1、第八单元 物质结构 元素周期（A）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第110题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第1115题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对
2、但不全的得2分，有选错的的0分。1俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪-182）和W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是A中子数相等B互为同位素C原子质量几乎相同D在周期表中处于相邻位置2下列说法正确的是AH2、D2、T2互为同素异形体BD、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化C由H、D、T与、能形成9种水分子DH2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1233BF3与碱性物质发生的反应4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2。下列化
3、学用语表示正确的是A中子数为6的硼原子：BBBF3的电子式：C纯碱溶液呈碱性的原因：CO+H2OH2CO3+2OH-D水分子的比例模型：4以PdCl42-作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A总反应是H2+O2H2O2B该催化循环中Pd元素的化合价有0，+2，+4价C反应中Pd的成键数目保持不变D适当升温可加快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低5关于物质性质变化的比较，正确的是酸性：HClO2HBrO3HIO3 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3热稳定性：HClH2SPH3 还原性：FClBrA B C D6氦-3聚变（3He+3He4He+2H）可作为未来
4、可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是A氦-3聚变属于化学变化B3He和4He具有相同的质量数CHe位于第1周期第A族D2H和3He具有相同的中子数7化合物A()是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是A元素的非金属性：XYHClO2HClO3HClO410有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是A工业上都用电解法制Z、R单质BX和Y的单质熔点：XZRDY和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：YQ112021年，
5、我国发布了医用同位素中长期发展规划，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是A14C位于元素周期表的第二周期第A族B18F和131I具有相同的最外层电子数C14C与12C的性质完全相同D化合物23Na131I的中子总数为奇数121934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是A的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径大于Y的DY仅有一种含氧酸13下列各组性质比较中，正确的是酸性：HC
6、lO4HBrO4HIO4离子还原性：S2ClBrI沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2F Na+ Mg2+A B C D14X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：X+Y2+=X2+YZ+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是AMNYXZBNMXYZCNMYXZDXZNMY15元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
7、则下列判断正确的是A非金属性：ZXTB气态氢化物稳定性：RTQC最高价氧化物的水化物的酸性：RTQDQT+H2O=HT+HQO属于非氧化还原反应第卷（非选择题）二、非选择题（共60分）16A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)（1）C元素在周期表中的位置_。（2）B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_化合物。（3）F原子结构示意图为_。（4）
8、写出E2D2与BD2反应的化学方程式：_。（5）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_。(填化学式)（6）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_。17元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。元素信息X其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代Y最外层电子数是次外层电子数的3倍Z短周期主族元素中，其原子半径最大W常温下，其单质是一种黄绿色的气体Q最高化合价与最低化合价的代数和为4回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置为_。（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为_，该化合物的电子
9、式为_。（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（4）向的碳酸氢盐溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为_。（5）研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是_(填序号)。A比较其简单氢化物的沸点B比较其单质与氢气反应的难易程度C比较其简单阴离子的还原性D比较其氧化物的水化物的酸性18某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。（1）甲同学设计实验的目的是_。（2）与盐酸反应最剧烈的是_。（3）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。仪器A的名称为_，干燥管
10、D的作用是_。实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为_。若要证明非金属性：，则A中加_，B中加Na2CO3，C中加_，观察到C中的现象为_。19A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请
11、回答：（1）D在元素周期表中的位置是 。（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。20X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，
12、且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置为_。（2）Y元素形成的离子的结构示意图为_。（3）X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为_(填元素符号)。（4）X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是_(填化学式)。（5）Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是_。（6）下列说法正确的是_。AW的氧化物，均满足8e 稳定结构B最高价氧化物对应的水化物的酸性WZC由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物DW的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色（7）足量的单质Y与一
13、定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_。第八单元 物质结构 元素周期（A）答 案1【答案】C【解析】Hf（铪-182）和W的质量数相同，故其原子质量几乎相同。前者有110个中子，后者有108个中子，故其中子数不同。两者质子数相差2，故其不是同位素，在周期表中不相邻。综上所述，关于铪-182和钨-182的关系说法正确的是C。2【答案】D【解析】AH2、D2、T2是不同核数组成的H2，属于同一物质，A错误；B核聚变不属于化学变化，故D、T发生核聚变成为其他元素，不属于化学变化，B错误；C由H、D、T与、能形成：H2、D2、T2、HD、HT、DT、 H2
14、、D2、T2、HD、HT、DT、 H2、D2、T2、HD、HT、DT等18种，C错误；D相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比，故H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为246=123，D正确；故答案为D。3【答案】A【解析】A硼的质子数为5，中子数为6的硼原子质量数为11，该元素符号可以表示为：B，故A正确；BBF3中B原子最外层只有3个电子，只能形成3对共用电子对，电子式为，故B错误；C纯碱是碳酸钠的俗名，是弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-，二者不能合并，故C错误；D水分子的中心原子为O，
15、空间构型为V形，并且O原子半径较大，水分子的比例模型为，故D错误。4【答案】B【解析】A根据图示，过程PdCl42-+H2Pd+2HCl+2Cl-、过程Pd+O2+2Cl-PdO2Cl22-、过程PdO2Cl22-+2HClH2O2+PdCl42-，总反应是H2+O2H2O2，故A正确；B单质Pd中Pd元素的化合价为0，PdCl42-、PdO2Cl22-中Pd元素的化合价为+2，故B错误；C反应中Pd的成键数目都是4，故C正确；D适当升温可加快反应速率，升高温度过氧化氢分解速率加快，所以温度过高可能会导致产物产率降低，故D正确。5【答案】C【解析】氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO
16、4，HClO2无法与其他酸直接比较酸性；金属性钠元素镁元素铝元素，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性NaOHMg(OH)2 Al(OH)3；非金属性氯元素硫元素磷元素，故热稳定性：HClH2SPH3；还原性为失去电子的能力，FClHClO3HClO2HClO，故D错误；故选B。10【答案】B【解析】短周期元素为前三周期的元素，第一周期只有2种元素，根据五种元素所占的的位置，可确定为X、Y为第二周期，Z、R、Q为第三周期，Z是组成叶绿素的金属元素，且为短周期则Z为Mg；R为Al；Q为P；X为C；Y为N；Mg、Al为活泼金属，工业制取时都采用电解法制取，C常温下为固体，氮气常温
