1、临川二中临川二中实验学校 2019-2020学年度上学期第一次月考高三年级化学试卷总分：100分 考试时间：100分钟相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂CFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂2将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验
2、加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CHCl溶液 DNaOH溶液3下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A常温下，水电离的c(OH)=11012mo1L1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NOB常温下，C(OH-)/C(H+)=1010的溶液中：K+、Na+、I、SOC能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HSO、ClD0.1 molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3H2O
3、C将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAC常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过
4、量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA6以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取B除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液D重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发结晶7中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是A放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极C开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极D
5、放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A最高价氧化对应的水化物的酸性：BEB原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：ECD化合物DC与EC2中化学键类型相同9某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：
6、AlO+4H+=Al3+2H2OBM点时生成的CO2为0.05molC原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12DV1V2=141025时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是A当溶液呈中性时， c(HX-)c(X2-)c(H2X)B 曲线m表示lgc(X2-)/ c(HX-)与pH的变化关系CKa1(H2X)的数量级为10-7D 25时，NaHX溶液中：c(OH-)c(H+)11已知NH4CuSO3与足量的10molL1硫酸混合微热，产生下列现象
7、：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A 反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子12已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3
8、(s)BAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)CFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq),DNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)14聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A 聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应15分别用浓度均为0.5 mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示
9、，下列说法中正确的是A曲线2 代表滴加NH3H2O溶液的变化曲线Bb和d点对应的溶液均显碱性Cb点溶液中c(NH)c(SO)c(H)c(OH)Ddf段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3OH=2H2OAlO16一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L二、非选择题（共5小题，52分）17(6分)实验室采用气相还原法制备纳米级F
10、e，其流程如图所示:（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。（2）如何将FeCl2nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_ _(用简要文字描述)。（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_。18(8分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数分Ka别为：7.110-4、2.9810-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_ _ _。（2）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原
11、理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因_ _。（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_ _。（4）某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol/L，则该过程中消耗氨气的质量为_ _（假设溶液电解前后体积不变）。19(14分)下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：I.甲同
12、学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受热易分解（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：_ _ _。（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A_ _ _(不可重复使用）。（3）装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_ _。（4）证明有H2存在的实验现象是_ _。II为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：（5） W溶液可以是下列溶液中的_ _（填字母代号）；A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_ _（
13、用含V、m的代数式表示）。（6）丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为_ _ (用含V、c、x的代数式表示)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。20（14分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾
14、净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2)：_ _ _。（5）已知：在pH3、加热条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_ _，滤渣2含有的物质是_。 21（10分）以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和主要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去) 请回答下列问题：（1）C中所含官能团名称为 ；D的分
15、子式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）芳香族化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1mol E可与2mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为3:1:1，则E有 种可能的结构(不考虑立体异构)。（4）以CH3OH和CH3ONa为原料(其它试剂任选)，设计制备CH3COCH2COOCH3的合成路线：CH3OH 。参考答案题号12345678910111213141516答案ADBDCACADADBDBCA17（6分）Fe+2H+=Fe2+H2 在干燥的HC1气流中加热 FeCl2+H2Fe+2HCl 18（8分）（1）.HNO2+ClO- =NO2-+H
16、ClO（2）.NH2OH+H2ONH3OH+OH- （3）.2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+ H2O （4）. 1.7g 19（14分）（1）2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O（2分）（2） DBCFE（2分） （3） 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 （2分）（4）F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝（2分） （5） AD （2分）22.4m/233V （2分） （6）22.410-3（cx-1）/V （2分）20. （14分）（1）Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H （2）过滤 冷却结晶（每空1分） （3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) （4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O （5）3Mn22MnO2H2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH)3 21. （10分）（1）酯基、醚键(2分) C19H20O5(2分)（2）（3）4(2分)（4）（2分）
