1、第 2 课时 氧化还原反应方程式的配平课程目标1认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2了解常见的氧化剂、还原剂。3了解氧化还原反应的应用。4掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。图说考点还原剂化合价升高，失电子氧化反应氧化产物氧化剂化合价降低，得电子还原反应还原产物氧化还原反应方程式配平学业基础自学思记尝试新知预习一、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂（1）活泼非金属单质，如 1 。（2）高价或较高价含氧化合物，如 2 、3 、高锰酸钾等。（3）高价金属阳离子，如 4 、Cu2。2常见的还原剂（1）一些非金属单质，如 5 。（2）活泼或较活泼金属，如 6 。（3）较低价态的化合物，如
2、 7 、SO2。二、氧化性和还原性1氧化性和还原性（1）氧化性：氧化剂所表现出 8 的性质。（2）还原性：还原剂所表现出 9 的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。（）（2）在反应 2KClO3=MnO22KCl3O2中，KClO3 既表现氧化性，又表现还原性。（）（3）在反应 CO2=点燃CO2 中，C 具有氧化性。（）（4）金属单质作反应物时一定不是氧化剂。（）2下列物质中的硫元素参加化学反应时只显示还原性的是（）AH2SBSO2CSDH2SO43下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）
3、4根据下列两个氧化还原反应回答问题：2KClO3=MnO22KCl3O2MnO24HCl（浓）=MnCl2Cl22H2O（1）以双线桥法表示反应，单线桥法表示反应中的电子转移情况。_。_。（2）反应中每生成 1 mol O2，转移电子的物质的量是 。核心素养合作探究分享 氧化还原反应方程式配平生成盐体现酸性价态降低体现氧化性例 1 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。（2）反应中硝酸体现了
4、、。（3）反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。提升 1 配平下列氧化还原反应方程式：（1）CHNO3（浓）=CO2NO2H2O（2）SHNO3（浓）=H2SO4NO2H2O（3）AgHNO3（浓）=AgNO3NOH2O状元随笔 根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。关键能力1.配平原则（1）原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。（2）得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。2方法步骤以 CuHNO3（浓）Cu（NO3）2NO2H2O 为例“
5、一标”标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。Cu0HNO53Cu2（NO3）2N4O2H2O“二等”通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。“三定”确定氧化剂和还原剂的化学计量数。Cu2HNO3（浓）Cu（NO3）22NO2H2O“四查”用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O 物质的氧化性、还原性强弱的比较例 2 有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2A A2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2B2C2
6、D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCAB提升 2 已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z把三个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物按氧化性或还原性强弱排序，然后对比选项进行判断。由此推断下列说法错误的是（）A反应 Z22A2=2A32Z可以进行BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是 Z、B、A2、X2状元随笔 影响物质氧化性、还原性的因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强。浓度：如硝酸的浓度越大其
7、氧化性越强。酸碱性：如 KMnO4 的氧化性随溶液酸性的增强而增强。关键能力物质氧化性、还原性强弱的比较方法1根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据元素的活动性顺序3根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如：4HCl（浓）MnO2=MnCl22H2OCl216HCl（浓）2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4MnO2。判断还原剂还原性的原理类似。氧化还原反应的规律例 3（双选）工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1
8、2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2提升 3 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。氧化还原反应计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等（即得失电子守恒）。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是
9、 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。关键能力氧化还原反应的基本规律及其应用内容应用守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数转移电子总数氧化还原反应方程式的配平和相关计算强弱规律在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物比较物质间氧化性、还原性的强弱先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化判断物质的稳定性和反应顺序价态规律价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。如：判
10、断物质的氧化性、还原性状元随笔 两点启示：（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性。学考评价夯实测控演练1.（双选）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B.化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂，其还原性越强D非金属单质既能作氧化剂又能作还原剂2下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）ACl2Cl BZn2ZnCH2H2ODCuOCuCl23已知 G、Q、X、Y、Z 均
11、为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：GQNaCl QH2O通电XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是（）AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X4将 SO2 气体与足量 Fe2（SO4）3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO244H2Fe2，Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列说法正确的是（）A还原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr
12、2O27Fe3SO2CCr2O27不能将 SO2 氧化D两个反应中 Fe2（SO4）3 均作还原剂5氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。（1）在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生 反应。（2）理论上，处于最低价态的元素通常具有 性，在氧化还原反应中常作 剂。（3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 ；常作氧化剂的有 （均填序号）。KMnO4 铝 氯水 FeCl3 一氧化碳（4）已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是 2Na2H2O=2NaOHH2，铁与水蒸气发生反应：3Fe4H2O（g）=Fe3O44H2，钠与水反应中，若消耗 0.2 mol 钠，则转移的电子
