1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al-27 Ca-40 Fe-56 I-127第 I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。毎小题只有一个选项符合题意。）1、下列为人类住宅的历史变迁图，其中建筑材料不属于硅酸盐材料的是2、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的变化是A.SiSiO2 B.Al(OH)2NaAlO2C.Cl2NaClO D.Fe2(SO4)3FeSO43、下列有关试剂的保存方法错误的是 A.少量的钠保存在煤油中 B.盛放纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞C.漂白粉要密闭保存 D.新制的氨水保存在棕色试剂
2、瓶中4、下列叙述不正确的是A.明矾的化学式：KAl(SO4)212 H2O B. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石C.生铁和钢都是铁的合金 D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+ CO32-5、下列有关“焰色反应”的说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同6、下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是活性炭 过氧化钠 氯气 漂白粉 臭氧A. B. C. D. 7、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.钠在氯气中燃烧 B.氢气在氯气中燃烧C.铜在氯气
3、中燃烧 D.钠在氧气中燃烧8、在某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Cu2+、Fe2+、 Cl-、SO42- B. Ba2+、Na+、Cl-、OH-C.Mg2+、Ca2+、 CO32-、NO3- D. NH4+、MnO4-、K+、S2-9、某含硅物质常用做实验室和袋装食品的干燥剂，也可用做催化剂的载体，该物质是 A.晶体硅 B.二氧化硅 C. 硅胶 D.水玻璃10、为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是A. SiO2(CaCO3)，加入过量的盐酸后过滤 B. NaCl溶液(NaOH)，加入适量的盐酸C. Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D. FeSO4
4、溶液Fe2(SO4)3，加入适量的NaOH溶液11、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L1 molL-1的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NAB.16gFe3O4中含有铁原子的数为0.2NAC.11.5gNa与足量氧气充分反应，转移的电子数目一定为0.5NAD.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子的数目为2NA12、下列类比关系正确的是A.AlCl3与过量NaOH反应生成A1O2-，则A1Cl3与过量氨水反应也生成A1O2-B. Na2O2与CO2 反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2 反应生成Na2SO3和O2C .A1与FeSO4能发生置
5、换反应，则 Al与CuSO4也能发生置换反应D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI313、下列反应的离子方程式书写正确的是A. Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2H2O=4 Na+4OH-+O2C.氧化铁溶于盐酸：Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2OD. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO42-= BaSO414、除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通过A.饱和氯化钠溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液C.澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液15、将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种
6、溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A.KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D.HCl溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。毎小题只有一个选项符合题意。）16、4mol Na2O2与NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、 Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO317、 X、Y、Z、W存在如图所示的转化关系，则X、W不可能是 A.C、O2 B.Fe、Cl2 C.NaAlO2、HCl D. NaOH、CO2 18、下
7、列装置能达到对应实验目的的是A.用装置甲完成实验室制取氯气 B用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体19、在某体系内有反应物和生成物共五种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是A. FeCl3 B. FeCl2 C.S D. HCl20、下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是A. 碳酸钠 稀盐酸 B. 碳酸氢钠 稀盐酸C. 氢氧化钠 氯化铝 D. 偏铝酸钠 稀硫酸21、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用
8、于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有BSiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无DHF可用来蚀刻玻璃HF是强酸I对，II对，无22、已知有如下反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3 Cl2+3H2O 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+ Cl2= 2FeCl3。下列说法正确的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为51B.反应中FeCl3只作氧化剂，反应中FeCl3只是氧化产物 C.反应中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA D.根据上述三个反应可知氧化性：Cl
9、O3-Cl2Fe3+I223、硅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaF溶液，但可溶于其混合液。现将2.8 g硅放入足量的稀硫酸中，若要使硅完全溶解，则理论上应加入NaF晶体的质量至少为A. 8.4g B. 16.8g C.18.4g D. 33.6g24、X、Y、Z、W是 四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）这四种金属的活动性顺序为XYZW盐酸-Z的硝酸盐W的硝酸盐-AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX25、将Na2O2加入含有Al3+
10、、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a=1.75 B. b=0.5C.原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为12 D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3第II卷（非选择题，共40分）三、非选择题（本题包括4小题，共40分）26、(10分)新制氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(已知反应中氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的现象为_，C中产生的现象为_。（2）氯水中的Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_。（3）久置的氯水会变为稀盐酸。写出该反应的化学方程式：
11、_。写出足量盐酸与Na2CO3反应的离子方程式：_。27、(11分)某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、C1-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：取少量溶液X，向其中加入足量盐酸时，既无气体生成，也无沉淀生成；取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。（1）由实验可知，水溶液x中不含有_(填离子符号，下同)。（2）由实验可知，水溶液x中含有_。（3）实验中，沉淀质量减少的原因是_(用离子方程式表示)，加入足量NaOH溶液后，一段时间静置，此时沉淀呈_色，该沉淀的成分是_。（4）检验水溶液X中
12、是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加_溶液。28、(7分)为了测定NaHCO3和Na2CO3混合物中各组分的含量，进行如下实验，用托盘天平准确称取5.0 g样品，向样品中逐滴滴入50 mL 1 mol L-1硫酸，边滴边振荡，将溶液加热煮沸，把生成的CO2全部赶出，溶液冷却至室温后，用1 mol L-1的NaOH溶液中和剩余的硫酸，当溶液呈中性时，消耗掉25 mL NaOH溶液。（1）滴加硫酸时发生反应的离子方程式为_、_。（2）该样品中NaHCO3的质量分数为_。29、(12分)工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。（1）沉淀I的主
13、要成分为_；溶液II的溶质为_。（2）试剂X为_，Y为_；写出反应的主要离子方程式_。（3）反应中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（4）实际工业生产中用试剂X而不是硫酸来溶解铝土矿，下列分析正确的是_。A.用硫酸溶解，步骤烦琐B.NaOH溶液与SiO2反应非常慢，在工业生产的时限内不必考虑C.硫酸与Al2O3、SiO2迅速反应D.硫酸对设备的腐蚀远大于NaOH溶液1. A 2.D 3.B 4.D 5. D 6. B 7. C 8. A 9. C 10. D 11. C 12. C 13. D 14. A 15. C 16. C 17. B 18. C 19. A 20. B 21. A22.
14、 D 23. B 24. A 25. C26、（1）d中溶液颜色先变红后褪色（2分）；产生白色沉淀（2分）（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分）（3）2HC1O 2HCl+O2（2分）2H+ CO32- =H2O+CO2 （2分）27、（1）CO32-、SiO32-（2分）（2）Al3+、Fe2+（2分）（3） Al(OH)3+OH- A1O2-+2H2O（2分）；红褐（1分）；Fe(OH)3（2分）（4）氯化钡(或硝酸钡，写化学式也可）（2分）28、（1）CO32-+H+HCO3-（2分）；HCO3-+ H+ H2O+CO2（2分）（2）55.5%（3分）29、（1）SiQ2、Fe2O3（2分）；NaHCO3 （2分）（2）NaOH 溶液（2分）；CO2（l分）；A12O3+2OH- 2AlO2-+2H2O（2分）（3）（1分）（4）ABD（2分）
