1、高考资源网（ ），您身边的高考专家阶段考查(一)化学计量在实验中的应用第卷选择题，共60分一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1今年教师节，某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及的物理量是()项目编号项目名称结果单位参考值5总胆红素12.3molL101913总胆固醇4.27mmolL13.65.18A.溶解度B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度解析：molL1和mmolL1都是物质的量浓度的单位。答案：D22014天津模拟下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 m
2、ol CO2的质量为44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。答案：C32014广州汕头模拟只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据物
3、质的量的计算公式ncV，可知C项不能够求出。答案：C42014沈阳市高三年级教学质量监测(一)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关正确的是()A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下， 11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA解析：精炼铜过程中阴极上发生反应为：Cu22e=Cu，当阴极增重6.4 g铜时，电路中转移电子数为0.2NA，A选项错误；在标准状况下，11.2 L氨气溶于水配成500 mL溶液，NH、NH3
4、、NH3H2O数目总共为0.5NA，B选项错误；1 mol DO中含有的中子数为13NA，C选项错误。答案：D52014唐山模拟标准状况下，m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是()A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B同温同体积的A与B的质量比为C同温同质量的A与B的分子数之比为D同温同压下，A与B的密度比为解析：由题意可知m1/MAm2/MB，所以MA/MBm1/m2，A正确；B选项没有说明压强情况，不能判断二者物质的量的关系故不能确定同温同体积的A与B的质量比；同温同质量时A与B的分子个数之比为m2/m1，C错；同温同压下密度比等于质量比，等于m1/m2，D错
5、。答案：A62014石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NAB100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA解析：除了溶质K2SO4中含有氧原子，水中也含有氧原子，A选项错误；氨水中不仅存在NH3分子，也含有NH3H2O、NH、OH等，NH3分子数小于NA，B选项错误；25 时，1.0 L pH13的B
6、a(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.1NA，D选项错误。答案：C7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 gC28 g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L解析：NO2和水的反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，且二者的物质的量之比是12，即反应中转移电子的物质的量是1 mol，A正确；0.5NA个CO2分子是0.5 mol，其质量是0.5 mol44 gmol122 g，B正确；氮气是
7、双原子分子，28 g氮气的物质的量是1 mol，原子的物质的量是2 mol，C不正确；0.5NA个氯气分子是0.5 mol，在标准状况下的体积是0.5mol22.4 Lmol111.2 L，D正确。答案：C82014衡阳模拟在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()w100%c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BC D解析：计算氨水的
8、质量分数时，以NH3为溶质，w100%100%，错误，c molL1，正确；氨水的密度比水小，再加入V mL水后，溶液中溶质的质量分数应小于0.5w，错误；再加入1.5V mL同浓度的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，正确。答案：A9下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则
9、K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守
10、恒；D选项正确。答案：D102014石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D解析：常温常压下，体积相同，所含气体的物质的量相同，压强相同。气体的物质的量与压强成正比。设气体积X、Y起始时均为1 mol，打开开关a后，中发生反应：2HICl2=2HClI2 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol mol 1 mol反应后气体的物质的量为1 mol HCl与 mol Cl2；中NH3与HCl
11、恰好生成固体NH4Cl；中在常温常压下H2与Cl2不反应仍为2 mol；中发生反应：2NOO2=2NO2,2NO2N2O4 1 mol mol 1 mol剩余气体少于1.5 mol，故答案C正确。答案：C第卷非选择题，共40分二、非选择题：本大题共4小题，共40分。将答案填在题中横线上。11(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_
12、molL1。解析：根据ncV，读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.112(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则
13、A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。解析：(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1，(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)M1M2232 gmol1(ab) g/() mol gmol1。答案：(1)64 (2)30 gmol1
14、(3)44 gmol1(4)13(8分)我国自主研发的长征系统火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2 L.(2)M(X2)1.25 gL122.4 Lm
15、ol128 gmol1，由方程式可知：n(X2Y4)n(X2)0.5 mol，则M(X2Y4)32 gmol1。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)32 gmol1，M(Y)1，则M(X)14，即为氮元素。N2H4O2N22H2O，产生0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol0(2)20.4 mol。答案：(1)11. 2 L(2)28 gmol1氢(3)0.414(14分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲
16、同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入
17、少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶中B定容时俯视刻度线C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析：(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL1100 mL3.6 molL1求得：V20.0 mL。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中(4)B欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