13、为 mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性 （填“强”或“弱”）。6配平下列氧化还原反应方程式：（1）NH3 O2=NO H2O（2）ClO3 I H=I2 Cl H2O（3）Fe HNO3=Fe（NO3）3 N2O H2O（4）CrO24 S2 H=S Cr3 H2O（5）SO2 MnO4 H2O=SO24 Mn2 H7二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：（1）Se 和浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 11，写出 Se 和浓硝酸的反应方程
14、式：。（2）已知：Se2H2SO4（浓）=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO244HSeO2、H2SO4（浓）、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目：_。反应中每生成 1 mol Na2S4O6，转移电子数为 。练后感悟应用电子守恒解题的一般步骤（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数目（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和
15、得失电子守恒列出关系式：n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值n（还原剂）变价原子个数化合价变化值。第 2 课时 氧化还原反应方程式的配平学业基础新知预习Cl2、O2 浓硫酸 硝酸 Fe3 H2、C Al、Zn、Fe CO 得电子 失电子 10 还原 11 氧化 12 还原 13 氧化即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)2解析：具有最低价态的硫元素只具有还原性。答案：A3解析：A 项，SiO2 得到 4e；C 项，Zn 失去 2e；D 项电子转移的方向不正确。答案：B4解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。从式中看出，每生成 1 m
16、ol O2 转移 4 mol 电子。答案：(1)(2)4 mol核心素养例 1【解析】(1)从所给还原过程的反应式看 NO3 得电子，即 HNO3 作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是 Cu2O，化学反应方程式如下：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O。(2)在该反应中 HNO3 体现了氧化性和酸性生成了 Cu(NO3)2。(3)若产生 0.2 mol 的气体(NO)，则转移的电子数为(52)0.2 mol0.6 mol 电子。【答案】(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性 氧化性(3)0.6提升 1 解析：根据化合价升降
17、的总数相等，确定发生化合价变化的物质系数，再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数。答案：(1)1 4 1 4 2(2)1 6 1 6 2(3)3 4 3 1 2例 2【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性 DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。【答案】A提升 2 解析：由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO4 Z2B2A3，所以 A、C 正
18、确；在反应中 Z 元素被氧化，在反应中 Z 元素被还原，所以 B 项正确；还原性为 A2BZX2，D 项错。答案：D例 3【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，反应中只有硫元素的化合价发生变化。其中 Na2S 中的 S 从2 价升至2 价，被氧化，SO2 中的 S 从4 价降至2 价，被还原，A 正确。氧化剂是 SO2，还原剂是 Na2S，二者的物质的量之比为 21，B 错误。反应中共转移 8 个电子，即每生成 1 mol Na2S2O3，转移 8/3 mol电子，C 错误。根据方程式可知，每当 4 mol SO2 参与氧化还原反应就
19、会放出 1 mol CO2，则每 10 m3 SO2 参与反应就会放出 2.5 m3 CO2，故 D 正确。【答案】AD提升 3 解析：(1)由 H2O12O02，氧元素化合价升高。H2O2 作还原剂。(2)所给物质中H2CrO4 中铬元素的化合价降低发生还原反应作氧化剂，H2CrO4Cr(OH)3。(3)反应的化学方程式及电子转移情况如下：答案：(1)H2O2(2)H2CrO4 Cr(OH)3(3)学考评价1答案：AD2解析：反应中必须加入氧化剂才能进行，说明反应中，该物质作还原剂，故反应中所含元素的化合价升高，A、B 项，氯元素、锌元素的化合价降低，错误；C 项中氢元素的化合价升高，正确；
20、D 项中无元素化合价的升降，不是氧化还原反应。答案：C3解析：解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由得出 Q 中氯元素的化合价高于 G 中氯元素的化合价；分析：H2O 中的 H 元素的化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，故 X 中氯元素的化合价高于 Q；分析：Y 中氯元素的化合价在 G 与 Q 之间，且 Q 中氯元素的化合价高于 Y，G 中氯元素的化合价低于 Y；最后分析：Z 中氯元素的化合价在 Q 与 X 之间，且 Q 中氯元素的化合价低于 Z，X 中氯元素的化合价高于 Z。综上所述，A 项正确。答案：A4解析：反应 SO22Fe32H2O=SO
21、244H2Fe2中 SO2 是还原剂、Fe3是氧化剂、Fe2是还原产物、SO24是氧化产物，反应 Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O中 Fe2是还原剂、Cr2O27是氧化剂、Fe3是氧化产物、Cr3是还原产物，根据同一反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性得出，还原性：SO2Fe2Cr3，故 A 错误；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性：Cr2O27Fe3，在反应 SO22Fe32H2O=SO244H2Fe2中 SO2 是还原剂、Fe3是氧化剂，因此氧化性：Cr2O27Fe3SO2，故 B 正确；根据 A 项分析和反应 Cr2O276Fe214H=
22、2Cr36Fe37H2O，结合氧化还原反应中“强制弱”规律，因此 Cr2O27能将 SO2 氧化为 SO24，故 C 错误；第一个反应中 Fe2(SO4)3 作氧化剂，第 2 个反应中 Fe2(SO4)3 是氧化产物，故 D 错误。答案：B5解析：(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3 是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中，1 mol 钠失去 1 mol 电子，故 0.2 mol钠反应，失去 0.2 mol 电子；据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性
23、更强。答案：(1)得 还原(2)还原 还原(3)(4)0.2 强6答案：(1)4，5，4，6(2)1，6，6，3，1，3(3)8，30，8，3，15(4)2，3，16，3，2，8(5)5，2，2，5，2，47解析：(1)若还原产物 NO、NO2 各 1 mol，则转移电子 4 mol，参加反应的 HNO3 为 2 mol，1 mol Se 由 0 价升高到4 价，反应方程式为 Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)根据得失电子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反应中每生成 1 mol Na2S4O6，消耗 1 mol I2，转移电子数为 2 mol，即 2NA。答案：(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)=Se2I24KNO32H2O 2NA