1、 题型介绍：判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等。高考选题：【2015 新课标卷理综化学】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2N
2、A【答案】C【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题技巧：灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可
3、逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。解答此类试题，可以从以下几个方面着手考虑：1、物质的状况条件和物质的聚集状态在标准状况（0、101.325kPa）时，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，分子数为 1NA，即Vm=22.4L/mol 的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压，即 25、101kPa 时”来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关。气体摩尔体积研究的对象是在
4、标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质，如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的 SO3、H2O、Br2 等为非气态；有机物中，碳原子在 4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有 CH3Cl、HCHO 为气态。2、物质的结构考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是
5、否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、O2、N2 等双原子分子及 O3、P4 等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如 NO2 和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。3、有关氧化还原反应的计算常设置如下问题：氧化还原反应中电子转移数目等。解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的
6、化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。例如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。4、有关电离与水解的计算考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。除盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。5、化学键数目考查一些常见物质的结构，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2 等。此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分
7、子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol 含 6molP-P）、SiO2（1mol 含 4molSi-O）、CH4、CO2 等。中学学科网$来&源：中学学科网高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA()（2）常温下 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA()（3）标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA()（4）常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA()【答案】（1）（2）（3）（4）只给出物质的体积，而不指
8、明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。高频考点二：物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“”，错误的划“”来源:Z。xx。k.Com（1）常温常压下，3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA()（2）标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA()（3）常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混
9、合气体中含有的原子总数为 6NA()【答案】（1）（2）（3）【解析】提供质量，计算离子的数目，与状态没有关系，故正确。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。高频考点三：物质的微观结构判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA()（2）30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA()（3）标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA()（4）18 g D2O 所含的电子数为 10NA()（5）1 mol
10、 Na2O2 固体中含离子总数为 4NA()（6）12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA()（7）12 g 石墨中含有的共价键数为 1.5NA()（8）31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2 等特殊物质。高频考点四：电解质溶液中，粒子数目的判断判断正误，正确
11、的划“”，错误的划“”（1）0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4 的数目为 0.3 NA()（2）等体积、等物质的量浓度的 NaCl，KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA()（3）0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA()（4）25、pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NA()【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】（1）铵根离子能发生水解，故数目小于 0.3NA，错误；（2）没有告明溶液的浓度和体积，无法计算；（3）没有提供体积，无法计算；来源:学#科#网（4）pH=13，
12、氢氧根的浓度为 0.1mol/L，故数目为 0.1NA。中学学科网突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4 溶液 c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA()（2）标准状况下，22.4 L NO2 气体中所含分子数目为
13、 NA()（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA()（4）标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA()【答案】（1）（2）（3）（4）解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：2SO2O2 催化剂2SO3，2NO2N2O4，N23H2 高温、高压催化剂2NH3；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONH4 OH高频考点六：氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA()（2）0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐
14、酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA()（3）1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA()（4）1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA()（5）向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为 NA()（6）1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA()【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。Cl2 和 Fe、Cu 等
15、反应，Cl2 只做氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只做氧化剂。（2）量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成 Fe2。（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。（4）注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中，通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于
16、 NA。1【2015 新课标卷理综化学】NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核互 23592 U 发生裂变反应：23592 U+10 n9038 Sr+13654 U+10 10 n，净产生的中子(10 n)数为 10NA【答案】C【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计
17、算以及核裂变反应等【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2【2014 年高考江苏卷第 6 题】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说
