1、2014-2015学年辽宁省沈阳二中高一（上）月考化学试卷（10月份）一选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013山东）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD2（2分）（2013秋宿松县校级期中）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理
2、的是（）ABCD3（2分）（2012陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD4（2分）（2014秋阿勒泰市校级月考）相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是（）A7：2B2：7C1：7D7：15（2分）（2011秋永昌县校级期末）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等6（2分）（2
3、014秋沈河区校级月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7（2分）（2014春濮阳期末）下列说法中不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.0210
4、23个一氧化碳分子所占体积是11.2L8（2分）（2014秋沈河区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO3物质的量为0.2 mol9（2分）（2014秋灌云县期中）下列有关实验操作或判断正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒
5、量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl10（2分）（2015玉山县校级模拟）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域下列说法中不正确的是（）A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面二选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分每题只有一个选项符合题意）11（3分）（2012秋赫山区校级期末）下列每组分别给出
6、了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（）物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量ABCD12（3分）（2014秋宁波校级期中）某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x则表示的是（）AV L该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数13（3分）（2014秋台中市校级期中）已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放
7、在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CH2DCO214（3分）（2014秋泰宁县校级月考）标准状况下有0.112L水 3.011023个氯化氢分子13.6g H2S气体 0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：15（3分）（2012城关区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1硫酸溶液中H+数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA16（3分）（2014秋
8、沈河区校级月考）测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成混合物中含硫a%，则其含铁量应为（）A（1004a）%B（1002a）%C（100a）%D（1003a）%17（3分）（2013忻府区校级一模）在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）A2B3C4D518（3分）（2014秋沈河区校级月考）MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n（K+）=1.5mol、n（Mg2+）=0.5mol、n（Cl）=1.5mol，则溶液中
9、n（SO42）应为（）A0.5 molB0.25 molC0.15 molD1 mol19（3分）（2014秋孝感校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）AA所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w=20（3分）（2012秋南长区校级期中）完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL若灼烧相同质量的上述混合
10、物，能得到氧化铜的质量为（）A40gB30gC20gD16g二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21（9分）（2011秋西城区校级期中）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由物质组不属于同类的物质理由MgO、CuO、CaO、Al2O3CO、CO2、SO2、Mn2O7HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4（2）请对以下过程形成的分散系进行分类花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢
11、氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：（填序号，下同）；属于溶液的是：；属于胶体的是：22（15分）（2014秋旌阳区校级月考）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1）步骤和的操作名称是（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想
12、成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，猜想成立23（10分）（2014秋沈河区校级月考）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm3，稀释100倍（体积比）后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为molL1（2）该同学取100mL“威露士”牌“84
13、消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）molL1（假设稀释后溶液密度为1.0gcm3）（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收L空气中的CO2（标准状况）而变质（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液下列说法正确的是（填编号）A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃 仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g24（10分）（2014秋沈河区校级月考）（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则
14、此气体的相对分子质量为（2）等质量的CH4与 NH4+所含电子数之比是，质子数之比是（3）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为；25（6分）（2008上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g（1）原混合气体中甲烷的物质的量是（2）原混合气体中氮气的体积分数为多
15、少？（写出计算过程）2014-2015学年辽宁省沈阳二中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一选择题（本题共10小题；每小题2分，共20分每题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013山东）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；
