1、九江一中2011-2012学年上学期期中考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：120分钟命题人：余淑华 审题人：刘堂心 邓新华 林李传本卷可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 F19 Br80一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、 氧化还原反应的本质是：A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失C. 反应后生成新的物质 D. 反应中有电子得失或电子对的偏移 2在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A不分层，整个溶液变紫色 B不分层，整个溶液变为棕黄色 C分层，
2、上层几乎无色，下层为紫红色 D分层，下层几乎无色，上层紫红色3、 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 A有丁达尔效应 B分散质粒子的直径大小 C可以通过滤纸 D分散质粒子因吸附而带电荷4下表中物质的分类组合完全正确的是 ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Cu2（OH）2CO3Na2CO3Fe(OH)3NaOH盐BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuONa2O25用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求6下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AH2H2O BFeFe
3、2 CH2SO4SO2 DCuOCuCl27下列说法正确的是 A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔化时均不导电，所以它们是非电解质C. 酸、碱、盐三类物质的共同点是都含有氧元素、都能溶于水D. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质8. 下列离子方程式正确的是A铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB硫酸铜溶液中加入氢氧化钡: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 C氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2OD铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe2 H29下列实验操作和
4、处理方法可能会引发安全事故的是将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A B C D10下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A Mg2+、MnO4、K+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、HCO3DAg+、Mg2+ 、Cl、SO4211某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D用
5、带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法12在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为A12 B21C11 D3213在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D714以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02NAC常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为
6、2NAD标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA15已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。又已知还原性强弱顺序是IFe2+BrCl(氧化性Cl2 Br2 Fe3+ I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A. Br2+2HI = I2+2HBr B2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI DCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I16某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Cl和 SO42的离子个数比为A13B1
7、4C34D32二、填空题（每空1分，共27分，离子方程式每个2分）17（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2 : H2SO4 : NaHSO4: KAl(SO4)2 : 18（6分）分析以下氧化还原反应：用单线桥表示电子转移的方向和数目，并在右边空格写出对应物质的分子式。Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 氧化剂 、还原剂 CuO + CO = Cu + CO2 还原剂 、氧化剂 19. （4分） 铁元素在人体中是以离子形式存在的,人体中经常进行相互转化, Fe2+ Fe3+在此过程中，Fe2+_电子（填得到或失去）,体现_性; 如果服用维生素C,可使食物中三价铁
8、离子转化成二价铁离子.这句话指出,维生素C在这一反应中做_剂,具有_性.20. （3分）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为 ；质量比为 ；碳原子数比为 。21. (10分) 已知五种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钾、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种。现只提供蒸馏水一种试剂，就可以将这五种物质鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其它物质），请填写下列实验步骤以及相关问题中的空格：（1）加入蒸馏水，被检出的物质的化学式是_和_；（2）取（1）中未被检出物质的溶液中加入_（填分子式，下同），被检出的物质的化学式为_，反应的离子方程式为_；（3）取(2)中未被检出物质的溶液中
9、加入_，被检出的物质的化学式为_，反应的离子方程式为_；三、实验题（每空1分，共10分，离子方程式每个2分）22.（10分）实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验除去氯化钾中氯化钙,并利用纯净的氯化钾配制一定浓度的氯化钾溶液。根据实验步骤填写下列空白。回答下列问题（1）加入的A是_。（填分子式，下同）（2）操作的名称是_。操作、均要用到的玻璃仪器有_。(3) B物质是_，加入过量的B反应的离子方程式为_ 。(4)称取一定量纯净的KCl，配制一定浓度的氯化钾溶液。（i）某同学用托盘天来称取一定质量的KCl，称法如下图所示，天平的指针在标尺中间。此操作是否正确_（填正确或不正确）
10、；若按此操作称量，所称KCl的实际质量为_g (已知烧杯的质量为12.9克) 。（ii）某学生将准确称量的KCl固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度1-2厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_和_。四、计算题（15分）23.取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度 （2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.04mol/L，求
11、加入水多少ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）24.（1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，求出被氧化的氨气是多少克？ (2)在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？装订线班级：_ 姓名：_ 学号：_九江一中2011-2012学年上学期期中考试高一化学答题卡一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案DCBDBCBD题号910111213141516答案BBBABCCA二、填空题（
12、每空1分，共27分，离子方程式每个2分）17 Ba(OH)2=Ba2+2OH- H2SO4=2H+SO42- NaHSO4=Na+H+SO42- KAl(SO4)2=K+Al3+SO42- 18 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 H2SO4 、 Zn CuO + CO = Cu + CO2 CO 、 CuO 19. _失去_,_还原_; _还原_,_还原_.20. 2:1 ； 14:11 ； 2:1 。21. （1）_CuSO4_和_CaCO3_；（2）_CuSO4_,_KOH_，_ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2_；（3）_KOH_，_MgCl2_， Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2_；三、实验题（每空1分，共10分，离子方程式每个2分）22.（1）_K2CO3_。（2）_蒸发_。_玻璃棒_。(3) _HCl_， _2H+CO32-=H2O+CO2_ 。(4)（i）_不正确_,_14.5_g 。（ii）_没有用玻璃棒引流_和_烧杯和玻璃棒没有洗涤_。四、计算题（15分）23. （1）1mol/l (2)2mol/l (3)480ml 24. (1)17g (2) 27.4g版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()