1、2011-2012学年第一学期镇江市高三期中质量调研测试化 学本卷满分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39Mg-24 Mn-55 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是ACO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D
2、用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2下列叙述正确的是A用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同CPCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为113下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D常温下，KspAgIKspAgCl，可在AgI、AgCl混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去AgC
3、l4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变
4、蓝原溶液中无NH46下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+7如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶
5、液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA B12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NA C常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NAD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列
6、物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应10Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若
7、正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确，得2分，选两个且都正确，得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解12影片阿凡达出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（
8、选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是Ae和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子13下列实验现象预测正确的是 A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：湿润的有色布条褪
9、色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色气体生成14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)B在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)15a g M
10、g、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的 溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是Ada17b BC1C2V2/V1 C铝为 (24ba)/9 mol D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol第卷（非选择题 共80分）16（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOHKClO3反应H2O操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是
11、；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ：（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留小树点后一位）。17（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）
12、称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其
13、中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： 。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。18（12分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。实验：取适量实验后的溶
14、液，滴加4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是 。（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 。实验：取适量实验后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。（4）写出实验中发生反应的离子方程式 。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e= Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此，将反应2Al2OH2H2O =
15、2AlO23H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反应式： 。19（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下： （1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H 反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是 。（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H
16、2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。20（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O
17、822I2SO42I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。21（14分）PCl3可用于半导体生产的外延
18、、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称 。（2）实验室制备Cl2的离子方程式： 。（3）碱石灰的作用是 ， 。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯：（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。
19、加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。2011-2012学年第一学期镇江市高
20、三期中质量调研测试化学参考答案及评分标准选择题：（共40分）1D 2C 3A 4C 5B 6B 7D 8B 9A 10C11BD 12C 13BD 14AD 15C16（14分）（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. （2分）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2分）（2）浓缩（2分） 结晶（2分） MnO2 （2分）（3）2.4kg （2分）（4）97.2% （2分）17（16分）（1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分）；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+)（2分） d（2分）； 0.80（或80%）（2分）；（3）检验SO
21、2是否除尽（2分）；（4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O（2分）；（5）c（2分）；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）；18（12分）（1）ClO2I2HI2ClH2O（2分）（2）0.004 mol （没单位给1分） （2分）（3）SO42、I2、ClO（2分）（4）I2+5ClO+H2O2IO3+5Cl+2H+ （或I2+5ClO+2O H2IO3+5Cl+H2O）（2分）（5）2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O）（2分）， 6 H2O6e=6OH+3H2（2 H2O2e=2OH+2H2）（2分）。通电19（12
22、分)（1）2Cl2H2O 2OHH2Cl2；（2分）（2）2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（2分）（3）512 kJmol1 （2分，没单位给1分）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（2分）（4）10；（2分）（5）CH3OH8OH6eCO326H2O（2分）20（14分）（1）Cu、O；（2分）（2）b、c；（2分，各1分）（3）2Fe3+2I2Fe2+I2；（2分）S2O822Fe2+2SO422Fe3+；（2分）（离子方程式不配平不扣分，顺序颠倒不扣分）（4）a：2Al3+4OHAlO22H2O或Al3+4OHAl(OH)4；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。（2分）21（14分）（1）冷凝管（2）MnO24H2Cl Mn22H2OCl2（2分，其它合理答案均可。）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（2分）； 防止空气中的水分进入，影响产品（2分）。（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）（5）蒸馏 （2分）（6） （2分）