16、物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验常用仪器分析：A、测定硫酸铜晶体结晶水 需要加热，用到酒精灯；B、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C、需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D、用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗解答：解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B、用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C、用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，
17、用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确； 故选D点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等2（2分）（2013秋宿松县校级期中）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）ABCD考点：气体发生装置；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：A、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同；B、利用气体的热胀冷缩原理；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止；D、萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作解答：解：A、用橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，使两个容器的压强相同，
18、便于液体流下，所以实验中涉及气体压强原理，故A不选；B、用手捂热试管，试管内的气体膨胀，烧杯中导管口有气泡冒出，是利用气体的受热压强增大的原理，所以实验中涉及气体压强原理，故B不选；C、启普发生器中当导气管关闭后，生成的气体使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以实验中涉及气体压强原理，故C不选；D、装置图为萃取操作，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，所以实验中没有涉及气体压强原理，故D选故选D点评：本题考查了基本实验操作，涉及物质的制备装置、气密性检验、分离装置等，属于基础知识的考查，难度不大3（2分）（2
19、012陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评：本题主要考查了容量瓶的结构和
20、用途，难度不大，根据课本知识即可完成4（2分）（2014秋阿勒泰市校级月考）相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是（）A7：2B2：7C1：7D7：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：相同体积相同密度时，根据m=v可知两容器气体的质量相等，根据n=解答解答：解：相同体积相同密度时，根据m=v知两容器气体的质量相等设都为m，氦气、氮气的摩尔质量分别为4g/mol、28g/mol，这两种气体的物质的量之比为：=7：1，故选D点评：本题考查了基本公式运用，熟练运用基本公式m=v、n=是解本题关键，题目难度不大5（2
21、分）（2011秋永昌县校级期末）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、相同体积的物质，不一定是气体B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体
22、，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解6（2分）（201
23、4秋沈河区校级月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、氢氧化铜溶液与氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、
24、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、氢氧化物为蓝色沉淀的是氢氧化铜，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答7（2分）（2014春濮阳期末）下
25、列说法中不正确的是（）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、6.021023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol解答：解：A、摩尔质量
26、是指1mol物质的质量，6.021023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol28g/mol=28g，1mol2g/mol=2g，所以6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为26.021023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，不能确定常温常压下，0.56.021023个一氧
27、化碳分子所占体积，故D错误故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等8（2分）（2014秋沈河区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO3物质的量为0.2 mol考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、根据N=化学式中阴阳离子个数c（Ba（NO3）2）VNA计算；B、根据溶液中离子的物质的量浓
28、度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度计算；C、根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度计算；D、根据n（NO3）=2c（Ba（NO3）2）V计算解答：解：A、N（阴阳离子数）=3c（Ba（NO3）2）2V NA=30.2mol/L2LNA=1.2NA，故A正确；B、0.2molL1的Ba（NO3）2溶液中：c（NO3）=2cBa（NO3）2）=20.2mol/L=0.4mol/L，故B错误；C、c（Ba2+）=1c（Ba（NO3）2）=10.2mol/L=0.2mol/L，故C正确；D、n（NO3）=2 c（Ba（NO3）2）V=20.2mol/L0.5L=0.2mo
29、l，NO3总数为0.2NA，故D正确；故选B点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确化学式与离子的关系是解本题的关键9（2分）（2014秋灌云县期中）下列有关实验操作或判断正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl考点：溶液的配制 专题：实验评价题分析：A、配制溶液时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；B、实验室没有95mL容量瓶，
30、配制时必须选用100mL容量瓶；C、量取5.2 mL的盐酸应该选用10mL量筒；D、根据托盘天平的准确度进行分析解答：解：A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B、需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，配制时需要选用100mL容量瓶配制100mL 0.1 molL1 NaCl溶液，故B正确；C、实验室量取5.2 mL的盐酸，应该使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故C错误；D、托盘天平的准确度是0.1g，用托盘天平无法称取25.20 g NaCl，故D错误；故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓
31、度的溶液的方法、量筒的使用方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法10（2分）（2015玉山县校级模拟）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域下列说法中不正确的是（）A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质
