1、题型介绍：该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。高考选题：【2015新课标卷理综化学】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据
2、如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。【答案】（1）99；41【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目
3、的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。解题技巧：反应热的计算及热化学方程式的书写1、反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符
4、号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|2、书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。（4）注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)
5、（5）区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。高频考点一：热化学方程式的书写及正误判断【典例】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出893 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H893 kJmol1CH4(g)2O2(g)
6、=CO2(g)2H2O(l) H893 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H893 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A仅有 B仅有C仅有 D全部符合要求【答案】B热化学方程式区别与普通的化学方程式是除了表示物质变化，还体现了能量的变化。故书写时要注意物质的聚集状态、计量关系、吸热还是放热以及单位；对于燃烧热和中和热还要从其定义上注意。高频考点二：盖斯定律的应用【典例】已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)C
7、O2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。【答案】FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1【解析】依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。FeO与CO反应方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示：3(2)，可得该反应的反应热：H3H1(2H3H2)3(25 kJmol1)(19 kJmol1247 kJmol1)11 kJmol1。盖斯定律在应
8、用的过程中一定要注意思维模型，切勿毫无目的的将方程式乱加乱减，最终得不到结果。一般的思维模型是：先确定待求的化学反应方程式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式将新得到的方程式进行加减（反应热也需要相应的加减）写出待求的热化学方程式1【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol1
9、2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。2【2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）ACO和O生成C
10、O2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。3【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H=-2215KJmol-1，1mol丙
11、烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为1mol，消耗丙烷的物质的量为025mol，所以反应放出的热量是Q=025mol2215kJ/mol=55.375kJ，选A。【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。准确把握燃烧热的概念：298K、101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：4molH2O(l)2215KJ，结合题
12、给数据解决此题。4【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这
13、个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。5【2014年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2
14、(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol【答案】D【命题意图】本题从能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。6【2014年高考新课标卷第13题】室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度
15、升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】B【解析】解答本题要注意：首先要掌握H的概念、意义和H大小比较原则，吸热反应H0；放热反应H0；H大小比较要带符号比，即吸热反应的H大于放热反应的H；放热反应，放出的热量越多，H越小；吸热反应，吸收的热量越多，H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的H，结合相关数学知识进行作答。根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为
16、CuSO45H2O(s) Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s) Cu2（aq）+SO42（aq），H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根据上述分析知，H20，H30，则H2H3，错误；B、根据上述分析知，H10，H20，H3=H1H2，结合相关数学知，H1H3，正确；C、根据上述分析知，H3=H1H2，错误；D、根据上述分析知，H10，H20，H1+H2 H3，错误。【命题意图】本题考查H大
17、小比较、盖斯定律。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。7【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【答案】C【解析】【命题意图】考查反应热判断以及计算，涉及常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用，考察学生对化学反应能量变化的理解，能根据已知反应的反应热计算未
18、知反应的反应热即盖斯定律的简单应用。8【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A332 B118 C350 D130【答案】D【命题意图】本题主要是考查考查盖斯定律的应用和反应热计算，题目设计比较新颖，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。9【2014年高考上海卷第9题】1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3
19、(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判断（ ）A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D【解析】试题分析：已知反应CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJ，CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ，则根据盖斯定律可知即得到CH2=CHCH=CH2(g)CH3CCCH3(g)36.1kJ，这说明1,3丁二烯转
20、化为2丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下1,3丁二烯的总能量低于2丁炔的总能量。能量越低越稳定，因此1,3丁二烯比2丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。【命题意图】本题主要是考查反应热的有关判断与计算，侧重盖斯定律的应用，明确物质稳定性与能量高低的关系是关键，旨在培养学生分析问题的能力，题目难度不大。1【2014年高考海南卷第8题】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应过
21、程a有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 【答案】B C【命题意图】本题考查了反应物、生成物的能量与反应热的关系；考查了催化剂与反应所需活化能的关系；考查催化剂与化学反应途径的关系的知识。考查了考生对图像法表示反应途径、反应热的掌握和应用能力。11【2015江苏化学】(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=209kJmol1
22、NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。【答案】（1）317.3；【解析】（1） 前两式变形2得出：3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H=20958.22kJmol1=317.3kJmol1；【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计算、根据图像推断可能出现的原因、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让元素及其
23、化合物的性质做铺垫，完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题，知识灵活运用。12【2015海南化学】（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2， 其H= kJmol-1。【答案】 （3）-139【解析】 （3）根据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程
24、式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。13【2015广东理综化学】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+
25、Cl2(g) H=H1+H2【解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应的热化学方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) H2，则+可得总反应；【考点定位】本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。【名师点睛】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓
26、度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。14【2015山东理综化学】（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol
27、【答案】（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【考点定位】本题以合金贮氢材料为背景，考查了元素守恒的应用、化学反应速率的计算、焓变的判断、化学平衡移动及影响因素、热化学方程式的书写。【名师点睛】本题素材选取新颖，化学反应速率与化学平衡完全围绕图像展开，这就要求考生具有较强的读图能力，能够快速的从图表中得到有用的数据，是解答本题的关键，本题第二小题为创新的题型，定义了一个新的陌生物理量，并且对该物理量进行分析，这就要求考生们对平时所学知识做到深入理解、活学活用，才能顺利的解答，第3小题为热化学方程式的书写，为常规题目，只要考生注意正负号、物质的状态以及