18、法正确的是A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA【答案】A【解析】本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则 1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目
19、为 0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为 CH2=CHCOOH，则 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则 11.2L 苯中含有分子的数目一定不是 0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，部分降低到2 价，因此反应中每生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，则每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA，不正确。【命题意图】考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化
20、学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。3【2015 四川理综化学】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NAC标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NAD50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA【答案】A 中学学科网【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中 键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿伏加德罗常数正误
21、判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。4【2015 广东理综化学】设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA 个 H2 分子B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA 个 SO3 分子C标准状况下，22.4L N2 和
22、 H2 混合气中含 nA 个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA 个电子【答案】D【解析】23g Na 完全反应时转移电子为 1mol，生成 H2 为 0.5mol，个数为 0.5nA 个，A 错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是 SO2，不是 SO3，B 错；标准状况下，22.4L N2 和 H2 混合气的物质的量为 1mol，含有的分子数目是 nA 个，由于 N2 和 H2 都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为 2nA 个，C 错；Fe3O4 看成 Fe2O3FeO，3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子，D 对。【考点定位
23、】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。5【2015 海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）A等物质的量的水与重水含有的
24、中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B、D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组
25、成、结构与性质。6【2014 年高考四川卷第 5 题】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA【答案】D【命题意图】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算，该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考
26、生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。7【2014 年高考广东卷第 10 题】设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol 甲苯含有 6NA 个 C-H 键B18gH2O 含有 10NA 个质子C标准状况下，22.4L 氨水含有 N
27、A 个 NH3 分子D56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子【答案】B【解析】阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与 22.4L/mol 有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。A、根据甲苯的结构简式判断 1mol 甲苯含有 8NA 个 C-H 键，错误；B、1 个水分子中含有 10 个质子，18g 水的物质的量是 1mol，所以 18gH2O 含有 10mol 即10NA 个质子，正确；C、标准状
28、况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但 56g 即 1molFe 与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子 3mol，所以应生成 1.5mol 的二氧化硫即 1.5NA 个 SO2 分子，错误，答案选 B。【命题意图】：本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对 22.4L/mol 数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查WWW.中学学科网8【2014 年高考全国大纲卷第 7 题】NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Almol Fe
29、I2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L0.5 mol L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6 NA【答案】D【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。9（2013 广东卷）9设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2 含有 4nA 个电子B1L0.1molL1 的氨水中有 nA 个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2
30、，失去 2nA 个电子【答案】A【解析】A、8gO2 为 0.25mol，1 个 O2 含有 16 个电子，故电子数为 4nA，正确；B、氨水为弱电解质，只有部分发生电离，故小于 0.1nA，错误；C、盐酸为溶液，故错误；D、Na 从 0 到+1 价，故失去 nA 个电子，错误。本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。10（2013 江苏卷）7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说
31、法正确的是（）A1 L 1 molL-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA【答案】C考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。夯实基础：1【甘肃兰州一中 2016 届 9 月考】NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA常温下，4 g CH4 含有 NA 个 C-H 共价键1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA
32、将 NA 个 NH3 分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1 的氨水25 时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子A B C D中学学科网【答案】B【解析】试题分析：没有指明物质的量是 1mol，错误；4 g CH4 的物质的量是：4g16g/mol=2.25mol，1 个 CH4 分子含 4 个 C-H 键，所以 4 g CH4 含有 NA 个 C-H 共价键，正确；Na2O2 与 H2O 反应，Na2O2 既是氧化剂也是还原剂，根据化合价的变化可知 Na2
33、O2 与电子的对应关系是：Na2O2 e，所以 1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 NA，错误；水的体积是 1L，无法确定溶液的体积，错误；NaClO 溶液中水电离出的 OH的物质的量为：1.0L0.01molL1=0.01mol，则数目为 0.01NA，正确；SO2 与 O2 的反应是可逆反应，只能反应一部分，所以转移电子数目小于2NA，错误，故答案为 B。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。【名师点晴】阿佛加德罗常数（用 NA 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形
34、式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol 是在标准状况（0，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与 22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如 SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如 NO2：存在与 N2O