32、D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：A分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；B相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C根据题目信息进行解答；D根据题目信息该物质主要用于光电子等高新技术领域进行解答解答：解：A“钴酞菁”分子直径为1.3109m，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故A正确；B钴酞菁”的分子分子式为C32H16N8Co相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C我国科学家为“钴酞菁”的分子恢复了磁性，此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质，故C正确；D根据
33、题目信息“已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域”知此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故D正确；故选B点评：本题考查了胶体、高分子化合物等知识，根据题目信息进行解答是解答本题的关键，题目难度不大二选择题（本题共10小题；每小题3分，共30分每题只有一个选项符合题意）11（3分）（2012秋赫山区校级期末）下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（）物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量ABCD考点：物质的量的相关计算；物质的
34、量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数 专题：化学用语专题分析：根据n=cV计算解答：解：已知物质微粒数和阿伏加德罗常数，根据n=可计算物质的量，故正确；已知固体的密度和固体体积，可计算固体质量，不能计算物质的量，故错误；已知溶液的质量百分比浓度和溶液体积，不能确定物质的量浓度和物质的量，故错误；已知标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下气体的体积，根据n=，可计算物质的量，故正确；已知非标准状况下某物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=可计算物质的量，故正确故选C点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式与物理量之间的关系，难度不大12（
35、3分）（2014秋宁波校级期中）某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x则表示的是（）AV L该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度解答：解：A、以g为单位VL，该气体的质量为：n=molM gmol1，故A错误；B、以g为单
36、位1L该气体的质量即气体的密度=molM gmol1/VL，故B正确；C、该气体的物质的量为：n=mol，体积为V L，1mol该气体的体积是，故C错误；D、1L该气体所含的分子数=，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算13（3分）（2014秋台中市校级期中）已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CH2DCO2考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：若气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放
37、在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C氢气的摩尔质量是2g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故C正确；D二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故D错误；故选C点评：
38、本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系14（3分）（2014秋泰宁县校级月考）标准状况下有0.112L水 3.011023个氯化氢分子13.6g H2S气体 0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=0.5mol、n（H2S）=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nVm、=、m=nM、N=nNA再结合物质状态分析解答解答：解：标况下，水是液体，气体摩尔体
39、积对其不适用，n（HCl）=0.5mol、n（H2S）=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，A水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L、V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L、V（NH3）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是，故A正确；B水的密度是1g/mL，根据=知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是，故B错误；C水的质量是112g，m（HCl）=0.5m
40、ol36.5g/mol=18.25g、m（H2S）=0.4mol34g/mol=13.6g、m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是，故C错误；D水中N（H）=2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5molNA/mol1=0.5NA，硫化氢中N（H）=0.4molNA/mol2=0.8NA，氨气中N（H）=0.2NA/mol3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点15（3分）（2012城关区
41、校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1硫酸溶液中H+数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；B、氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2molC、依据甲烷分子中的质子数计算；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断解答：解：A、镁原子的物质的量为n=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误；B、1L0.1 molL1硫酸溶液中氢离子
42、浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，含有的H+数为0.2NA，故B错误；C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确；D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用16（3分）（2014秋沈河区校级月考）测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成混合物中含硫a%，则其含铁量应为（）A（1004a）%B（1002a）%C（100a）%D（1003a）%考点：元素质量分数的计算 分析：根据Fe2（SO4
43、）3和FeSO4两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比为（321）：（164）=1：2，混合物中硫元素的质量分数为%，则混合物中氧元素质量分数为2%，则可计算混合物中铁元素质量分数解答：解：在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（164）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为%，则混合物中氧元素的质量分数=%2=2%，则混合物中铁元素的质量分数=1%2%=（1003）%故选D点评：本题难度较大，根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系确定混合物中元素的质量分数是解答本题的捷径17（3分）（2013
