1、20192020学年 顺义区高二年级质量检测 化学试题 100分考生须知：1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。2.本试卷共 7 页，分为选择题（48分）和非选择题（52分）两个部分。3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。 第一部分 本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是( )A风力发电B 电解氯化铜溶液C南孚电池放电 D.天然气燃烧2. 下列物质属于弱电解质的是（ ）
2、AH2OBNaOHC NaCl DH2SO43. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管4. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 molL-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是()选项铝的状态实验温度/A片状20B片状30C粉末20D粉末305. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应6. 下列操作中，能使电离平衡H2OHO
3、H，向逆反应反向移动的是()A向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液C向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D将水加热到100，使pH67. 将1molN2和 3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（ ）选项改变条件平衡移动方向A使用适当催化剂平衡向正反应方向移动B升高温度平衡向逆反应方向移动C再向容器中充入1molN2和 3molH2平衡不移动D向容器中充入氦气平衡向正反应方向移动8 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油
4、污 B.明矾KAl(SO4)212H2O净化水C加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈9. 下列说法中正确的是()A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。C. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H=+1.9 kJmol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性10. 解释下列事实所用的方程式不正确的是()A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCOB.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2
5、H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO4211.常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是()A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液一定呈中性 D. CH3COONa会抑制CH3COOH的电离12. 已知：N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是()A.N2O4质量不再变化 B.NO2浓度不再发生变化C.混
6、合气体的总质量不再变化D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍 13.下列各种变化属于原电池反应的是（ ）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱C.锌与稀硫酸反应时，加入少量的硫酸铜溶液，可加快反应速率D.铜在空气中加热变黑，趁热立即插入无水乙醇中又变红14. 已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1C.744.7 kJmol1 D.169.
7、4 kJmol115. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C铜电极发生还原反应，其电极反应是2H2e=H2D取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变16 常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()Ac点溶液中，c(NH)c(Cl) Ba、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bb、d两点溶液pH均为7 D. b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H)=c(OH)+ c(Cl
8、)二、非选择题（共5道大题，共52分）17. （9分）回答或解释下列问题（1）已知：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)Ha kJmol1(a0)，则稳定性：白磷 红磷（填“大于”或“小于”）。（2）在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为 （3）将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因： （4）常温下，用0.1molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：由A、C点判断，滴定
9、HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。a_ mL。D点对应离子浓度由大到小的顺序为_18.（10分）工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。（1）平衡常数的表达式K= （2）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，某温度时测得部分数据如下表。t/min01234n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70n(CO)/mol0.800.640.500.300.30则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_；该温度下反应的平衡常数K_(小数点后保留2位有效数字)。（3）已知该反应在不同的
10、温度下的平衡常数数值分别为t/70080083010001200K1.671.191.000.600.38根据表中的数据判断，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。800，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此时v正_v逆 (填“”“C（H+）=C(OH)（2分）18.（没空2分，共10分）(1) (2)0.15 molL1min1 1.19 (3) 放热 C(H+)，显碱性（2分）减小 （1分） Cu2+2e=Cu（2分）20.（13分）（1）100ml容量瓶 （2分） 安全瓶 防倒吸（1分）（2）Fe33H2OFe(
11、OH)33H （2分）（3）SO2有强还原性，FeCl3有强氧化性，发生氧化还原反应生成Fe2+或SO2+2 Fe32H2O=SO42+4H+2 Fe2（2分）（4） 溶液变成红棕色 （1分） K3【Fe（CN）6】或铁氰化钾溶液 （1分）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）（5）反应本质是H+与SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32)都较大，生成SO2速率更快（2分）21.（10分）(1)Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O （2分）(2)高铁酸钾氧化性强，对水杀菌消毒，生成Fe3+，水解生成氢氧化铁胶体，可以净化水。（2分）（3） NaClO （1分）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4 +2NaOH （1分）因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡：，加入稀KOH可以使平衡逆向移动。（1分）（4） 阴极 （1分） Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O（2分）