17、下为气体，C的熔点高于氮气，Mg、Al、N简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，YZR，N、P为同主族元素，非金属性：NP，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即YQ，D正确；答案为B。11【答案】AB【解析】AC原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第A族，故A正确；BF和I属于第A族，最外层电子数相同，故B正确；C14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；D23Na131I的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。12【答案】AD【解析】由及质量守恒可知：W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，
18、X的最外层电子数为(8-2)/2=3，金属原子的质量数为27、且位于A族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P。A的质量数是27，其相对原子质量近似为27，故A错误；B元素X、Y均可形成三氯化物，如氯化铝、三氯化磷，故B正确；C同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：XY，故C正确；DP有H3PO4、H3PO3等多种含氧酸，故D错误。13【答案】B【解析】非金属性ClBrI,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；元素的非金属性ClBrIS,对应离子还原性S2IBrCl，
19、故错误；HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HFHIHBrHCl，故错误；同主族从上到下，金属性增强，KNa，同周期从左到右金属性减弱，即NaMgAl，则金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2FNa+Mg2+，故正确；综上所述，正确，答案选B。14【答案】C【解析】水溶液中X+Y2+X2+Y，说明活动性XY；Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电
20、极反应为M-2eM2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。15【答案】AD【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，所以X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。AZ为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，A项正确；B同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，B项错误；CF元素无最高价氧化物对应的水化物，C
21、项错误；DBrCl是类卤素，Br显+1价，Cl显-1价，BrCl+H2O=HCl+HBrO中所有元素化合价均未发生变化，故该反应不属于氧化还原反应，D项正确。16【答案】（1）第二周期第VA族（2）共价（3）（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（5）H2ONH3CH4（6）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，可推知D为O元素、E为Na元素，生成的淡黄色固体为Na2O2；B原子的最
22、外层上有4个电子，处于IVA族，原子序数小于氧，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则其M层电子数为8-2=6，故M为S元素；（1）C是N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；（2）B为碳元素、D为O元素，两元素形成化合物属共价化合物；（3）F为S元素，原子结构示意图为：；（4）D为O元素、E为Na元素、B为碳元素，E2D2是Na2O2，BD2是CO2，所以反应方程式：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（5）B、C、D的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，非金属性CNNH3CH4；（6）F元素的最高价
23、氧化物的水化物为硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。17【答案】（1）第二周期第A族（2）离子键和(非极性)共价键 （3）（4）（5）AD【解析】这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C、Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有个电子，Y为O、Z是短周期主族元素原子半径最大的，则Z为Na、常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为Cl、Q最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为+6，最低化合价为-2，Q为S；（1）X为C，在元素周期表中的位置为第二周
24、期第A族。（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根由氧原子通过非极性构成，则所含化学键的类型为离子键和(非极性)共价键，电子式为。（3）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为。（4）向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，由元素守恒可知，白色沉淀和气体分别为碳酸钙和二氧化碳，该条件下反应的离子方程式为。（5）A非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，A不可行；B非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故
25、比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，B可行；C非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，C可行；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，则D不可行；则答案是AD。18【答案】（1）验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱) （2） 钠 （3） 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2+Cl2=S+2Cl 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生 【解析】（1）同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，所以甲同学设计
26、实验的目的是验证钠镁铝活泼性；（2）金属活泼性顺序为：钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠；（3）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应来判断Cl与S非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2+Cl2=S+2Cl；若要证明非金属性：CSi，可以通过二氧化碳和硅酸
27、钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3H2SiO3，故非金属性：CSi。19【答案】（1）第三周期第A族（2） O=C=O（3）ClO2Na+ HClO4H2CO3H2SiO3（4）H2O 水分子之间有氢键（5）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl+12H+【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍
28、，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素。（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第A族；（2）C2B2为过氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(Cl)r(O2)r(Na+)；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就
29、越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3；（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g（即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2+2ClO2+6H2O=2Cl+5MnO2+12H+。20【答案】（1）第三周期A族 （2） （3） MgSiC （4） CH4 （5） 剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末 （6） BD （7） SO2和H2 【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于
30、X次外层电子数，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为4，则X为C元素，Z为Si元素；Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素；W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体，则W为S元素，据此解答。（1）根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Si元素，W为S元素；Si的原子序数为14，位于元素周期表中第三周期A族；（2）Y元素形成的离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；（3）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：MgSiC；（4）非金属性：CSi，则简单氢
31、化物的热稳定性较好的是CH4；（5）X的最高价氧化物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末；（6）AW的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子满足8e稳定结构，而三氧化硫中S原子最外层电子数为6+39，不满足8电子稳定结构，故A错误；B非金属性SSi，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ，故B正确；C由于Z的氧化物SiO2不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；DW的氧化物SO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为：BD；（7）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，足量的单质Mg和浓硫酸在一定条件下充分反应，Mg与浓硫酸生成二氧化硫气体，与稀硫酸反应生成氢气，所得气体的成分为SO2和H2。