44、忻府区校级一模）在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）A2B3C4D5考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，温度不变，容器的体积一定，混合气体的压强是原来的75%，说明反应后气体的总物质的量减小，以此判断方程式中化学计量数关系解答：解：温度不变，容器的体积一定，混合气体的压强是原来的75%，说明反应后气体的总物质的量减小，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和
45、，则有：1+31+n，解得n3，选项中只有A符合，故选A点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意利用阿伏加德罗定律以及推论从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算18（3分）（2014秋沈河区校级月考）MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n（K+）=1.5mol、n（Mg2+）=0.5mol、n（Cl）=1.5mol，则溶液中n（SO42）应为（）A0.5 molB0.25 molC0.15 molD1 mol考点：物质的量的相关计算 分析：根据溶液中的阴阳离子的电荷总数相等，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解答：解：溶液中阴离子和
46、阳离子的正负电荷总数相等，即1n（K+）+2n（ Mg2+）=1n（Cl）+2n（SO42），所以11.5mol+20.5mol=11.5mol+2n（SO42），解得n（SO42）=0.5mol，故选A点评：本题考查电荷守恒，溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用19（3分）（2014秋孝感校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）AA所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL1B所得溶液中含有NA个H
47、Cl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w=考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析：An（HCl）=1mol，溶液的体积大于1L，再根据C=计算；BHCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子；C气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同；D溶液在质量分数=解答：解：An（HCl）=1mol，水中溶解了HCl导致其体积大于1L，再根据C=知，其物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；BHCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；C气体摩尔体积受温度和压强
48、影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故D错误；D溶液在质量分数=，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量及其浓度、质量分数等综合运算，明确各个公式中各个物理量之间的关系即可解答，同时考查学生思维能力、计算能力，题目难度中等，易错选项是C20（3分）（2012秋南长区校级期中）完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（）A40gB30gC20gD16g考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/
49、L的盐酸500mL，恰好反应生成CuCl2，根据化学式可知n（CuCl2）=n（Cl），灼烧28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物，生成CuO，根据铜元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2）=n（Cl），再根据m=nM计算CuO的质量解答：解：溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL，恰好反应生成CuCl2，根据化学式可知n（CuCl2）=n（Cl）=0.5L1mol/L=0.25mol，灼烧28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物，生成CuO，根据铜元素守恒可知n（CuO）=n（CuCl2）=n（Cl）=0.25mol，故m（CuO）=0.25mol80g/mol=
50、20g，故选C点评：考查有关化学计算，难度中等，清楚反应过程是解题的根据，注意根据守恒计算，若根据方程式计算比较繁琐二、非选择题（本题包括5小题，共50分）21（9分）（2011秋西城区校级期中）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由物质组不属于同类的物质理由MgO、CuO、CaO、Al2O3Al2O3两性氧化物CO、CO2、SO2、Mn2O7CO不成盐氧化物HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4H3PO4弱酸（2）请对以下过程形成
51、的分散系进行分类花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物属于浊液的是：（填序号，下同）；属于溶液的是：；属于胶体的是：考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：物质的分类专题分析：（1）依据氧化物的性质判断，MgO、CuO、CaO都是碱性氧化物，Al2O3 是两性氧化物；依据氧化物的性质分析，CO2、SO2、Mn2O7 是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物；分析溶液中性质判断，
52、HCl、H2SO4、HNO3、是强酸，H3PO4是弱酸；（2）分散系包括溶液、胶体、浊液，分散系的主要区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1100nm的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液解答：解：（1）依据氧化物的性质判断，MgO、CuO、CaO都是碱性氧化物，Al2O3 是两性氧化物；依据氧化物的性质分析，CO2、SO2、Mn2O7 是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物；分析溶液中性质判断，HCl、H2SO4、HNO3、是强酸，H3PO4 是弱酸；故答案为：不属于同类的物质理由Al2O3两性氧化物CO不成盐氧化物H3PO4弱酸（2）花生油加入到水中后充分
53、搅拌形成的是乳浊液；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成的为溶液；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液得氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2 生成碳酸氢钡溶液，得到溶液；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液，溶液和胶体都通过滤纸，为胶体；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，符合胶体的特征，属于胶体；碘水和酒精的混合物符合溶液的特征，属于溶液故答案为：；点评：本题考查了化学概念的相互关系，理解概念实质和分类是解题关键，题目难度中等22（15分）（2014秋旌阳区校级月考）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1）步骤和的操作名称是过滤（2）步骤判断加入盐酸“适量”
54、的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入滴入稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2