35、4 的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体 Ne：单原子分子）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如 P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过 NA 与粒子数目的转换，巧设陷阱。2【安徽合肥 168 中 2016 届第二次月考】设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A含 1 mol FeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAB4.6 g Na 与稀
36、盐酸反应，转移电子数一定为 0.2NAC10.6 g Na2 C03 晶体中含 CO32 一数目为 0.1 NAD常温下，22 g CO2 含碳氧双键数目为 NA【答案】A【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。充
37、分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3【安徽屯溪一中 2016 届第二次月考】NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，最终产物的分子数为 2NA【答案】C【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一
38、要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2 与 H2O 的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。4【河南信阳高级中学 2016 届第四次月考】已知 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在 1 L 0.1 molL1 氟
39、化钠溶液中含有 F和 HF 数目之和为 0.1NAB300 mL 2 molL 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NAC标准状况下，1.8gD2O 中含有 NA 个中子D标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有氯原子数目为 0.3NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如 A 中盐的水解、B 中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C 中 D2O 的摩尔质量是20g/mol 及 D 在标准状况下氯甲烷的状态
40、是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有ANNn、Mmn、mVVn、Vnc。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。5【黑龙江大庆实验中学 2016 届第一次月考】NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2
41、中含有的阴离子数目为 0.2NAB足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为 2NAC1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中，Al3+的数目为 0.2NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA【答案】B【解析】试题分析：A.Na2O2 的电子式为Na ONaO2，7.8 g Na2O2 的物质的量为 0.1mol，所以 7.8g过氧化钠中含有的阴离子数目为 0.1NA；A 错误；B.根据化学反应 Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O 转移 2e、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2转移 2
42、e，无论反应生成氢气还是 SO2，生成 1mol 气体转移的电子为 2mol，所以产生 22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为 2NA，B 正确；C.在硫酸铝的溶液中，Al3会水解，导致 1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中，Al3+的数目小于 0.2NA，C 错误；D.在氢氧燃料电池中，氧气做正极，电极反应为 O2+4e+4H=2H2O，消耗标准状况下的气体 22.4L时，电路中通过的电子数目为 4NA，没有标准状况，无法计算气体的物质的量，D 错误；答案选 B。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高
43、考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论、盐类水解、氧化还原反应等，综合运用了物质的组成、状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识，解决实际问题的能力。能力拓展：6【河北衡水中学 2016 届第二次月考】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，92 g 的 N02 和 N204 混合气体中含有原子数为 6 NAB惰性电极电解食盐水，
44、若电路中通过 NA 个电子，则阳极产生气体 11.2 LC0.25 mol Na202 中含有的阴离子数为 0.5NAD在反应 KI03+6HI=KI+3I2+3H20 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6 NA【答案】A【考点定位】考查阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目
45、、反应关系、电子转移等思维方法，本试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。7【黑龙江大庆铁人中学 2016 届第一次月考】NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A标准状况下，20g D2O 分子中所含中子数为 10NAB1 mol CO2 与 1 L 2 molL1 的 NaOH 溶液反应后，溶液中 CO32-数为 NAC6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 0.1 NA 个阳离子D2.7 g 铝与 3.36 L 氯气充分反应，转移电子数一定为 0.3 NA【答案】A【考点定位】考查物质的量的有关计算的知识。【名师点晴】本题主要是通过物质的量的
46、有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，熟练掌握物质的量的有关计算公式，有ANNn、Mmn、mVVn、Vnc，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。物质的质量与外界条件无关，而气体的体积与外界条件有关，不指明条件，不能确定气体的物质的量的多少；掌握离子化合物在不同条件下的电离的区别，及盐的水解，只有知识掌握牢固、准确，方能正确求解。8【黑龙江牡丹江第一中学 2016 届 9 月月考】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中
47、正确的是A10 L 0.l molL-1 的 Na2CO3 溶液中离子总数一定大于 3NAB标准状况下，22.4 L HF 的分子数为 NAC1 mol Fe 在 22.4 L 的 Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为 3NAD一定条件下某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为 0.6NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算的知识。【名师点睛】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如 A 中盐的水解，使溶液中
48、离子数目增加；B 中 HF 分子之间容易形成氢键而乙聚合分子的形式存在、C 要判断二者的物质的量的多少及 D 中反应类型是可逆反应的特点。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有ANNn、Mmn、mVVn、Vnc。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。9【湖南衡阳八中
49、2016 届第二次月考】用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A1L 0.5 molL1 CuCl2 溶液中含有 Cu2+的个数为 0.5NAB7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NAC25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NAD1mol 羟基中电子数为 10 NA【答案】C【解析】试题分析：A1L 0.5 molL1 CuCl2 溶液中含有溶质的物质的量是 n(CuCl2)=1L0.5 molL1=0.5mol，由于该盐是强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解反应而消耗，因此溶液中的 Cu2+个数小于0.5NA，错误；B7.8 g 过氧
50、化钠的物质的量是 n=7.8 g78g/mol=0.1mol，由于在一个 Na2O2 中含有一对共用电子对，因此 0.1molNa2O2 中含有的共用电子对数为 0.1NA，错误；C25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中 c(H+)=10-13mol/L，根据室温下水的离子积常数是 110-14，可知c(OH-)=10-1mol/L，n(OH-)=10-1mol，所以含有的 OH-数目为 0.1NA，正确；D1 个-OH 中含有9 个电子，则 1mol 羟基中电子数为 9NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10【江苏扬州中学 2016 届 10 月月考】设 NA
