1、哈密市八中20192020学年第二学期期末考试高 一 化 学 试 卷考试时间：100分钟 试卷分值：100分 试卷说明:1.请将试题答案写在答题卷相应的位置上，否则不计分。 2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 K:39 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）。1.CCTV-1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示，下列有关信息解读不正确的是()A. 铊的元素符号为 TlB. 铊原子的中子数=204-81=128C. 铊位于第六周期A 族D. 铊的金属性比铝的金属性强2.下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的
2、是（ ）A 棉织品 B 蚕丝制品 C 晴纶织品 D 人造丝织品3如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（ ） A煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等 C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同 D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料4.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，
3、SO2部分转化为SO3使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂5绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，从根本上解决环境污染问题。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 （ ） 6下列变化过程不属于化学变化的是（ ）A石油的裂化 B油脂的皂化 C石油的分馏 D煤的干馏7下列属于高分子化合物的是（ ）A油脂 B氨基酸 C淀粉 D葡萄糖8.工业上冶炼金属钙可使用的方法是 ( ) A热分解法 B热还原法 C铝热剂法 D电解法9.如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是
4、氧原子，则该物质是（ ）A. CH3CHO B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. CH3OCH310. 能够证明甲烷构型是正四面体的事实是()A 甲烷的四个键键能相同 B 甲烷的四个键键长相等C 甲烷分子中CH键键角相等 D 二氯甲烷只有1种结构11甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是 CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4 () A只有 B只有 C的混合物 D的混合物121mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应 ( ) A4 mol B8 mol C2 mol D6 mol13.下列关于烷烃的叙述不正确的是 ( )A烷烃
5、一定是饱和链烃 B烷烃分子中都含有CC键C烷烃分子中都含有CH键 D含有CC键的链烃不一定是烷烃14下列反应中属于加成反应的是 ( ) 15.下列物质中，能使酸性溶液褪色的物质是( )乙烯A. B. C. D. 16下列物质不互为同分异构体的是( ) A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素17酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的是( ) A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种 C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可作酯化反应的催化剂18. 某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是 ( ) A等物质的量的乙烷
6、和氯气的光照反应 B乙烯与氯气的加成反应 C乙烯与氢气和氯气混合反应 D乙烯与氯化氢加成反应19. 淀粉完全水解后的特征是()A 能发生银镜反应 B 遇碘水不显蓝色C 有甜味 D 与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成红色沉淀20. 将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3 mL加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为 ( )A 加热时间不够 B 蔗糖纯度不够 C Cu(OH)2的量不足 D 水解液未用碱液中和21.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是( )选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸
7、与溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子更活泼A .A B. B C. C D. D22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( )ABCD实验方案实验目的验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2证实 Zn 与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能比较 HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱23.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A S 原子结构示意图： BCH4分子的球棍模型C 乙酸的结构简式：C2H4O2 DH2S 的电子式：H+：S：2
8、-H+24.下列说法正确的是( ) A.化学反应发生过程中一定伴随着能量变化 B吸热反应一定需要加热才能进行 C化学反应释放的能量一定是热能 D有化学键断裂的变化一定是化学变化25.对于反应，下列说法正确的是( )A. 某温度时，化学反应速率无论用何种物质表示，其数值相同B. 其他条件不变，降低温度，一般使反应速率减慢C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D. 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化二、填空题26. （4分）根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+14284+16286+927 182+11半径最小的是_ 只有最低负化合价的是_只有还原性的是_
9、只有氧化性的是_27. （12分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系部分反应条件、产物被省略。工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A是_变化。A 的结构简式为_；C 中官能团名称是_； 的化学方程式：_反应类型是_；写出反应的化学方程式：_。为了除去产物D中的杂质所用的试剂是_。(4)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：_、_。28.（12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 (1)已知一定条件下，反应为放热反应
10、： 下图能正确表示该反应中能量变化的是 ；一定温度下，将3 mol H2和1 mol N2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH3)=0.6 molL，则0至5 min时v(N2)= _。(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），电极反应式是： ；Al极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为： ，溶液中SO42-移向 （填“Cu”或“Al”）极。当负极金属溶解5. 4g时，_NA电子通过导线。不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？29. (12分)元素AD是元素周期表中短周期
11、的四种元素，根据表中信息回答下列问题。元素 性质或者结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且单质燃烧后生成淡黄色固体B单质非常稳定，是空气的护主要成分之一，其原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是黄绿色气体，原子M层再得到一个电子就达到稳定结构D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表四种元素名称分别为：A ，B_ _，C ，D_ _。 (2)A、B、C、D原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号填写） (3)写出B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_ _。 (4)用电子式表示AC的形成过程_ _。 (5)C
12、元素的单质的氧化性比溴单质的氧化性_ _（填“强”或“弱”），请设计实验证明 。（写实验操作和现象）30（6分）铝热反应是铝的一个重要性质。（1）按图1装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。该反应的化学方程式为 。（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足量NaOH样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL（标准状况下）。位器A的名称为 。写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式 。该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用
13、恒压漏斗（如图4）代替仪器A，其优点有 （写出1点即可）。31（4分）下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_；表示第A族元素气态氢化物的沸点的是曲线_；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。哈密市八中20192020学年第二学期期末考试高 一 化 学 试 卷 答 案 及 评 分 标 准一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）。题 号12345678910111213答 案BBADCCCDBDDDB题号1415161718192021222
14、32425答 案CB DADBDBCBAB二、填空题26.（4分)（1） （2） (3) (4)27.（12分）分馏；化学；羧基略 加成反应；（3） 饱和碳酸钠溶液；28.（12分）(1) A 40.06mol/(Lmin) （2）正2H+ + 2e- = H2 氧化 Al - 3e- = Al3+ Al 0.6往溶液里滴入少量硫酸铜溶液；或将铜棒直接靠在铝棒上29.(12分)（1）钠，氮，氯，镁；（2）NaMgClN（3）NH3H=NH4 （4）（5）强， 往NaBr溶液中通入Cl2 ，再滴入CCl4 ，振荡试管；通入Cl2后溶液呈橙红色，加入CCl4后上层溶液呈无色，下层溶液呈棕红色（合理即可得分）30.（6分）31.（4分）A D 它们分子间形成的氢键使物质的沸点升高