28、数值的计算等，即可得到正确答案。15【2015新课标卷理综化学】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【答案】（3） 299（4）；k逆= k正/K ；1.9510-3； A、E 【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。【名师点晴】本题偏难。前三小题虽
29、是常规考点，难度为一般等级。最后一小题赋分10分，难度偏大。考生不容易进入题设情景。（4）问小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一v正= v逆，找到k正、k逆和K的联系就已突破。（4）问小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x(H2)的变化，右边曲线是正反应速率随x(HI)的变化（仔细看了下图，好像已标明v正、v逆，不标也可按解析的方法分析）。虽然横坐标的坐标是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。夯实基础：1【浙江宁波效实2016届上期中】下列有关反应热的说法正确的是（ ） A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，
30、放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的标准燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则Q1Q2【答案】D【解析】 试题分析：A、很多的放热反应也需要在加热条件下进
31、行，错误，不选A；B、燃烧热是指生成稳定的氧化物，水为液体时稳定，错误，不选B；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的溶解有热量的改变，所以不能使用中和热的数值，错误，不选C；D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫放热多，正确，选D。2【西藏日喀则一中2016届10月月考】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】3【吉林长春十一中2016届上期中】已知下列热化学方
32、程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +645 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ） A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，3-2-，得到反应CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2
33、（g）H=（-24.83-6452-47.2 ）/6=-208kJmol-1，则14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol，选A。4【山东枣庄三中2016届10月月考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); H0，则金刚石比石墨稳定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJDH2(g)+F2(g)=2H
34、F(g) H = -270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【答案】D【解析】5【河北衡水2016届第四次月考】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+13/2 O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+2594kJ/mol B-2594kJ/mol C+1295.2kJ/mol D-1295.2kJ/mol 【答案】B【解析】试题分析：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=1L5mol
35、/L=5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=5mol1/2=25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=25mol，C4H10+13/2O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=25mol1/4=1/16mol，即1/16mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ16=2594KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=-2594kJmol-1，答案为B。能力拓展：6【福建厦门一中2016届
36、上期中】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 则H10，则白磷比红磷稳定C含20 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应
37、中和热的热化学方程式为NaOH(aq)1/2H2SO4(ag)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol D已知C(s)O2(g)CO2(g)H1；C(s)1/2O2(g) =CO(g)H2 ；则H1H2【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据2H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.6 kJmol1不能得出氢气的燃烧热为241.8 kJmol1，A错误；B、已知4P(红磷，s)P4(白磷，s)的H0，这说明红磷的总能量低于白磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，B错误；C、中和热是在一定条件下
38、，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，含20 g NaOH即5mol氢氧化钠的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则HCl和NaOH反应的中和热H57.4kJ/mol，C正确；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，H越小，则已知C（s）O2（g）CO2（g） H1, C（s）1/2O2（g）CO（g） H2，因此H1H2，D不正确，答案选C。12【浙江杭州高级2016届第三次月考】最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据
39、以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的H为（ ）A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol【答案】A【解析】13【黑龙江实验2016届上期中】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热 H2(57.3) kJmol1 B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1 CH2(g)的燃烧热是285
40、.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H-1400 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀的溶解平衡的热效应，错误，不选A；B、燃烧热是指物质完全燃烧生成稳定的氧化物，反应中生成了氢气，所以反应热不是燃烧热，错误，不选B；C、燃烧热是指生成稳定的氧化物，液态水是稳定状态，所以热化学方程式中水的状态不对，错误，不选C；D、燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，正确，选D。14【浙
41、江台州书生2016第一次月考】（16分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。（1）下列H表示物质标准燃烧热的是_；表示中和反应反应热的是_。(填“H1”、“H2”、“H3”等) A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1BC(s)O2(g)=CO(g) H2=-Q1kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3DC(s)O2(g)=CO2(g) H4=-Q2kJmol1ENaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(
42、l) H5（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的H= 。（4）反应E的H6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）H4（2分） H5（2分）（2）2C2H2（g）+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)；H2=-2589.6kJmol1 （3分）（3）H=（Q1-Q2）kJmol1 （3分）（
43、4）温度（2分） 环形玻璃搅拌棒（2分） 偏小（2分）【解析】试题分析：（1）A、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1中氢气的物质的量不是1mol，所以H1不能表示燃烧热，故A错误；B、C（s）+O2（g）CO（g）H2=-Q1kJmol-1，生成产物不是最稳定氧化物，所以H2不能表示燃烧热，故B错误；C、CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3，生成水为气体，不是最稳定氧化物，所以H3不能表示燃烧热，故C错误；D、C（s）+O2（g）CO2（g）H4=-Q2kJmol-1，碳的物质的量为1mol生成物二氧化碳为稳定氧化物，所以H5能表示燃烧热，故D正确；E、NaOH（
44、aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H5，符合中和热定义，H5能表示中和反应反应热，故E正确；故答案为：H4；H5；（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2）=mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ13=1294.8KJ，则热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）H2=-2589.6kJmol-1；故答案为：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）H2=-2589.6kJmol-1；15【河北省保定市高阳201
45、6届高三12月月考】（1）已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1BCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H676.7 kJmol1由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热_(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)676.7 kJmol1。已
46、知水的气化热为44 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为_。【答案】 （1）TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1（2）不能确定H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJmol1 【解析】试题分析：（1）将+可得：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1（2）由于A产物是氢气，不是化合物，B产物是气态的水，不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH3OH的标准燃烧热。将（AB）3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJmol1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJmol1 化学反应与能量在高考题考查多为概念理解、方程式的书写及计算。在一轮复习中要注重对概念的理解（特别是燃烧热和中和热），以及理论的应用，如热化学方程式中计量系数表示物质的量与反应热的对应，掌握相应的方法及规律（盖斯定律）进行针对性的训练，就可以解决。