51、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.25 NAB室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 56g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA【答案】A考点：阿伏伽德罗常数的应用 自我提升：11【江西南昌二中 2016 届第一次月考】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 N
52、AB1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为 NAC标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA来源:Z|xx|k.ComD足量的 Fe 和 1mol Cl2 完全反应，转移的电子数为 3NA【答案】A【解析】试题分析：A、H218O 与 D2O 的相对分子质量都为 20，则 2.0 克为 0.1 摩尔，每个分子中含有 10个中子，所以有 1 摩尔中子，正确，选 A；B、胶体粒子是很多分子的集合体，不能计算胶体粒子数，不选 B；C、5.6 升二氧化碳的物质的量为 0.25 摩尔，与过氧化钠反应转移电子为 0.25 摩尔，不选 C；D、1 摩尔氯气反应转
53、移 2 摩尔电子，错误，不选 D。考点：阿伏伽德罗常数的应用【名师点睛】阿伏伽德罗常数的判断有以下注意问题：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子
54、或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3 溶液等。12【江西上高二中 2016 届第二次月考】NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1.0L1.0mo1L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH一的数目为 0.1NAC28g 乙烯和丙烯的混合物含有的
55、碳原子数为 2NAD1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA【答案】C考点：阿伏伽德罗常数的应用【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是化学常考题目，要从以下几个方面注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22
56、.4Lmol1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。$来&源：中学学科网（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3 溶液等。来源:学科网 ZXXK13【江西余江一中 2016 届第二次月考】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）A、2 克 16O2 和 14N2 的混合气中含有的
57、电子数为 NA 个B、1 mol Na 与 O2 完全反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子总数为 NA 个C、Na2O 和 Na2O2 的混合物中若含有 1mol Na+，则其含有阴离子总数为 0.5NAD、常温下，1.0 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA【答案】D考点：阿伏伽德罗常数【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查通常有以下注意点：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质
58、中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3
59、 溶液等。14【辽宁师大附中 2016 届 10 月月考】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A、常温下 1 L 0.1 molL1 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NAB、含 1 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为 2NAC、标准状况下 2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子D、以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA 个电子，则正极放出 H2 的体积为 11.2 L【答案】A考点：阿伏伽德罗常数的应用15【西藏日喀则一中 2016 届 10 月月考】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说
60、法正确的是 A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA【答案】D【解析】试题分析：A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 4/30.2 NA0.27NA，A 不正确；B、
61、室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，氢离子的物质的量是 1013，水电离出 1 个氢离子，必然电离出 1 个 OH离子，所以由水电离的 OH离子数目为 1013NA，B 不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是 1mol，氧气在反应中得到 4 个电子，则 1mol 氧气得到 4mol 电子，电路中通过的电子数目为 4NA，【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算【考点定位】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见
62、的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于 4 的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3 为固体，HCHO、CH3Cl 为气体。注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2 的分子数一定为 0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为 0.5NA。注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如 Ne、O3、P4 分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2 和 CO2 混合气体氧原
63、子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中 CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3 溶于水时，由于 Fe3的水解，溶液中 Fe3的物质的量小于 1 mol。注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如 NaHCO3 晶体中只含有 HCO3和 Na，而溶液中还会因为 HCO3 的电离产生少量 CO32，由于 HCO3的水解产生少量 H2CO3；1 mol NaHSO4 晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而 1 mol NaHSO4 溶于水电离出离子的物质的量为
64、 3 mol。注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2 等。注意一些物质中化学键的数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol OH 键；1 mol NH3 中含有 3 mol NH 键；1 mol CH4 中含有 4 mol CH 键；1 mol SiO2 中含有 4 mol SiO 键；1 mol P4 中含有 6 mol PP 键；1 mol Si 中含有 2 mol SiSi 键；1 mol 石墨中含有 1.5NA 个 CC 键；1 mol CnH2n2 中含有(3n1)NA 个共价键，(2n2)NA 个极性键，(n1)NA 个非极性键。氧化还原反应中转
65、移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：a同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如 Cl2 和 Fe、Cu 等反应，Cl2 只做氧化剂，而 Cl2 和 NaOH 反应，Cl2 既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而 Na2O2 与 SO2 反应，Na2O2 只做氧化剂。b量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足生成 Fe3，Fe 过量，生成 Fe2。c氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S。来源
66、:学|科|网 Z|X|X|K d注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中，通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2。注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H22NH3、2SO2O22SO3，H2I22HI，2NO2N2O4，NO 和 O2 混合发生反应 2NOO2=2NO2 等。注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中 Fe3的数目。注意酸性或碱性溶液中 H或 OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。在解答有关阿伏伽德罗常数正误判断类试题时，一是需要特别关注题目提高的化学情景，找清需要比较的微粒是什么，以及这些微粒可能发生的变化；二是需要关注题目提供的条件，物质的质量、物质的量或微粒数量等与所处的条件有着密切关系。