55、溶液和稀HNO3猜想成立考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：化学实验基本操作分析：（1）步骤用于分离固体和液体，滤液中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤也是固体和液体的分离；（2）根据盐酸和碳酸盐反应生成气体的现象判断；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒的不断搅拌作用，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，停热时机要把握住；（3）猜想主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；若固体中含有碳酸钡，加入盐酸溶解，然后加入可溶性硫酸盐会产生不溶于酸的白色沉淀猜想是对S
56、O42的检验，可选用适当的钡试剂解答：解：（1）步骤用于分离固体和液体，滤液中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤也是固体和液体的分离，则应用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）滤液中含有过量的碳酸钠，加入盐酸时产生气泡，当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）；（3）猜想：取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试
57、管口，如有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊），说明猜想成立；猜想：稀硝酸（或稀盐酸）；有气泡放出，无白色沉淀，说明猜想不成立；猜想：滴入BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，则猜想成立，故答案为：猜想验证的方法现象结论有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想不成立滴入BaCl2或Ba（OH）2或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3点评：本题考查物质的分离和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高
58、频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法的把握，难度中等23（10分）（2014秋沈河区校级月考）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm3，稀释100倍（体积比）后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0molL1（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）0.04molL1（假设稀释后溶液密度为1.0gcm3）（3）一瓶“威
59、露士”牌“84消毒液”能吸收89.6L空气中的CO2（标准状况）而变质（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液下列说法正确的是C（填编号）A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃 仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g考点：物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm3，及根据c=来计算；（2）根据稀释前后溶质
60、的物质的量不变来计算；（3）根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO及次氯酸根离子守恒来计算；（4）根据溶液的配制及c=、m=nM来分析解答：解：（1）根据c=，则c（NaClO）=4.0 molL1，故答案为：4.0；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 molL1=c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）0.04 molL1，c（Na+）=c（NaClO）0.04 molL1，故答案为：0.04；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L4.0 molL1=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO，则需要C
61、O2的物质的量为n（NaClO）=4.0 mol，即标准状况下V（CO2）=4.0 mol22.4 Lmol1=89.6 L，故答案为：89.6；（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制
62、，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1=149 g，故D错误；故答案为：C点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐24（10分）（2014秋沈河区校级月考）（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为64（2）等质量的CH4与 NH4+所含电子数之比是9：8，质子数之比是90：88（3）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为；，考点：物质的量的相关计算 分析：
63、（1）根据n=计算（2）微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数（3）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量解答：（1）解：n=0.03mol，M=64g/mol，则相对分子质量为64（2）等质量的CH4与 NH4+物质的量比：=9：8，NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=111=10；CH4中C原子的质子数为6，H原子的质子数为1，所以CH4的质子数为10，电子数为10，电子数之比是910：810=9：8，
64、质子数之比是910：811=90：88，（3）平均摩尔质量为：M=，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：g/mol，相对分子量为：，质量比a：b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为 ：=16a：b，平均摩尔质量为：=g/mol，平均分子量为：，故答案为：，点评：本题考查物质的量的相关计算，微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用25（6分）（2008上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二
65、氧化碳、氮气的混合气体2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g（1）原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 专题：压轴题；差量法分析：（1）由发生的反应为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物
66、质的量；（2）将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g，可知二氧化碳的物质的量，利用气体的总物质的量、甲烷、二氧化碳的物质的量来计算氮气的物质的量，最后计算氮气的体积分数解答：解：（1）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cum 1 164 x 4.8g，解得x=0.075mol，故答案为：0.075mol； （2）由反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g，沉淀为碳酸钙，由C原子守恒可知，n（CO2）=0.085mol，CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu 0.075mol 0.075mol则原混合气体中n（CO2）为0.085mol0.075mol=0.01mol，混合气体的总物质的量为=0.09mol，所以氮气的物质的量为0.09mol0.01mol0.075mol=0.005mol，原混合气体中氮气的体积分数为100%=5.56%，答：原混合气体中氮气的体积分数为5.56%点评：本题考查学生了利用化学反应方程式的计算，明确参加的化学反应及原子守恒是解答本题的关键，难度不大，注意生成碳酸钙沉淀的二氧化碳有两个来源即可解答
