1、学习理解1近年来，光化学烟雾污染已引起人们的注意，下列哪些气体是造成光化学烟雾的主要因素 ()ANO2 BCO2 CCO DSO2答案A解析NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾的重要原因。2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性答案D解析A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光
2、或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸和氢氧化钠发生中和反应的缘故。3在下列反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性的是()AH2S2HNO3=S2NO22H2OBCuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O答案D解析A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。4将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的
3、量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案B解析相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错误；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错误；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗 mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀
4、硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。5已知某四种单质分别与浓硝酸混合出现的情况依次是：反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；发生钝化；不发生反应。则符合上述情况的单质可能是()ACu、Si、Zn、Au BAg、P、Al、PtCFe、C、Sb、Hg DCu、S、Fe、Pb答案B解析浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故A、C不正确；浓硝酸能与绝大多数金属反应，但不能与Au、Pt反应，故D不正确。6在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列哪种固体粉末，铜粉可溶解() AFeCl2 BFe2O3CZn DKCl答案B解析A中FeCl2与铜不反应；B中Fe2O3溶于稀硫酸得到Fe2(SO4)3，Fe2
5、(SO4)3可与铜反应；C中Zn溶于稀硫酸生成的ZnSO4不与铜反应；D中KCl在酸性条件下与铜不反应。7氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，发生反应的化学方程式为NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。答案(1)NO2NO(2)6NO28NH37N212H2ONO2NH3解析(1)NO2中氮元素的化合价降低
6、，NO2作氧化剂，NO中氮元素的化合价升高，NO作还原剂。(2)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水。应用实践8向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化是()A绿色变深 B变为黄色C绿色变浅 D无明显变化答案B解析向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，NO在酸性条件下具有较强的氧化性，将Fe2氧化为Fe3，B项正确。9下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案B解析在上述反应A、C中HNO3使指示剂
7、变色、与弱酸盐反应均只表现出酸性。在B、D中HNO3中氮元素的化合价均降低表现氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现酸性。10已知X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为XYZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()AN2 BNO2CNH3 DNO答案C解析根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO；且HNO3NH3=NH4NO3。11在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的
8、量浓度分别是0.4 molL1、0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL1)是()A0.15 B0.225C0.35 D0.45答案B解析设Cu2的物质的量为x，根据3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 3003 0.06 0.04 xH不足，由H来计算Cu2的浓度，解得x30.0225 mol，因此铜离子浓度为0.225 molL1。12近年来在中国，汽车的销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是()A
9、反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化的总反应为2NOO24CO4CO2N2答案D解析NO首先与O2反应生成NO2：2NOO2=2NO2；NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2：2NO24CON24CO2；故总反应为2NOO24CO4CO2N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错误，D正确。N2不是大气污染物，B错误。NO在常温下不需要催化剂就可以和O2反应转化为NO2，C错误。13在Fe、Cu的混合物中，加
10、入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定大于bCa可能大于b Da可能小于b答案B解析Fe、Cu与一定量的稀HNO3反应后生成硝酸盐，含有NO离子，再加入一定量的稀盐酸后相当于有HNO3，能与金属继续反应，故a一定大于b。14硝酸是一种重要的工业原料。(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_(用化学方程式表示)。(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是_。(3)硝酸是一种易挥发性的酸，当两支分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生大量白烟，白烟的成分是_。(4)工业上通常用氨催化
11、氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_，硝酸工厂尾气的主要危害是_。答案(1)4HNO3(浓)4NO2O22H2O(2)常温时，浓硝酸可使铁、铝钝化(3)NH4NO3(4)4NH35O24NO6H2O形成酸雨和光化学烟雾解析硝酸见光易分解，需避光保存；常温时，浓硝酸可使铁、铝钝化，故可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨和光化学烟雾。迁移创新15某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(图中铁架台等夹持仪器均已略去)：.实验装置如图甲所示。(1)硝酸铜固体加热分
12、解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：_。(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。.实验装置如图乙所示。(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_。(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。答案.(1)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2(2)正确Cu(NO3)2分解产生的O2的体积分数与空气中O2的体积分数相等，但空气不能使带火星的木条复燃，所以NO2能
13、支持燃烧.(1)4HNO3(浓)4NO2O22H2O(2)不正确可能是由于产生大量的水蒸气所致解析.(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。(2)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，该反应中氧气占总气体体积的五分之一，与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故结论正确。.(1)浓硝酸具有挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO3(浓)4NO2O22H2O。(2)该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，可能是产生的大量水蒸气阻碍了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条燃烧的假象，所以结论不正确。