和Na2O2CCaF2和Na2S DNaOH和HCl答案C解析NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键，HNO3、HCl中只含共价键，Na2O、CaF2、Na2S中只含离子键，C项化合物中均只含离子键。应用实践9氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠为离子化合物的是()A具有较高的熔点 B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水答案B解析离子化合物在熔化时能电离出阴、阳离子，而HCl等共价化合物在熔化时不电离，故可
5、据此通过导电性实验进行验证。10下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B11和13C11和16 D12和17答案D解析6和8号元素分别为C和O，C和O元素不能形成离子键；11和13号元素分别为Na和Al元素，两种金属元素不可能形成离子键；16号元素为S元素，S和Na能形成离子化合物Na2S，Na2S不为AB2型离子化合物；12号和17号元素分别为Mg和Cl元素，它们能形成MgCl2，MgCl2为AB2型离子化合物。11下列关于化学键的叙述正确的是()A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用B仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键C金属元素和非金属元素化合时
6、，不一定形成离子键D只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键答案C解析静电作用包括静电引力和静电斥力，A项错误；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B、D两项错误；AlCl3为共价化合物，C项正确。12MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是()A含有共价键的离子化合物B电子式为Mg22C只含有离子键的离子化合物D水溶液具有强导电性答案C解析Mg易失去电子形成Mg2，F易得到电子形成F，MgF2是由Mg2和F通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为Mg2。MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱。13表中物质与其所
7、含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()答案A解析B项，MgCl2中只含离子键。C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。D项，NaOH是离子化合物。14下列各组元素，既可以形成离子化合物，又可以形成共价化合物的一组是()AH、C、O、K BH、N、OCH、O、S DH、O、S、Na答案B解析A项，四种元素只能形成KHCO3，为离子化合物。B项，三种元素可形成HNO3、NH4NO3，二者分别为共价化合物、离子化合物。C项，三种元素可形成H2SO3、H2SO4，二者均为共价化合物。D项，四种元素可形成NaHSO3、NaHSO4，二者均为离子化合物。15(1)用电子式表示H2O和MgBr2的
8、形成过程：H2O_；MgBr2_。(2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2_、Na2O2_、H2O2_。(3)A、B、C、D、E5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：a.ACDE；b.BC2D。据此，回答下列问题：写出a反应的离子方程式_。A和C的电子式：A_、C_。解析(3)10电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成10电子微粒氨分子和水。故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。迁移创新16现有ag7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请回答下列问题：(1)元素的原子间最容易形成离子键的是_(填序
9、号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Dc和e(2)下列由ag7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是_(填序号)。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为_。(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。解析根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为 (4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。
