1、湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：本卷满分100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 AI:27 Mn:55 Cu:64 Zn:65 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）1下列装置不是用于物质分离提纯的是（ ）2下列说法正确的是 （ ）A将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐
2、色沉淀最后沉淀溶解3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA4用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.称量时，左盘高，右盘低B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线5 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/c
3、m3)所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LCc= D所得溶液的质量分数：w6下列说法正确的是( )A易溶于水的物质一定是电解质 B液态氯化氢能导电C电解质一定是化合物 D常温下为气体的化合物不可能是电解质7下列叙述正确的是（ ）A书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式 B离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化C酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2OD所有的离子方程式都表示一类反应8下列叙
4、述中，正确的是（ ）AKNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质9在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AH+、Na+、Cl、CO32BCu2+、Na+、NO3、SO42CCa2+、Fe3+、Cl、CO32DK+、Na+、NO3、SO4210中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）ANa的还
5、原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D这个反应是置换反应11下列说法正确的是（ ）A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应12已知强弱顺序：还原性I-Fe2+Br-Cl-，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）ABr2+2HI=I2+2HBr B2FeCl2+Cl2=2FeCl3C2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI DCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化13 已
6、知反应4CuO2Cu2OO2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的( )AO2是还原产物 B铜元素被还原，氧元素部分被氧化CCu2O是氧化剂 D该反应中每生成1个O2，则转移2个电子14下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是电子的转移 B置换反应不一定是氧化还原反应C氧化剂发生氧化反应 D化合反应不可能是氧化还原反应15有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2+B=B2+A A2+C=C2+A B2+C=C2+B C2+D=D2+C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化
7、性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCD D还原性：DCAB16氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAlN中氮的化合价为+3 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN的摩尔质量为41 g D上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂第II卷（非选择题)二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）题全对得2分】17(14分)为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）(1)第步中，写出相应
8、的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_ ；_。(2)实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式_，发生的离子方程式是_，在实验方案的（2）中的操作名称是_。(3)从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒，如果“否”，请说明理由_。(4)判断BaCl2已过量的方法是_。18（12分）(1)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为_。(2)有标准状况下的四种气体:6.72 L CH4，3.011023个H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为:_（填序号）。(3)标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 m
9、L，则此气体的相对分子质量为_。(4)实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO310H2O的质量是_。(5)某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_（填序号）。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e.容量瓶洗涤干净后未干燥19（6分）书
10、写以下物质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4：_。(2)Ba(OH)2：_。(3)NaHCO3：_。20（8分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)一定存在的物质是_；(3)可能存在的物质是_；(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_.21（12分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)下列表述中没有氧化还原反应发
11、生的是_。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢(2)NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2N2+HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。（全对得2分）配平该方程式：_ NH3+ _ Cl2_ N2+_ HCl (3) “地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为_。2019年下学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题（共48分）：题目12345678答案DDBDDCBD题目910111213141516答案D CDCBAAB二、非选择题（共52分）：17（14分）（1）Ca2
12、+ CO32 = CaCO3 Ba2+ CO32 = BaCO3（2）NaOH 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 过滤。（3）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。18（12分）24.5 Lmol-1 64 143.0 g 12.5 a d 19(6分）H2SO4=2HSO42- Ba(OH)2=Ba22OH NaHCO3=NaHCO3- 20（8分）CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3 NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液 21（12分）a 氮 Cl2 2 3 1 6 2HCl+CuOCuCl2+H2O 1mol